bacan

Из уравнения реакции следует, что из 1 моль TiI4 образуется 1 моль Ti, т.е. n(TiI4) = n(Ti). Обозначим равновесную концентрацию Ti через "х", тогда равновесная концентрация I2 будет равна "2х", а равновесная концентрация TiI4 будет равна "2 - х". Подставим эти значения в выражение константы равновесия данной реакции: Кс = [NO2]^2 * [Ti]/[TiI4] = (2х * x)/(2 - x) 0,86; 2х2 = 0,86(2 - х); 2х2 + 0,86х - 1,72 = 0; D = b2 - 4ac = 0,86^2 - 4 * 2 * (-172) = 14,62; x1 = -b - √D = -0,86 - √14,62 = -1,17; x2 = -b - √D = -0,86 + √14,62 = 074. Значит, х = 0,74 моль/л, т.е. [Ti]p = 0,74 моль/л. Тогда n(Ti) = {[Ti]p * V(смеси)}/1000 = (0,74 * 10)/1000 = 0,0074 моль. Отсюда m(Ti) = n(Ti) * M(Ti) = 0,0074 * 47,867 = 0,35 г. Ответ: n(Ti) = 0,0074 моль; m(Ti) = 0,35 г. Расчет концентрации веществ в реакции | Задачи 361 - 365 (buzani.ru)

Е = Е° + 0,059/nlgc; Е = 0,798 + 0,059/2lg0,05 = 0,76 В. https://goo.su/XKnJo

У Хомченко встречаются ошибки, потому что этот ИСТОЧНИК тупо просто перепечатывают, а он устаревший. Правильно: Точно так и в В. Н. Чернышова и доц. А.С. Егорова и огэ . ВОТ ПРАВИЛЬНО Степень окисления кремния в силицидах равна (-4). Кремний в степени окисления (+4) входит в состав соединений с галогенами, кислородом и серой, азотом, углеродом и водородом: Si+4Cl4, Si+4Br4, Si+4O2, Si+43N4, Si+4C, Si+4H4, H2Si+4O3 и т.д.

А. Так как Q < 0, то данный процесс является эндотермическим, т.е. протекает с поглощением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции (смещается вправо), при понижении температуры – в сторону экзотермической реакции (смещается влево). В. Так как в уравнении данной обратимой реакции число молекул газообразных веществ в правой и левой частях равны (3VCO = 3VCO2), то изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия. С. При увеличении концентрации исходного газообразного вещества (СО) равновесие смещается в сторону образования газообразного продукта реакции (СО2), т.е. равновесие смещается вправо. D. При повышении концентрации исходного газообразного вещества (СО) равновесие смещается в сторону образования газообразного продукта реакции (СО2), при повышении концентрации газообразного вещества (СО2) равновесие смещается в сторону обратной реакции (образования СО). http://buzani.ru/raznoe/stati/680-khimicheskoe-ravnovesie-reaktsii

1) SO2+2NaOH=Na2SO3+Н2O; SO2 + 2Na+ +2OH- = 2Na+ + SO32- + Н2O; SO2 + 2OH- = SO32- + Н2O; 2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + SO2 + H2O SO32- + 2H+ = SO2 + H2O https://1-co.ru/AbfcE

Нет возможности прочитать условие задачи, неразборчиво написано

Задача 1. Рассчитаем массу PbSO4 в 1 л раствора из пропорции: 0,35 : 0,02 = 1 : х; х = (0,02 * 1)/0,35 = 0,057 г. См(В) = m(B)/M(B) = 0,057/303,26 = 0,000188 моль/л = 1,88 * 10-4 моль/л. ПР(PbSO4) = [Pb2+] * [SO42-] = (1,88 * 10-4) * (1,88 * 10-4) = 3,5 * 10-4. Ответ: 3,5 * 10-4. PS. Реально ПР(PbSO4) =1,6 * 10-4. условие задачи некорректно - неправильно указана масса PbSO4 - должно быть примерно 0,0134, а не 0,02 г. http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1187-proizvedenie-rastvorimosti-zadachi-559-562 Задача 2. Уравнение реакции имеет вид: Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 + 2NaNO3 При смешении растворов Pb(NO2)2 и NaCl объём смеси увеличится в 1,5 раза, следовательно, концентрации всех веществ уменьшатся тоже в 1,5 раза и становятся равными: [Pb(NO2)2] = [Pb2+] = 0,2/1,5 = 0,133 моль/л; [NaCl] = [Cl-] = 0,01/1,5 = 0,00666 моль/л. Откуда [Pb2+] * [Cl-]2 = 0,133 * (0,00666)2 = 0,000044 моль/л = 4,4 * 10-5 моль/л; 4,4 * 10-5 > 1,7 * 10-5; {[Pb2+] * [Cl-]2} > ПР(РbСl2). Так как произведение концентраций ионов больше величины произведения растворимости, то осадок соли образуется. Ответ: Да. http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1190-rastvorimost-solej-zadachi-567-570 Задача 3. Обозначим искомую растворимость PbI2 через S моль/л. Тогда в насыщенном растворе PbI2 содержится 1S моль/л ионов Pb2+ и 2S моль/л ионов I-. Выражение произведения растворимости иодида свинца можно записать как: ПР(PbI2) = [Pb2+] * [I-]2 = S * (2S)2 = 4S3. Отсюда S(PbI2) = [ПР(PbI2)/4]1/3 = [(8 * 10-9)/4]1/3 = 1,26 * 10-3 моль/л.

1. Реакция будет иметь вид: MgCl2(избыток) + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl—. Так как в избытке MgCl2, то потенциалопределяющим ионом будет Mg2+ Противоионами будут служить ионы Cl– Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом: {[Mg(OH)2)m]·nMg2+, 2(n-x)Cl–]}2x+·2xCl– Строение мицеллы. Задачи 136 - 138 (buzani.ru) 2. Коагулирующее действие тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулятора (правило значности). Следовательно, наименьший порог коагуляции (или наибольшая коагулирующая способность) у иона с большим зарядом по отношению к иону с меньшим зарядом, т.е. коагулирующая способность трёхзарядного иона выше коагулирующей способности двухзарядного иона и тем более однозарядного. Поскольку в электролитах K3PO4, (CHCOO)2Zn, AlCl3 заряд катионов в ряду наибольший у Al3+, то AlCl3 будет обладать наименьшим порогом коагуляции в случае если потенциалопределяющими ионами будут катионы (электролит взят в избытке). Если же потенциалопределяющими ионами будут являться анионы, то наименьшим порогом коагуляции будет являться K3PO4, так как электролит содержит 3-зарядный ион PO43— - электролит взят в недостатке. Порог коагуляции золя. Задачи 16 - 19 (buzani.ru)

Решение: 2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2NaCl, NaOH = Na+ + OH– Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом: {[Zn(OH)2)m]·nOH—, (n-x)Na+]}x-·xNa+, где Zn(OH)2 -зародыш (агрегат) - нерастворимое вещество, образовавееся в ходе реакции; m-коэффициент, указывающий число частиц вещества; nOH— - потенциалопределяющие ионы, адсорбирующие на зародыше. Они составляют ядро мицеллы [Zn(OH)2)m]·nOH—; часть противоионов адсорбируется непосредственно на ядре и оставляет адсорбиционный слой противоионов, его обозначают в данном случае (n-x)Na+; ядро с адсорбиционным слоем противоионов составляет гранулу мицеллы - {[Zn(OH)2)m]·nOH—, (n-x)Na+]}; гранула мицеллы имеет заряд, знак которого определяется знаком заряда потенциалопределяющих ионов, в данном случае "x-" - {[Zn(OH)2)m]·nOH—, (n-x)Na+]}x-; заряд гранулы нейтрализуется противоионами диффузного слоя, число которых составляет xNa+. Так как гранула мицеллы имеет отрицательный заряд, то она будет двигаться к положительно заряженному электроду - аноду. Искать (buzani.ru)

M(Ni2Al3) = 198,32 г/моль; w%(Al) = 40,8%; w%(Ni) = 59,8%; m(Al) = 102 г; m(Ni) = 148 г. https://goo.su/spQGO

Газообразный аммиак хорошо растворяется в воде, чем ниже температура тем, тем выше его растворимость. При температуре окружающей среды 20 °С в 100 г воды растворяется примерно 53,1 г аммиака. Взаимодействие аммиака с водой приводит к образованию моногидрата аммония: NH3 + H2O = NH3 * Н2О, который диссоциирует по уравнению: NH3 * H2O = NH4+ + ОН-. В учебной литературе для удобства пишут - гидроксид аммония NH4OH получается растворением газообразного аммиака NH3 в воде H2O: NH3 + H2O = NH4OH, который диссоциирует как электролит на ионы аммония и гидроксид-ионы: NH4OH = NH4+ . ОН-. Повторяю - это так пишется только для удобства, для упрощения. В водном растворе ион аммония ведет себя как кислота, т.е. отщепляет ион: NH4+ = NH3 + H+. Ионы протона соединяясь с гидроксид-ионами образуют воду: Н+ + ОН- = Н2О. Естественно, все эти два процесса приводят к ослаблению электролитических свойств раствора гидроксида аммония. Таким образом, в системе вода - аммиак всегда существуют три различные формы аммиака: NH3 - свободная негидратированная молекулярная форма; NH3 . Н2О - гидратированная молекулярная форма; NH4+ - ионная форма. Суммарная концентрация аммиака в растворе равна: СН = С(NH3) + С(NH3 . Н2О) + С(NH4+). Раствор аммиака в воде действительно является слабым электролитом, константа диссоциации его при 20 °С равна 1,71 . 105, а при 80 °С равна 1,59 . 105. https://goo.su/V3Asre

Уравнения полуреакций: Sn2+ - 2e = Sn4+, Eo = +0,151 B; MoO42- + 4H+ + 2e- = MoO2 + 2H2O, Eo = +0,606 B. Составляем ионно-молекулярные и молекулярные формы процессов, получим: Sn2+ + MoO42- + 4H+ = Sn4+ + MoO2 + 2H2O (ионно-молекулярная форма); (NH4)2MoO4 + 4HCl + SnCl2 = MoO2 + SnCl4 + 2NH4Cl + 2H2O (молекулярная форма). Молибденовая синь, молибденсодержащее вещество ярко-синего цвета; образуется при действии восстановителей (SO2, H2S, Zn, глюкоза и др.) на растворы молибденовой кислоты или кислые растворы молибдатов. Молибденовая синь состоит из смеси оксидов молибдена состава MoO2,6 - MoO2,93(получают М. с. в виде аморфных осадков различного состава, например Mo8O23*H2O, Mo4O11O*H2O и др). Утверждение - что молибденовая синь состоит из MoO3*Mo2O5 является подобно утверждению - вода состоит из молекул Н2О, скорее (Н2О)х или НхОу. Равно как и валентность железа равна 2 или 3. Все это принято для удобства расчетов. PS. МОЛИБДЕНОВАЯ СИНЬ применяется для определения различных восстановителей, так как очень чувствительная реакция - образуется яркое синее окрашивание раствора. Сделайте как просит преподаватель Sn2+ - 2e = Sn4+, Eo = +0,151 B; 2MoO42- + 6H+ + 2e- = Mo2O5 + 3H2O, Eo = ?. Составляем ионно-молекулярные и молекулярные формы процессов, получим: Sn2+ + 2MoO42- + 6H+ = Sn4+ + Mo2O5 + 3H2O (ионно-молекулярная форма); 2(NH4)2MoO4 + 6HCl + SnCl2 = Mo2O5 + SnCl4 + 4NH4Cl + 3H2O (молекулярная форма).

1. X1 СH3CHO Далее при окислении ацетальдегида получается уксусная кислота, поэтому X2 СH3CООН Затем, СH3CООН с метанолом дает этилметаноат СH3CООСН3 Далее омылением сложного эфира СH3CООСН3 получается ацетат калия СH3CООК и метанол X3 СН3ОН. Затем метанол окисляется перманганатом калия в щелочной среде до К2СО3 и манганата калия. 2. HCOOK + KMnO4 + KOH = K2MnO4 + K2CO3 + H2O Это уравнение правильно. потому что в щелочной среде перманганат-ионы восстанавливаются до манганат-ионов. В результате раствор приобретает зеленый цвет; степень окисления марганца понижается от +7 до +6. Только расставьте коэффициенты... https://goo.su/QkgyWq

Окисление глиоксаля (этандиаль) перманганатом калия в кислой среде: 5C2H2O4 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 + 10CO2 + 14H2O https://goo.su/k2PYoDX

Морская вода имеет слабощелочную реакцию среды, рН варьирует в пределах от 7,5 до 8,4. Анодный процесс: 2|4|Zn0 - 2e → Zn2+; Катодный процесс: 1|2|O2 + 2H2O + 4e → 4OH─. 2Zn0 + O2 + 2H2O = 2Zn2+ + 4OH─ (ионно-молекулярная форма процесса); 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2 (молекулярная форма процесса). Таким образом, цинк разрушается, окисляясь до ионов Zn2+, которые с гидроксильными ионами образуют нерастворимый гидроксид Zn(OH)2 или в виде ионов Zn2+ уходит в раствор. Основной металл конструкции остаётся неповреждённым. Схема коррозионного элемента: А(–) Zn|Zn2+||О2, 2H2O |4OH─ (+)К Защита металлов от коррозии | Задачи 284 - 286 (buzani.ru)

α-непредельные карбоновые кислоты содержат двойную или тройную связь у первого (альфа-) атома углерода, например бутеновая кислота СН2=СН-СН2-СООН или бутиновая кислота СН≡С-СН2-СООН

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты — это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида — катионов водорода Н+. Кажущаяся константа диссоциации полиакриловой кислоты падает при возрастании ее степени диссоциации, поскольку при этом растет заряд полииона, а, следовательно, диссоциирующий протон испытывает все большее притяжение со стороны полииона, и работа отрыва протона растет. Кажущаяся константа диссоциации пропионовой кислоты при увеличении степени диссоциации растет при возрастании ее степени диссоциации, потому что работа отрыва протона будет уменьшаться и все большее число молекул кислоты будет диссоциировать, т.е. в растворе будет увеличиваться численное значение анионов кислоты и протонов, а численное значение недиссоциированных молекул кислоты будет уменьшаться, что, естественно, скажется на увеличении и численного значения константы. https://goo.su/eu9k

Na2B4O7*10H2O + 2HCl ⟶ 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O⋅ Из уравнения реакции вытекает, что n(HCl) = 2n(Na2B4O7*10H2O). n(Na2B4O7*10H2O) = m(Na2B4O7*10H2O)/М(Na2B4O7*10H2O) = 0,38/201,22 = 0,0019 моль. Тогда n(HCl) = 2n(Na2B4O7*10H2O) = 2 * 0,0019 = 0,0038 моль. Рассчитаем молярную концентрацию НС1 в растворе: Cн(HCl) = n(HCl)/V(HCl) = 0,0038/0,02050 = 0,185 моль/л. Ответ: Cн(HCl) = 0,185 моль/л. https://goo.su/qH3lBo

Дипольный момент молекулы рассчитывается по формуле: μ = g . l, где μ - дипольный момент молекулы, D (1D = 3,33 . 10-30 Кл . м) ; g - абсолютное значение заряда электрона, 1,60 . 10-19 Кл; l - расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов в диполе, м. Отсюда l = μ/g (Если интересно можете рассчитать - l(CH3CH2COH) = 9,1·10-30 Кл·м/1,60 . 10-19 Кл = 5,7 . 10-11 м; l(CH2CH2COH) = 10,14·10-30 Кл·м/1,60 . 10-19 Кл = 6,3 . 10-11 м. Расстояние (l) между центрами положительного и отрицательного зарядов в диполе молекулы пропионового альдегида больше чем в молекуле акрилового альдегида, поэтому и наблюдается большее значение (μ) в пропанале нежели в пропенале. Для пояснения: 1. Дипольный момент молекулы - экспериментальная величина, берется из соответствующих специальных таблиц. 2. Изменение типа связи сопровождается изменением ее длины. Например, lС-С≈0,154 нм, lС=С≈0,134 нм, а lС≡С ≈0,120 нм. Экспериментальное определение длины связи дает информацию о типе связи. https://goo.su/zbkvTV0

5СН3-СН2-ОН + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O - реакция окисления этанола в уксусную кислоту перманганатом калия или хромовой смесью Практическая работа № 3. "Спирты" (buzani.ru) СН3-СН2-ОН + (Cu,t) → CH3-COH + H2 - реакция дегидрирования этилового спирта в ацетальдегид

Примерно на 1000 мл воды нужно взять 290 мл технической или аккумуляторной серной кислоты. Можно использовать универсальный ареометр (Ареометр общего назначения АОН-4), но не ареометр для электролита. Если Вам нужно приготовить 100 мл раствора серной кислоты плотностью 1500 - 1550 г/л, то нужно взять 100 мл дистиллированной воды и прилить примерно 25 мл серной аккумуляторной кислоты и замерить ареометром плотность. Если плотность шкалы показывает меньше 1,5, то нужно добавлять по каплям кислоту до нужного значения плотности. Внимание! Кислоту осторожно вливаем в воду, а не наоборот! Я так делаю всегда и у меня ареометр общего назначения АОН-4, у которого шкала измерений плотности от 1000 до 1800 г/л. Меня этот ареометр устраивает уже многого времени.

Связь в СО Донорно-акцепторный механизм образования связи (studopedia.su) Связь в Н3О+ Ковалентная связь в химии - виды, типы, формулы и определения с примерами (evkova.org) Cтроение молекулы оксида углерода с позиций методов ВС и МО. Задачи 955 - 956 (buzani.ru) Ковалентная связь, образованная между атомами неметаллов одного вида (или между атомами с одинаковой электроотрицательностью), называется неполярной ковалентной связью: H2 и O2 Н : Н . . :О::О: . .

В периоде слева направо энергия ионизации возрастает с увеличением заряда ядра и уменьшением радиуса атомов. Углерод и азот находятся во 2-м периоде таблицы Менделеева, поэтому заряд атома азота больше чем у атома углерода, а радиус атома азота меньше радиуса атома углерода, поэтому оторвать электрон от атома азота будет значительно труднее. чем от атома углерода. По таблице находим, что энергия ионизации (I1) С и N, соответственно равны 11,26 Эв и 14,53 Эв Молекула азота состоит из двух атомов азота, поэтому при нормальных условиях являются электрически нейтральными, точно так же и атомы углерода. Чтобы оторвать электрон от молекулы N2 нужно выполнить большую работу ионизации для преодоления сил взаимодействия с атомами азота, поэтому энергия ионизации (I1) отрыва электрона от молекулы N2 будет больше чем от атома N. Так энергия ионизации N2 и N, соответственно равны 14,53 Эв и 15,58 Эв. А лучше и так: Энергия ионизации молекул. В прямой зависимости от характера распределения электронов по связывающим и разрыхляющим молекулярным орбиталям находится также значение энергии ионизации молекул. Как мы видели, в двухатомной молекуле связывающие электроны лежат глубже, чем в атоме, а разрыхляющие — наоборот. Таким образом, энергия ионизации молекулы, верхний занятый энергетический уровень которой является связывающим, выше, чем таковая свободного атома. Например, энергия ионизации молекулы N2 (15,58 эВ) больше энергии ионизации атома азота (14,53 эВ). Таким образом, атом углерода лучше ионизировать чем молекулу азота. https://goo.su/Vbec https://goo.su/fl2um

Реакция гидрирования: C2H2+2H2=C2H6 По пропорции на гидрирование 164 кг/ч С2Н2 нужно 164*4/26=25,23 кг/ч Н2? Так что избыток Н2 составляет 13,77 кг/ч Н2 (39 - 25,23 = 13,77). Всегда в реакторах одно вещество берется в избытке, наиболее дешевое, поэтому из трех частей водорода одну часть просто не учитывают.

Посмотрите здесь - Задача 64 https://goo.su/mqGGCs