бродяга_

буфер вводят. борную фосфорную или плавиковую в зависимости от диапазона pH. оставляй часть не нейтрализованного раствора, что бы маневрировать кислотностью.

для рубина есть разные красители.

гаси кислоту и отстаивай. понятно что хочтс быстрей, но и ценность никеля зависти от чистоты.

медь желательно выцедить, как можно лучше, что бы никель был чистым. реверсированным током это удается сделать, только несколько суток гонять надо понижая ток... для анодного никеля медь вредная примесь.

ты же хотел медь и никель, тогда зачем пытаешься осадить медно-никлевый сплав? осядет медь, а уже после неё очередь никеля. осадок начнет светлеть. асимметрией тока возможно более лучшее разделения меди от никеля. на импульсном наоборот, сплавы удобней, как меди станет на порядок меньше никеля...

это что то подобное конденсаторам км. только вместо палладия никель...

это вполне возможно и применяется в нескольких областях, но твоя тупая упертость не видит перспектив её изучить и тем более применять на практике.

из эмали их не достать. они запечатаны как в капсуле. а то что на поверхности не хватит даже как микроэлементов.

и че всерьез её воспринимаешь?

вот тебе задача: получить плотный слой CuCl на медном электроде. то есть подобрать условия, состав электролита, токи, анод/катода отношение по площади для максимально коррозийно устойчивого слоя.

они все бредили? тебе задал конкретный вопрос.

https://www.google.com/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=&cad=rja&uact=8&ved=2ahUKEwj8sMK6zvuCAxWTFRAIHV0GBiwQFnoECA4QAQ&url=https%3A%2F%2Fcyberleninka.ru%2Farticle%2Fn%2Fizmenenie-svoystv-passiviruyuschih-sloev-na-medi-v-rastvorah-hlorida-medi-ii&usg=AOvVaw2Oz7d0cAaP6uERK5PU6X3L&opi=89978449 ты знаком с пассивацией анодов?

это заметно при цементации.

обычно порошком но возможно и как плотный осадок типа покрытия получить. хим медь никель. кстати для покрытия палладием хим способ самый простой это связано с его высокой каталитической способностью к окислению восстановителей от его присутствия и это объясняется способностью палладия растворять в себе рекордное количество водорода...

да и при весьма низкой рН, когда менее благородные металлы еще не восстанавливаются. чем благородней металл, тем выше нужна концентрация кислоты для его растворения. это принцип аффинажа. к примеру, в кислотах не важно царь или серная, растворяешь палладий при определенной концентрации, реакция останавливается, но если кинуть еще серебра, оно будет растворятся весьма бурно. далее реакция замедлилась палладий цементировался на серебре, добавишь меди и опять медь будет еще до цементации серебра бурно растворяться...

а нет разницы много или мало. тут правило - ложка дегтя испортит бочку меда.

медь остается в растворе и прекрасно восстанавливается формалином. это из серии слива в унитаз.

это уже больше похоже на сказку сам факт растворения...

много в природе не контролируемых процессов вулканы, землетрясения... вот случится катаклизм в пиндосии и спишут все как раз на не контролируемый процесс. потому что они сами затеяли такую политику.