bacan

Ответ 5. должен быть таким (исправлено мною): 2,44 атм = 247,25 кПа. См = Р/RT = 247,25/(8,314 * 298) = 0,1 моль/л. HB + КОН = КВ + Н2О - уравнение реакции n(HB) = n(KOH) = n(KB) = 0,1 моль/л. Гидролиз КВ протекает по катиону. Тогда рН = 7 - pKa + lgCм = 7 - 6 + lg0,1 = 2. Так как n(HB) = n(KOH) = n(KB) = 0,1 моль, то при смешении растворов увеличивается в 2 раза V системы и уменьшается в 2 раза См(КВ), т.е. См(КВ) = 0,05 моль/л. Тогда Робщ = СмRT = 0,05 * 8,314 * 298 = 123,88 кПа или 1,22 атм. Ответ: рн = 2; Робщ. = 1,22 атм.

4. а. [H+] = Ka * [HA]/[A]; [HA]/[A] = [H+]/Ka 10-4/10-6 = 10. Значит, [HA] : [A] = 10 : 1 Или на 0,001 моль [HA] нужно взять 0,001/10 = 0,01 моль [A]. 4.б. S = (10-14)1/2 = 10-7 моль/л. 5. рН = -lg10-6 = 6, Так как осм. давление растворов двух веществ одинаково (2,44 атм), значит, что и их концентрации одинаковы, а при смешении равных объемов двух растворов с одинаковой концентрацией, общая концентрация смеси тоже численно равна исходным концентрациям веществ. А раз так то и давление после смешения двух растворов с одинаковой концентрацией осмотическое давление не изменяется, численно равно 2, 44 атм. https://clck.ru/375mCn

NaOH = Na+ + OH- Ks[Fe(OH)2] = [Fe2+] [OH-]2 [Fe2+] = Ks[Fe(OH)2]/[OH-]2. Так как NaOH практически полностью распадается на ионы, то в расчетах будем использовать концентрацию ионов ОН- равную концентрации гидроксида натрия - 0,002 моль/л. Равновесная концентрация ионов железа (II) определяется как растворимость Fe(OH)2 при [ОН– ] = 0,002 моль/л и составляет: [Fe2+] = Ks[Fe(OH)2]/[OH-]2 = (8.0*10-16)/0,002 = 2 * 10-10 моль/л. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал пары Fe2+/Fe проведем по уравнению Нернста: Е(Fe2+/Fe) = Е° + (0,059/n) * lgC, где n - число электронов отданных или принятых в результате протекания процесса; C - концентрация иона или ионов. Тогда Е(Fe2+/Fe) = -0,44 + (0,059/2) * lg2 * 10-10 = -0,726 В. https://clck.ru/374egV

Решение: Na2CO3 - соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону по двум ступеням. Na2SO3 ↔ 2Na+ + СO32- I ступень СO32- + HOH ↔ HСO3— + OH— Na2СO3 + HOH ↔ NaHСO3 + NaOH II ступень HСO3— + HOH ↔ H2СO3 + OH— NaHСO3 + HOH ↔ H2СO3 + NaOH Или NaHСO3 + HOH ↔ СO2 + Н2О + NaOH В этом случае, константа гидролиза по первой и второй ступеням определяется соотношениями: Kг1 = K(H2O)/Kа2; Kг2 = K(H2O)/Kа1. Тогда Kг1 = (1·10-14)/(4,8·10-11) = 2,08·10-4; Kг2 = (1·10-14)/(4,5·10-7) = 2,22·10-8. Константа и степень гидролиза связаны соотношением: Kг = С·h2, Отсюда h = √Kг/С h1 = √Kг1(Na2СO3)/C(Na2СO3) = √(2,08·10-4)/(2·10-2) = √1,04·10-2 = 0,102; h2 = √Kг2(Na2СO3)/C(Na2СO3) = √(2,22·10-8)/(2·10-2) = 0,00105. Из приведенных расчетов видно, что Ka2 << Ka1, а Kr1 >> Kr2, т.е. гидролиз сильнее происходит по первой ступени. Поэтому при расчете рН раствора таких солей пренебрегают количеством ионов ОН-, образовавшихся по второй ступени, по сравнению с их количеством, образованным по первой ступени гидролиза. Расчет ведут по формуле: pH = 7 + (pKa2)/2 + (lgCсоль)/2. Тогда рН = 7 + (10,32/2) + (lg0,02) = 11,3. Расчет рН раствора можно провести с учетом гидролиза соли карбоната натрия по 2-м ступеням: [OH-]общ. = [OH-]1ступ. + [OH-]2ступ. = (h1 * С) + (h2 * С) = (0,102 * 0,02) + (0,00105 * 0,02) = 2,06·10-3 г/моль; рОН = -lg[OH-]общ. = -lg2,06·10-3 = 2,69; рН = 14 - рОН = 14 - 2,69 - 11,31. Таким образом, из расчетов (рН = 11,3) по количеству ионов ОН-, образовавшихся по 1-й ступени гидролиза, и, с учетом гидролиза соли по 2-й ступеням (рН = 11,31), следует, что значения рН отличаются незначительно. Поэтому расчет рН раствора таких солей можно проводить по формуле: pH = 7 + (pKa2)/2 + (lgCсоль)/2. https://kurl.ru/Nnumz

1. Mn + HNO3 = Mn(NO3)2 + NO + H2O. Уравнения ионно-молекулярного баланса (уравнения полуреакций): 3|Mn0 - 2e = Mn+2 - окисление 2|NO3- + 3e + 4H+ = NO + 2H2O - восстановление 3Mn0 + 2NO3- + 8H+ = 3Mn2+ + 2NO + 4H2O (ионно-молекулярное уравнение). По ионному уравнению составляем молекулярное уравнение: 3Mn + 8HNO3 = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O. 2. Mn + NaOH + H2O = Na2[Mn(OH)6] + H2 Уравнения ионно-молекулярного баланса (уравнения полуреакций): 1|Mn0 - 4e + 6ОН- = [Mn(OH)6]2- - окисление 4|Н2О + 1e = Н0 + ОН- - восстановление Mn0 + 6ОН- + 4Н2О = [Mn(OH)6]2- + 4Н0 + 4ОН- (ионно-молекулярное уравнение). После приведения в левой и правой частях равенств запишем ионно-молекулярное уравнение: Mn0 + 2ОН- + 4Н2О = [Mn(OH)6]2- + 4Н0 По ионному уравнению составляем молекулярное уравнение: Mn + 2NaOH + 4H2O = Na2[Mn(OH)6] + 2H2. http://buzani.ru/

1. Электронная конфигурация атома углерода в основном состоянии: (С)[1s22s22p2] или (С)[K2s22p2]. Молекулярные орбитали молекулы углерода: МО (С2)[KK σ(2s)2 σ*(2s)2 σ(2pz)2 π(2px)2 π(2py) π*(2px) π*(2py)]. Из схемы следует, что у молекулы углерода С2 верхняя занятая орбиталь {σ(2pz)2 π(2px)2} является связывающей. Электроны, которые находятся на связывающей орбитали, связаны с ядрами прочнее, чем в атоме. Это значит, что удалить электрон от атома углерода будет проще. Таким образом энергия ионизации атома углерода меньше, чем энергия ионизации молекулы углерода. Действительно, энергия ионизации молекулы углерода С2 составляет 11,4 эв, а атома - 11,26 эВ. 2. Электронная конфигурация атома кислорода в основном состоянии: (О)[1s22s22p4] или (О)[K2s22p4]. Молекулярные орбитали молекулы кислорода: МО (О2)[KK σ(2s)2 σ*(2s)2 σ(2pz)2 π(2px)2 π(2py)2 π*(2px)1 π*(2py)1]. Из схемы следует, что у молекулы кислорода верхняя занятая МО является разрыхляющей, обозначено звездочками. Электроны, которые там сидят ((π*2px)1 (π*2py)1), связаны с ядрами гораздо слабее, чем в атоме. Это значит, что для отрыва электрона с верхней занятой МО кислорода требуется затратить меньше энергии, чем от атома. Итак, вывод: энергия ионизации атома кислорода больше, чем энергия ионизации молекулы кислорода. В действительности, энергия ионизации молекулы кислорода 12,08 эВ, а атома - 13,62 эВ. http://buzani.ru/

1. FeCl2 + HNO3 + HCl = FeCl3 + NO + H2O уравнения полуреакций: Восстановитель 3|Fe2+ - 1e = Fe3+ окисление; окислитель 1|NO3- + 3e + 4H+ = NO + 2H2O - восстановление. 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O (ионно-молекулярная форма); После приведения членов равенства получим окончательную молекулярную форму уравнения: 3FeCl2 + HNO3 + 3HCl = 3FeCl3 + NO + 2H2O (молекулярная форма). 2. MnCl2 + KClO + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O Восстановитель 1|2|Mn2+ - 4e + 4OH- = MnO42- + 4H+ окисление; окислитель 2|4|ClO- + 2e + Н2O = Cl- + 2OH- восстановление. Mn2+ + 4OH- + 2ClO- + 2H2O = MnO42- + 4H+ + 2Cl- + 4OH- (ионно-молекулярная форма); После приведения членов равенства получим окончательную молекулярную форму уравнения: MnCl2 + 2KClO + 4KOH = K2MnO4 + 4KCl + 2H2O (молекулярная форма). 3. Se + AuCl3 + H2O = Au + H2SeO3 + HCl Восстановитель 3|Se0 - 4e + 3H2O- = SeO32- + 6H+ окисление; окислитель 4|Au3+ + 3e = Au0 - восстановление. 3Se0 + 4Au3+ + 9H2O = 4Au0 + 3SeO32- + 18H+ (ионно-молекулярная форма); После приведения членов равенства получим окончательную молекулярную форму уравнения: 3Se + 4AuCl3 + 9H2O = 4Au + 3H2SeO3 + 12HCl (молекулярная форма). http://buzani.ru/raznoe/metodika/677-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii

Реакция красного фосфора с водой протекает по схеме: Р + Н2О = Н3РО4. Степень окисления фосфора увеличивается с 0 д +5 - Р0 и Н3Р+5О4. Уравнения ионно-молекулярного баланса: Восстановитель 4| P0 + 4Н2O — 5e → РО42- + 8H+ окисление; Окислитель 5|2Н20 + 4e → H20 + 2OH- восстановление. 4P0 + 16H2O + 10H2O → 4РО42- + 32H+ + 10H20 + 10OH- (ионно-молекулярное уравнение) Сократив одинаковые частицы в левой и правой части уравнения, и, приведя их в соответствие количества молей, получаем окончательно ионно-молекулярное уравнение: 4Р0 + 16H2O + 10H2O → 4РО42- + 12H+ + 10H20 + 10Н2О; или 4Р0 + 16H2O → 4РО42- + 12H+ + 5H20; По ионному уравнению составляем молекулярное уравнение: P4 + 16H2O → 4H3РО4 + 10H2. PS. Все исправил, тики так должно быть... Окислительно-восстановительные реакции (buzani.ru)

1. P : Cl2 = 1/3 : 11,2/22,4 = 1/3 : 1/2 = (1/3)/(1/3) : (1/2)/(1/3) = 1 : 1,5 = 2 : 3. Значит 2 моля Р реагируют с 3 молями Cl2, т.е. реакция имеет вид: 2P + 3Cl2 = 2PCl3. 2. 1/2 : 23 = 3 : х; х = (3 * 23)/(1/2) = 138 ккал/моль, т.е Q = -ΔH = 138 ккал/моль. Ответ: ΔH = -138 ккал/моль. Методика решения задач по химии и биологии (buzani.ru)

А может так (дигидроортовисмутат натрия) - в первом случае ошибка, вместо NaH2BiO3, а нужно NaH2BiO4 1-я ступень: NaH2BiO4 = Na+ + H2BiO4- 2-я ступень: H2BiO4- = H+ + HBiO42- 3-я ступень: HBiO42- = H+ + BiO43- Структурная формула дигидровисмутата (V) натрия (дигидроортовисмутат натрия) имеет вид: O-H | O=Bi-O-Na | O-H

NaH2BiO3 = Na+ + Н2BiO3- (1-я ступень); Н2BiO3- = Н+ + НBiO32- (2-я ступень); НBiO32- = Н+ + BiO33- (2-я ступень). http://buzani.ru/

1. Определим тепловой эффект реакции, получим: ΔHх.р. = Σ∆H°прод – Σ∆H°исх; ΔH°х.р. = ΔН°PbO(к) — ΔН°CuO(к) = -217 – (-156) = -61 кДж/моль. Так как ΔH < 0 (это значит, что тепло выделяется - реакция экзотермическая). 2. Определим изменение энтропии при стандартных условиях, получим: ΔS°х.р. = ΣS°прод – ΣS°исх ΔS°х.р. = [S°PbO(к) + S°Cu(к)] — [S°CuO(к) + S°Pb(к)] = (69 + 33) — (43 + 65) = -6 Дж/K = -0,006 кДж/(моль · К). 3. Найдем энергию Гиббса при стандартных условиях: ΔG°298. = ΔH°х.р. – TΔS°х.р. = -61 - [298 · (-0,006) = -59,212 кДж/моль. ΔG°298. < 0, следовательно, реакция самопроизвольно протекает в стандартных условиях. 4. Для определения обратимости данного процесса определим тепловой эффект обратимой реакции и изменение энтропии при стандартных условиях: PbO(к) + Cu(к)= Pb(к) + CuO(к) ΔH°х.р. = ΔН°CuO(к) — ΔН°PbO(к) = -156 – (-217) = 61 кДж/моль. ΔS°х.р. = [S°CuO(к) + S°Pb(к)] — [S°PbO(к) + S°Cu(к)] = (43 + 65) — (69 + 33) = 6 Дж/K = 0,006 кДж/(моль · К). Тогда ΔG°298. = ΔH°х.р. – TΔS°х.р. = 61 - (298 · 0,006) = 59,212 кДж/моль. ΔG°298. > 0, следовательно, обратимая реакция самопроизвольно не протекает в стандартных условиях. Так как обратимая реакция не протекает в стандартных условиях, то данный процесс не обратим. 5. Рассчитаем температуру наступления равновесия системы: В состояния равновесия: ∆G = 0 и ∆H = T∆S. Находим Т = ∆H/∆S; Т = (-61 кДж/моль)/(-0,006 кДж/(моль · К) = 10166,7 K. Ответ: при 10166,7 K наступает равновесие реакции. https://clck.ru/36QZDE

Тогда так: Е = E°AsO2-/AsO43- + 0,059/2lg{[AsO2-] . [OH-]4}/[AsO43-] = -0,71 + 0,059/2lg[0,0208 . (0,000001)4]/0,024 = -0,62 B. Всего то - у меня часто получается - 5 * 5 = 35. Арифметика хромает, но нет чего-то такого "грубого", что относилось бы к физической химии.

Тогда так: pH = 8; pOH = 14 - pH = 14 - 8 = 6. Уравнения реакции: NaAsO2 + I2 + NfHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O AsO2- - 2e + 4ОН- = AsO43- + 2H2O, E°AsO2-/AsO43- = -0,71 B I2 + 2e = 2I-, E°I2/2I- = +0,526 B Общий объем раствора после смешения равен 48 мл = 48 . 10-3 л. n(NaAsO2) = 25 . 10-3) . 0,1 = 25 . 10-2 моль/л; n(I2) = 23 . 10-3) . 0,1 = 23 . 10-2 моль/л. Значит, в избытке находится NaAsO2, то расчет потенциала системы будем вести по системе: AsO2-/AsO43-. n1/2(AsO2-) = (25 . 10-2) - (23 . 10-2) = 2 . 10-2 моль/л; n(AsO2-) = (2 . 10-2)/2 = 1 . 10-2 моль/л. n1/2(AsO43-) = 23 . 10-2 моль/л; n(AsO43-) = (23 . 10-2)/2 = 1,15 . 10-1 моль/л. Рассчитаем молярные концентрации ионов: с(ОН-) = -lgOH = 10-6 = 0,000001 моль/л; С(AsO2-) = (1 . 10-2)/(48 . 10-3) = 0,208 моль/л; С(AsO43-) = (1,15 . 10-1)/(48 . 10-3) = 2,4 моль/л. По уравнению Нернста: Е = E°AsO2-/AsO43- + 0,059/2lg{[AsO2-] . [OH-]4}/[AsO43-] = -0,71 + 0,059/2lg[0,208 . (0,000001)4]/2,4 = -0,68 B. http://buzani.ru/

Без учета рН раствора (как я понял рН раствора по условию задачи не указан). Я думаю, что надо исходить из уравнения реакции: NaAsO2 + I2 + NfHCO3 = Na3AsO4 + NaI + CO2 + H2O AsO2- - 2e + 4ОН- = AsO43- + 2H2O, E°AsO2-/AsO43- = -0,71 B I2 + 2e = 2I-, E°I2/2I- = +0,526 B Общий объем раствора после смешения равен 48 мл = 48 . 10-3 л. n(NaAsO2) = 25 . 10-3) . 0,1 = 25 . 10-2 моль/л; n(I2) = 23 . 10-3) . 0,1 = 23 . 10-2 моль/л. Значит, в избытке находится NaAsO2, то расчет потенциала системы будем вести по системе: AsO2-/AsO43-. n1/2(AsO2-) = (25 . 10-2) - (23 . 10-2) = 2 . 10-2 моль/л; n(AsO2-) = (2 . 10-2)/2 = 1 . 10-2 моль/л. n1/2(AsO43-) = 23 . 10-2 моль/л; n(AsO43-) = (23 . 10-2)/2 = 1,15 . 10-1 моль/л. Рассчитаем молярные концентрации ионов: С(AsO2-) = (1 . 10-2)/(48 . 10-3) = 0,208 моль/л; С(AsO43-) = (1,15 . 10-1)/(48 . 10-3) = 2,4 моль/л. По уравнению Нернста: Е = E°AsO2-/AsO43- + 0,059/2lg[AsO2-]/[AsO43-] = -0,71 + 0,059/2lg0,208/2,4 = -0,74 B. http://buzani.ru/

Просто, разделите вязкость воздуха на 8

Эта известная реакция, которая используется для качественного определения ионов Mn2+. Диоксид свинца PbO2 в присутствии концентрированной азотной кислоты при нагревании окисляет Mn2+ до MnO4− с образованием марганцевой кислоты малинового цвета: 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O. С другими кислотами (серной или соляной) марганцевая кислота не образуется, поэтому нет окрашивания. https://goo.su/v1lc

1.CrCl3 + 3NН4OH = Сr(OH)3 (разб.) + 3NH4Cl Значит, гидроксид-ионы будут находиться в избытке Противоионами будут ионы NH4+. Формула мицеллы золя будет иметь вид: {[(Cr(OH)3]m·nOH—, (n-x)NH4+]x-·xNH4+ 2.Так как частица золя имеет отрицательный заряд, то она будет двигаться к аноду, а противоионы (NH4) - к катоду. 3. Так как коагуляцию золя вызывают анионы (OH—), тогда наибольшим коагулирующим действием обладают хлорид бария, потому что ион бария (Ва2+) имеет наибольший заряд. https://goo-gl.ink/iBaXz

K(CH3COOH) = 1,74*10-5, K(NH4OH) = 1,79*10-5. h = Kw/[K(CH3COOH) * K(NH4OH)] = 10-14/[(1,74*10-5) * (1,79*10-5)] = 3,17 * 10-3. См(CH3COONH4) = См(NH4+) = См(NH4+) = [w% * p(CH3COONH4)]/M(CH3COONH4) = https://clck.ru/33biJL

Забей в поисковик - формула катионита формула анионита

Таки так Анод – положительный электрод, на нём идут процессы окисления. Катод – отрицательный электрод, на нём идут процессы восстановления. На катоде: Катионы, расположенные в ряду напряжений металлов от лития до алюминия (включительно), а также катионы NН4+ не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды: 2Н2О + 2е —> Н2 + 2ОН- На аноде: Кислородосодержащие анионы и F- – не окисляются, вместо них окисляются молекулы воды: 2Н2О – 4е —> О2 + 4Н+ Ели принять, что гидрокарбонат натрия в растворе подвергается гидролизу с образованием щелочной среды, то: NaHCO3↔ Na+ +HCO3— (диссоциация соли); Na+ + HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— + Na+ (полное ионное уравнение); HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— (сокращенное ионное уравнение); NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH (молекулярное уравнение). Тогда на аноде будет протекать процесс: 4OН– – 4e– = O2 + 2H2O. Если анод из активного металла (Сu, Ni, Fe), то происходит только процесс разрушения анода: Ме - ne = Men+ В нашем случае: Сu - 2e = Cu2+ Или ZN - 2e = Zn2+ https://goo.su/yY7p5

Мэ(О) = Аr(O)/2 = 16/2 = 8 г/моль. Мэ любого атома равна его молярной массе деленной на его валентность, а кислород всегда двухвалентен.

m(Sn) = [Э(Sn)*I*t]/F = (59,35 * 5 * 5,10 * 60)/96500 = 0,94 г. Масса выделавшегося олова не изменится, потому что в обоих случаях в растворах содержится больше олова, чем расчетного, соответственно, 1,167 и 2,9675 граммов. Просто рассчитайте массу олова в обоих растворах. Методика решения задач по химии и биологии (buzani.ru)

Red 1|2|Si0 - 4e = Si+4 Ok 2|4|2H+ + 2e = 2H0 (H20) ЭДС = φOk - φRed Если ЭДС > 0, то идет прямая реакция, а если ЭДС < 0 - идёт прямая реакция. http://buzani.ru/

Вычислить молярную массу эквивалента чего, металла или оксида этого металла? Если оксида металла, то: Мэ(МеО) = [(m(MeO)*Мэ(Al2O3)]/m(Al2O3) = (4,3*17)/3.4 = 21,5 г/моль. А если металла, то: Мэ(Ме) = Мэ(Ме) + Мэ(О) + [(m(MeO)*Мэ(Al2O3)]/m(Al2O3) =13,5 г/моль. Эквивалент металла в его оксиде | Задание 6 (buzani.ru)