Для систем Cu°/CuVCu2+ и Fe2VFe3+ характерны следующие окислительно
восстановительные потенциалы [13]: Fe2+-> Fe3+ + е
(. Ell = 0,771 В); Cu0 -> Cu+ + е
(E0 = 0,521 В); Cu+ -> Cu2+ +
е (E0 = 0,153 В). Из этого следует, что в обычных
условиях ионы Fe(II) являются слабым восстановителем для ионов Cu(II). Однако
в щелочной среде редокс-потенциалы изменяются: Fe(OH)2 +ОН“ -» Fe(OH)3 +
е
(E0 = -0,56 В); Cu0 + ОН“ -> Cu2O + 1/2H2O
+ е (E0 = -0,358 В); Cu+ + 20H “ -»
Cu(OH)2+
е (E0 = -0,008 В), т. е. в этих условиях Fe(II) способно восстанавливать
Cu(II) и Cu(I) до металлической меди. Восстановительные свойства Fe(II) суще
ственно увеличиваются, начиная с тех значений pH, при которых происходит
гидролиз Fe(III) до Fe(OH)3, поэтому восстановление Cu(II) двухвалентным желе
зом становится термодинамически возможным уже в нейтральной и даже слабо
кислой среде, начиная с pH = 3 [14]. Реакция восстановления ионов Cu(II) ионами
Fe(II) до металлической меди протекает в две стадии, сначала до Cu(I)1 затем до
Cu(O). Эта реакция является обратимой, равновесие смещается в сторону восста
новленных форм меди в присутствии хлорид-ионов и некоторых других лигандов.
Таким образом, ясно, что, создав подходящие условия, можно использовать Fe(II)
для восстановления Cu(II) до Cu(O).
уже в который раз ты проявляешь свою тупость и упрямство.
https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&opi=89978449&url=https://elib.bsu.by/bitstream/123456789/223741/1/198-217.pdf&ved=2ahUKEwiI4ufN9PmFAxWBJhAIHagzCqIQFnoECBEQAQ&usg=AOvVaw0KnUkrKudUXtfVRSZXHigt