Максим0

Хлористый цинк добавляли?

У меня есть початая банка амида натрия и щас с ним делать ничего не хочу. Просто любопытство.

Лучше иметь трудный в работе чем непригодный растворитель. Кислород N-метилморфолина на нехорошие мысли наводит - типа какими свойствами будет обладать возможный сольват амида натрия. Во всяком случае из диоксана амид калия даёт взрывоопасный сольват вспыхивающий от воды. Но если сократить его цикл на кислород, то за любые возможные сольваты можно быть спокойным. Тетраметилендиамин достаточно инертен. Вот только какая у этих растворителей диэлектрическая проницаемость?

Может ИПС подойдёт? В спиртовку другой и не заливаю.

А вторичные и тем более первичные - нельзя, так как нужна среда, а не реагент. Потому только третичные и рассматриваю. А из третичных наивысшая диэлектрическая проницаемость у триметиламина. Хотя может подскажешь другие инертные по отношению к амиду натрия растворители?

Просто стал выискивать где на Руси кроме химических баз триметиламином разжится - и ненашёл. А тут маниловщину предъявил... вот и стал думать чем похожим заменить. Вот только если триметиламин - близкая родня аммиаку, то триэтиламин - уже двоюродная и то что тянул аммиак в весовых количествах тянет в аналитических... но тогда и амид будет получатся в аналитических, и весовых ждать придётся как-бы не годы. Остаётся размышлять как нищебродам на коленке триметиламин сварить и не растерять. Хотя если в бытовом морозильнике плещется скажем стакан триметиламина, то как вырубят свет - так взбодрят не только хозяина, но и соседей.

Правильная подпись Diana Chekatilo.

А я как-то заблудился в Таганае и вышел на шоссе на восьмой день питаясь до того ягодами и сыроежками. И вывез меня водитель газели гружёной молоком! Так ясно сладость молока я не ощущал ни до, ни после.

У бедноты из ПВО-шников можно одолжить смесь ксилидина с триэтиламином. Перегнать несложно, вот только подозреваю что в триэтиламине окись натрия совсем плохо растворяется.

А какже "подобное растворяется в подобном"? 36 градусов разницы позволит ставить опыты на улице всю зиму и часть весны и осени, а не только в редкое зимнее утро. Как вариант - весь год в бытовой морозилке. На улочке в длинную трубку заполненную окисью натрия наливаем триметиламин - сколько-то её перейдёт в раствор, и потом снизу потихоньку продуваем аммиачок. Хотя давненько сжижал аммиак пропаном из 50-литрового баллона. Если бы рвануло - щас бы не писал.

Чтоб амид готовить.

Про оцинковку: При термодиффузионном цинковании свободного цинка на поверхности не будет, а будет интерметаллид железо-цинк, щелочестойкий кстати - ему бетон пофиг. При прочих видах - снаружи чистый цинк. Отдал я как-то строителю 40% раствор нитрита натрия загрязнённый нитритом цинка (буквально 1-2 кг/т) - и у него бетон не схватился, вообще. До того он пользовался техническим нитритом из мешков и всё получалось. Так что помимо водорода цинковые соли не дружат с бетоном.

Может растворять аммиак в триметиламине?

Галогенуглероды ингибируют цепную реакцию сгорания в кислороде любого вещества. А углекислота - просто инертный разбавитель.

Бромистый аналог фосгена примерно также опасен как фосген. Но на случай пожара возле тяги в моей лабе стоит бутыль ЧХУ с пробкой на шнурке помимо порошкового огнетушителя. Вряд ли. У галогеноугеродов механизм тушения иной - химический, а не физический. Самый эффективный - йод, но он слишком дорог, потому предложил следующий по эффективности бром.

Он улетит при комнатной температуре, и при комнатной температуре в отличии от ГБЭ насыщенные пары не только превышают ПДК, но и смертельно опасны.

Стандартно: 2/n(CH2)n+3O2+12N2->2CO2+2H2O+12N2 Условно кислорода на входе 1/5 Закись: 1/n(CH2)n+3N2O->CO2+H2O+3N2 Условно кислорода на входе 1/2 Нитро:4CH3NO2+3O2+12N2->4CO2+6H2O+14N2 Условно кислорода на входе 7/15 При стехиометрическом сгорании по кислороду НМ даже немного уступает закиси, но тут важно: 0) Азот из НМ рекомбинируя даёт гораздо больше энергии чем из закиси - потому суммарно литр стехиометрической смеси на НМ немного калорийнее литра смеси на закиси. 1) Сгорание НМ можно сделать нестехиометрическим, и тогда он порвёт закись как тузик грелку (Только тогда он почти мгновенно расплавит обычный ДВС). 2) В закиси много балластного азота который весит и который нужно возить. 3) НМ жидкий, а закись - газ - поэтому экономия ещё и на массе баллона. 4) Заснуть на скорости столь же смертельно как и взлететь на воздух. В общем рекомендую поискать где закупаться НМ и сделать двухтопливное питание двигателя. НМ -дорогая штука усиленно изнашивающая двигатель. А потому при гонках стартовать лучше на обычном горючем - сцепление с дорогой на первой передаче лишает НМ даже малейшего преимущества и уменьшает его на второй.

При комнатной температуре диффузия будет несущественна, а вот при облизывании огнём станет весьма сильной - воздух насыщенный его парами и будет тушить пламя.

Много трёпа при неоткрывавшихся книжках. Почитал тему и скорее тут конь летящий на многих белых полковниках... Для ДВС круче закиси неразбодяженный CH3NO2. Но он всегда готов за кривые руки или пустую голову наградить премией Дарвина.

В ПВХ растворите гексабромэтан и вытягивайте листы для оклеивания урн. Лист нагреется -гексабромэтан из него испарится и потушит пламя. Но это так сказать нулевое приближение - работать должно, но не бюджетное.

Планиируеш пентиум из пробирки? "Светодиод" описан. С селеном можно в бюджетной лаборатории сделать фотоэлемент и низкочастотный диод. Германий из МП-шек после переплавки пригоден для технически пригодного высокочастотного микросплавного диода, а вот транзистор из каплевидного слитка получился с коэффициентом усиления 1,5 и граничной частотой 6 кГц. Но это реально усовершенствовать. Из переплавленного 486-го кремния транзистор не получился вовсе, даже диод фиговым типа селенового вышел. С арсенидом галлия потому и пробовать не стал. По-моему в бюджетной лаборатории дальше германия и диффузно-сплавной технологии никак не прыгнуть. А цена германия оказывается незаметной на фоне оборудования даже для кремниевого транзистора.

Чтобы вырастить кристаллический, а не аморфный сульфид свинца, нужно иметь умеренно пересыщенный его раствор. Но произведение растворимости в воде его чудовищно мало, и сомнительно что без химической реакции при комнатной температуре он растворится хоть в чём-то. Это означает что ионы свинца или сульфидные должны потихоньку образовываться в самом растворе, а потому стоит посмотреть в сторону органических соединений свинца или серы - ядовитых и вонючих соответственно. К примеру проверить идею: Pb(NO3)2+2KSCH3->2KNO3+Pb(SCH3)2 Pb(SCH3)2->PbS+S(CH3)2 А почему именно сульфид? Сульфид цинка смешивал с эпоксидкой и смесь тонким слоем намазывал на стекло с покрытием из смешанного оксида олова и индия. На эту смесь приклеивал вырезанные из фольги тексты. После подключал 20-кГц генераторы со строчным трансформаторами выводами к оксидному покрытию и фольге. Буквы светились голубым светом. Сульфид цинка получил из раствора цинкового купороса с добавкой медного слив с раствором сульфида натрия. Промыл тутже дистиллированной водой, потом ИПС, потом нагрел на глицериновой бане и высушил.

Именно с сульфидом свинца не работал, и подсказывать смогу сугубо из теоретических соображений - а это немного. Работал с кремнием, германием, селеном, оксидом олова и сульфидом цинка. Очисткой ни одного из них не занимался. Успешно наплавлял селен, пытался сделать германиевую гальванику - пока безуспешно. Вот чем так хорош именно сульфид свинца?

Эта плёнка будет аморфной и загрязнённой кислородом. Потом сверхтонкие плёнки полупроводников более "металлические" чем толстые - и для узкозонных полупроводников это важный эффект. Предполагаю почти металлическую проводимость плёнки заметно не окрашивающей свинец.