bacan

Может быть так, я не работал с фармохимией. Рассчитаем массу серебра нитрата в 20 см3 его раствора, получим: m(AgNO3) = (20 * 0,5)/100 = 0,1 г. Расчет количества (г) нитрата натрия, необходимое для изотонирования раствора серебра нитрата проведем по формуле: m2 = {[(0,29 * V)/1000] - [(m1 * i1)/M1)]}/(M2/i2), где M1 - молекулярная масса основного вещества; M2- молекулярная масса дополнительного вещества; m1 - количество основного вещества, в г; m2 - количество дополнительного вещества, в г; V - объем прописанного раствора, в мл. i1 - изотонический эквивалент основного вещества; i2 - изотонический эквивалент дополнительного вещества; О,29 - Фактор изотонии. Тогда m(NaNO3) = {[(0,29 * V(p-pa)/1000] - [m(AgNO3) * i(AgNO3)/М(AgNO3)]}/[М(NaNO3)/i(NaNO3)] = = [(0,29 * 20)/1000] - [(0,1 * 0,33)/169,87]/(84,9947/0,66) = 0,7 г. https://goo.su/LiVY6s

Растворение любого кристаллического вещества сопровождается тремя основными физико-химическими факторами: 1) разрушением связей в кристаллах, требующее затраты энергии. Энтальпия системы при этом растет ΔН1 > 0; 2) химическое взаимодействие кристаллического вещества с растворителем (водой), приводящее к образованию новых соединений - гидратов (сольватов) - и сопровождается выделением энергии. Энтальпия системы при этом уменьшается ΔН2 < 0; 3) происходит самопроизвольное равномерное распределение гидратов (сольватов) в растворителе, связанное с диффузией и требующее затраты энергии. Энтальпия системы при этом растет ΔН3 > 0. Тогда суммарный тепловой эффект процесса растворения (ΔНх.р.) = ΔН1 + ΔН2 + ΔН3) может быть как положительным (эндотермическое растворение) так и отрицательным (экзотермическое растворение). При растворении кристаллических веществ, дробление требует большого затрата энергии. Поэтому растворение кристаллических веществ часто проходит с поглощением теплоты (ΔН1 > 0) и является эндотермическим процессом, так как во многих случаях при гидратации выделяется теплоты меньше, чем тратится на разрушение кристаллической решетки. Например, кристаллы аммиачной селитры растворяются в воде с поглощением теплоты из окружающей среды. Поэтому при растворении NР4NO3 в воде будет наблюдаться остывание (примерзание) стенок колбы, а при растворении в воде хлорида натрия температура практически не изменяется (ΔН ≈ 0). А при растворении гидроксида калия температура раствора резко повышается (ΔН < 0), так как энергия разрушения кристаллической решетки меньше энергии гидратации (сольватации), то процесс растворения будет экзотермическим процессом. https://goo.su/wRy6

1. P = iCMRT; СM = Р/iRT = 770,07/(2,5 * 8,314 * 310) = 0,1196 моль/дм3 ≈ 0,12 моль/дм3 или 0,12 моль/л. 2 . m(Na2SO4) = CМ(Na2SO4) * М(Na2SO4) = 0,12 моль/л * 142,04 г/моль = 16,8 г/л, CМ(Na2SO4) = 16,8 г/л.. 3. w%(Na2SO4) 100% - (1000 + 16,8) г. х% - 16,8 г х% = (16,8 г * 100%)/(1000 + 16,8) = 1,65%. Ответ: СМ(Na2SO4) = 0,12 моль/дм3 или 0,12 моль/л, 16,8 г/л; w%(Na2SO4) = 1,65%. https://goo.su/7UKoTO

1. 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O => 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S Подставив найденные значения энтальпий в искомое уравнение, и произведя расчеты, получим: ΔНх.р.= [2∆Н°Al(OH)3 + 6∆Н°(NaCl) + 3∆Н°(H2S)] - [2∆Н°(AlCl3) + 3∆Н°(Na2S) + 6∆Н°(Н2О)] = = [2(–1275,7) + 6(-411,41) + 3(-20,9)] - [2(-704,2) + 3(-374,47) + 6(-285,83)] = -835,77 кДж/моль. Подставив найденные значения энтропий в искомое уравнение, и произведя расчеты, получим: ∆S°х.р. = [2S°Al(OH)3 + 6S°(NaCl) + 3S°(H2S)] - [2S°(AlCl3) + 3S°(Na2S) + 6S°(Н2О)] = = [2(71,1) + 6(72,13) + 3(205,69)] - [2(109,3) 3(79,50) + 6(70,08)] = 1192,05 Дж/(моль · К) = 1,19205 кДж/(моль · К). Энергию Гиббса процесса можно найти из соотношения: ∆G = ∆H – T∆S. Необходимо рассчитать возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях (Т = 298 K), получим: ∆G = -835,77 - (298 · 1,19205) = -1191,0009 кДж, ∆G < 0. Так как ∆G < 0,следовательно, при стандартных условиях реакция протекает. 2. 2AlCl3 + 3Na2S => 6NaCl + Al2S3 Для этого уравнения рассчитайте ∆G точно так же. Равновесие системы, направление процесса. Задачи 10 - 11 (buzani.ru)

[C2H5-OH2]Br - бромид этилоксония; [(C2H5)2-OH]Br - бромид диэтилоксония ; [(C2H5)3-O]Br - бромид триэтилоксония; [CH3-OН2]Br - бромид метилоксония; алкилирования алкилоксониевой солью ацетона (CH3)2C=O + [(C2H5)3-O]Br = [(CH3)2C=O-C2H5]Br + Н5C2-O-С2Н5

равнение реакции имеет вид: LiH + Н2О = LiОH + Н2 Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль LiH и 1 моль Н2О образуют 1 моль LiОH и 1 моль Н2, т.е. n(LiH) = n(Li0H) = n(H2O) = n(H2). 1. Рассчитаем количество LiН, получим: n(Li0H) = m(Li0H)/М(Li0H) = 0,35/7,95 = 0,044 моль. 2. Рассчитаем объем выделившегося водорода, получим: n(LiH) = n(H2) = 0,044 моль. Тогда V(H2) = n(H2) * Vm = 0,044 * 22,4 = 0,9856 = 1 л. 3. Рассчитаем рН раствора, получим: n(LiH) = n(Li0H) = 0,044 моль; Cм(Li0H) = (0,044 * 1000)/10000 = 0,0044 моль/л; рН = 14 - рОН = 14 + lgCм(Li0H) = 14 + lg0,0044 = 14 + (-2,36) = 11,64. Ответ: V(H2) = 1 л; рН = 11,64. Расчет рН растворов электролитов. Задачи 149 - 151 (buzani.ru)

Принцип Ле Шателье (принцип смещения равновесия), устанавливает, что внешнее воздействие, выводящее систему из состояния термодинамического равновесия, вызывает в системе процессы, стремящиеся ослабить эффект воздействия. а) При увеличении давления смещение равновесия связано с уменьшением общего объёма системы, а уменьшению давления сопутствуют физические или химмческие процессы, приводящие к увеличению объема. Увеличение давления приводит к смещению равновесия в сторону реакции, ведущей к образованию меньшего числа молекул. Следовательно равновесие смещается в сторону образования CH3COOH. Vпр > Vобр. в) При повышении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции, так как прямая реакция – экзотермическая (680 К). Согласно принципу Ле-Шателье равновесие реакции смещается в сторону уменьшения оказываемого на систему действия. Данная реакция протекает с выделением тепла (Т < 0), то, естественно, что при повышении температуры равновесие экзотермической реакции сместится в сторону уменьшения тепловой энергии реакции, т.е. в сторону обратной реакции Vпр < Vобр. https://goo.su/INLN

a.будет иметь только электронную поляризуемость, потому что молекула бензола неполярна и поэтому обладает электронной и атомной поляризуемостью, - атомная поляризуемость ничтожно мала и ею можно пренебречь. https://goo.su/oLLj

Решение: m(T2) = 2 кг = 2000 г; Ar(T) = 3,016 г/моль; М(T2) = 6,032 г/моль; N(A) = 6,022 ⋅ 1023 атомов; n(T2) = ? N(T2) = ? 1. Рассчитаем количество трития на Земле n(T2) = m(T2)/М(T2) = 2000/6,032 = 331,565 моль. 2. Рассчитаем число атомов трития на Земле N(T2) = n(T2) * N(A) = 331,565 . (6,022 ⋅ 1023) = 1996,684 ⋅ 1023 ≈ 2 ⋅ 1026 атомов. https://goo.su/Pdfz5Wr

Решение: m(T2) = 2 кг = 2000 г; Ar(T) = 3,016 г/моль; М(T2) = 6,032 г/моль; N(A) = 6,022 ⋅ 1023 атомов; n(T2) = ? N(T2) = ? 1. Рассчитаем количество трития на Земле n(T2) = m(T2)/М(T2) = 2000/6,032 = 331,565 моль. 2. Рассчитаем число атомов трития на Земле N(T2) = n(T2) * N(A) = 331,565 . (6,022 ⋅ 1023) = 1996,684 ⋅ 1023 ≈ 2 ⋅ 1026 атомов. https://goo.su/Pdfz5Wr

Решение задачи здесь № 264 https://goo.su/oyyHx7

Из хроматов кальция, стронция и бария нерастворимы лишь SrCrO4 и BaCrO4. Хромат кальция CaCrO4 растворим в воде (при комнатной температуре в избытке ионов CrO42- соль не выпадает в осадок, поэтому заметно окрашивание раствора в желтый цвет ). Вот почему нельзя получить осадок.

1) CaCrO4 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2CrO4 (молекулярное уравнение) Ca2+ + CrO42- + 2CH3COO- + 2H+ → Ca2+ + CrO42- + 2CH3COO- + 2H+. (полное ионно-молекулярное уравнение) Сокращенное ионно-молекулярное уравнение невозможно, значит реакции обмена нет - реакция не идет - не наблюдается выпадение ()растворение) осадка, выделение газа или образования малодиссциированного вещества (Н2О). 2) SrCrO4↓ + 2CH3COOH → (CH3COO)2Sr + H2CrO4 (молекулярное уравнение) SrCrO4↓ + 2CH3COO- + 2H+ → Sr2+ + 2CH3COO- + 2H+ + CrO42- (полное ионно-молекулярное уравнение) SrCrO4↓ → Sr2+ + CrO42- (сокращенное ионно-молекулярное уравнение) - это невозможное действие - реакция обмена не идет, так как после приведения обеих членов равенства осадок (SrCrO4↓) не изменяеттся Вообще то, реакция протекает так: 2SrCrO4↓ + 2CH3COOH → (CH3COO)2Sr + SrCr2O7 + H2O (молекулярное уравнение) 2SrCrO4↓ + 2CH3COO- + 2H+ = 2Sr2+ + Cr2O72- + 2CH3COO- + H2O (полное ионно-молекулярное уравнение) 2SrCrO4↓ + 2H+ = 2Sr2+ + Cr2O72- + H2O (сокращенное ионно-молекулярное уравнение) - реакция обмена идет - реакция идет - растворяется осадок SrCrO4 и образуется малодиссоциированное вещество (Н2О). https://goo.su/abwA

Водородная связь - это связь, которая возникает между двумя электроотрицательными атомами за счет атома водорода, который соединен с одним из электроотрицательных атомов ковалентно: -С=О...H-N- | | Например, одну из водородных связей между аспарагином и глутамином можно изобразить схемой: COOH COOH | | ...H-N-C-CH2-C=O...H-N-CH-(CH2)2-C=O... | | | | H NH2 H NH2 Одна из водородных связей между аспарагином и глутаминовой кислотой: COOH COOH | | ...H-N-C-CH2-C=O...H-N-CH-(CH2)2-C=O | | | | H NH2 H ОН https://goo.su/b7Lp

Пример решения задачи здесь - https://books.ifmo.ru/file/pdf/1858.pdf по тепловому эффекту посмотри и здесь https://goo.su/aLFS но не факт, что подобная задача есть здесь

По условию задачи вытекает, что концентрация кислорода [O2] в системе не изменяется, поэтому выражение для данной реакции до изменения концентрации вещества можно записать так: V = k . [NH3]4 Обозначим концентрацию аммиака через "х" до изменения ([х]4), а после изменения "0,5х" ([0,5х]4). Обозначим скорость реакции до изменения концентраций v1, а после изменения концентраций v2. Тогда v1 = k . [NH3]4 = k . [х]4; v2 = k . [NH3]4 = k . [0,5x]4. Bизменение скорости (v1/v2) равно: v1/v2 = k . [х]4/k . [0,5x]4 = 16. Ответ: скорость прямой реакции уменьшится в 16 раз. https://goo.su/bcy8

Молибден в нормальном и возбужденном состоянии проявляет валентность: 1, 2, 3, 4, 5 и 6.

1. пропанол=1 2. пропанол=2 3. метоксиэтан https://goo.su/aY78

Валентность определяется числом неспаренных электронов в основном или возбужденном состоянии атомов. Основное состояние - электронное состояние атома, в котором его энергия минимальна. Возбужденное состояние - электронное состояние атома, соответствующее переходу одного или нескольких электронов с орбитали с меньшей энергией на свободную орбиталь с большей энергией. Поэтому в основном и возбужденном состоянии молибден может проявлять валентность от Ι до VΙ (Ι, ΙΙ, ΙΙΙ, ΙV, V и VΙ).

Это очень сложный вопрос, очень сложный! При образовании химической связи играет роль разность электроотрицательностей атомов. Рассмотрим образование связей между двумя атомами. Если один из атомов в химической связи А:В сильнее притягивает электроны, то электронная пара смещается к нему. Чем больше разность электроотрицательностей атомов, тем сильнее смещается электронная пара. При равных значениях электроотрицательностей: ЭО(А) ≈ ЭО(В), то общая электронная пара не смещается ни к одному из атомов: А:В. Такая связь называется ковалентной неполярной. Если разница электроотрицательностей примерно от 0,4 до 2: 0,4 < ΔЭО < 2, то электронная пара смещается к одному из атомов. Такая связь называется ковалентная полярная. Если разница электроотрицательностей больше 2: ΔЭО > 2), то один из электронов практически полностью переходит к другому атому, с образованием ионов. Такая связь называется ионная. Определим тип связи в Mn2O7 и CrO3. ΔЭО связи Mn-O = ЭО(O) - ЭО(Mn) = 3,44 - 1,55 = 1,89; ΔЭО связи Cr-O = ЭО(O) - ЭО(Cr) = 3,44 - 1,66 = 1,78. Так как ΔЭО в Mn2O7 и CrO3 меньше 2, то связь в этих оксидах ковалентная полярная. Тип связи в FeS, седуя подобным рассуждениям должна быть ковалентная полярная - ΔЭО связи Fe-S = ЭО(S) - ЭО(Fe) = 2,58 - 1,83 = 0,75, а на самом деле в FeS - соль, связь ионная. Просто нужно помнить, что атомы всех металлов слабо удерживают электроны внешнего энергетического уровня. Поэтому для атомов металлов характерны восстановительные свойства — способность отдавать электроны. Атом железа легко отдает 2 s-электрона и превращается в положительно заряженный ион Fe(2+), а атом серы присоединяет 2 р-электрона на внешний электронный слой и образует устойчивый ион S(2-). Между ионами Fe(2+) и S(2-) возникают электростатические силы притяжения. S(2-) или S, также как и Cl являются кислотными остаткам кислот H2S и HCl соответственно. А вот кислород (О) не является кислотным остатком, поэтому в оксидах связь может быть как ковалентная полярная так и ионная. В Mn2O7 и CrO3 связь ковалентная полярная, потому что это кислотные оксиды, как и SO3 или CО2. Значит, в кислотных оксидах свяь обычно ковалентная полярная. Ионную связь, как правило, образуют между собой металлы и неметаллы (группы неметаллов) - учительница права, но только относительно бинарных соединений и щм/щзм. Например, в Al2O3 связь ковалентная полярная, а в К2О - ионная. Во всех кислотах, основания и солях связь ионная - нужно запомнить и громко об этом не говорить, а просто запомнить. И еще - все кислотные оксиды - ковалентные соединения. Все бинарные неметаллические соединения образованы ковалентной неполярной связью. Все бинарные соединения между металлом и неметаллом - ионные соединения. PS. В органической химии также все очень сложно с типами связей в молекулах. https://goo.su/axeR Здесь указано неверно относительно оксида алюминия - связь ковалентная полярная

56. Система Cu/Cu2+, потенциал которой (+0,34 В) более электроположительная, чем система Pb/Pb2+ (-0,13 В) - катод, т.е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс (присоединение электронов): Cu2+ + 2e- → Cu0 Pb/Pb2+, имеющий меньший потенциал, является анодом, на котором протекает окислительный процесс (отдача электронов): Pb0 - 2e- →Pb2+ Электродные процессы на электродах: К(-): Cu2+ + 2e- → Cu0 А(+): Pb0 - 2e- →Pb2+ Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу данного гальванического элемента, можно получить, сложив электронные уравнения анодного и катодного процессов, получим: Cu2+ + Pb0 = Cu0+ + Pb2+ (суммарная реакция). Для расчета значения потенциалов, используем уравнение Нернста: Е = Е° + (0,059/n)lgC, где Е° – стандартный электродный потенциал металла (системы); n – число электронов, принимающих участие в процессе; C – концентрация ионов металла (системы) в растворе. Тогда Е(Cu/Cu2+) = Е°(Cu/Cu2+) + (0,059/n)lgC(Cu/Cu2+) = = +0,34 + (0,059/2)lg0,001 = +0,34 - 0,0885 = +0,2515 В; Е(Pb/Pb2+) = Е°(Pb/Pb2+) + (0,059/n)lgC(Pb/Pb2+) = = -0,13 + (0,059/2)lg0,001 = -0,13 + (-0,0885) = -0,2185 В. Для определения ЭДС гальванического элемента необходимо из потенциала катода вычесть потенциал анода, получим: ЭДС = +0,2515 - (-0,2185) = +0,47 B. https://goo.su/cnV2 57. ЭДС = +0,5 B. 58. ЭДС = +0,16 B. 59 C(Cd/Cd2+) = 1,13 моль/л. https://goo.su/cnV2

Задача 1. Для нахождения исходной концентрации N2H4 учтем, что, согласно уравнению реакции, из 3 молей N2H4 образуется 4 моля NH3 и 1 моль N2. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось по 0,6 моля, NН3 и 0,15 молей N2,то при этом было израсходовано 0,45 (0,15 * 3 = 0,45) молей N2H4. Таким образом, искомая исходная концентрация N2H4 равна: [N2H4]исх. = 0,45 + 0,1 = 0,55 моль/л. Задача 2. Для нахождения исходных концентраций NF3 и Н2 учтем, что, согласно уравнению реакции, из 2 молей NF3 и 3 молей Н2 образуется по 6 молей NF и 1 моль N2. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,08 молей N2 и должно образоваться 0,48 молей NF (0,08 * 6 = 0,48), то при этом было израсходовано 0,16 молей NF3 (0,08 * 2 = 0,16) и 0,24 моля Н2 (0,08 * 3 = 0,24). Таким образом, искомые исходные концентрации равны: [NF3]исх = 0,14 + 0,16 = 0,3 моль/л; [О2]исх = 0,1 + 0,24 = 0,34 моль/л. https://goo.su/aPi1 Задача 3. Равновесную концентрацию N2O4 обозначим через "[N2O4]p", а NO2 "[NO2]". Исходя из выражения константы равновесия определим равновесную концентрацию N2O4, получим: Кр = [NO2]p2/[N2O4]p; [N2O4]p = [NO2]p2/Kp = (0,08)2/16 = 0,0004 моль/л. Из уравнения реакции следует, что на образование 2 моль NO2 затрачивается 1 моль N2O4, т.е. n(N2O4) = 1/2(NO2). Тогда n(N2O4) = 1/20,08 = 0,04 моль/л. Зная количество N2O4, пошедшее на образование NO2, а также равновесную концентрацию N2O4, рассчитаем исходную концентрацию его: [N2O4]исх. = [N2O4]p + n(N2O4) = 0,0004 + 0,04 = 0,0404 моль/л. Ответ: [N2O4]p = 0,0004 моль/л; [N2O4]исх. = 0,0404 моль/л. https://goo.su/9Tjr

Молибден (Мо) в таблице менделеева занимает 42 место, в 5 периоде. По правилам Клечковского (правило n + l): 1-е правило – заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + l) к большему значению (n + l); 2-е правило – при равных значениях (n + l) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением "n". Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая: 1s►2s►2р►3s►3р►4s►3d►4р►5s►4d►5р►6s►(5d1)►4f►5d►6р►7s►(6d1-2)►5f►6d►7р. Здесь "n" - главное квантовое число, характеризует энергетический (квантовый) уровень электрона, оно принимает целочисленные значения от 1 до 7 (численно равно номеру периода); "l" - орбитальное квантовое число, которое определяет момент количества движения (энергетический подуровень), оно принимает значения 0, 1, 2, 3 и обозначается соответствующими буквенными знаками – s, p, d, f. Поэтому, например, в атоме элемента молибдена Мо после заполнения 4s-орбиталей (n + l = 4 + 0 = 4) заполняются 3d-орбитали (n + l = 3 + 2 = 5), а не 4р. Затем только заполняется 4-р-орбитали, потому что по 2-му правилу Клечковского при равных значениях (n + l) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением "n" (у 3d- и у 4р-орбиталей n = l = 5). Далее идет последовательное заполнение 5s-орбитали и 4d-орбитали. Таким образом по правилам Клечковского электронная формула основного состояния молибдена будет иметь вид: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5. Валентные электроны молибдена 5s1 4d5 - находятся на 5s- и 4d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Мо находится 6 электронов. Поэтому элемент помещают в шестую группу периодической системы Д.И. Менделеева. У атома молибдена один электрон с 5s-подуровня переходит на 4d-подуровень и при этом атом молибдена приобретает более устойчивое состояние 5s1 4d5, чем 5s2 4d4. Объясняется это тем, что энергетически выгоднее для атома молибдена когда на 4d-подуровне будет находиться не 4 а 5 электронов - все ячейки заполнены по одному электрону. Таким образом, атому молибдена энергетически выгоднее валентная электроная конфигурация 5s1 4d5, а не 5s2 4d4. Таким образом, электронная формула атома молибдена в порядке возрастания энергий орбиталей будет иметь вид: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5. Отсюда получается, что в обоих случаях максимальная ковалентность молибдена равна 6 (шесть неспаренных электронов внешнего и предвнешнего уровней), поэтому молибден не может переходить в возбуждённое состояние. Молибден проявляет переменную степень окисления: +2, +3, +4, +6. Наиболее устойчив Мо в степени окисления +6. https://goo.su/b6Y6

Ответ: 3, 5. https://goo.su/aiwF

Ответ: 2). https://goo.su/aT8Q