Vladlenin
-
Постов
298 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Vladlenin
-
-
В 19.03.2023 в 00:00, Arkadiy сказал:
Бейльштейн тебе в помощь! Все 3 шкафа!
Органика -БЕСКОНЕЧНА!
Ну теперь остаётся найти её, но это мелочь...
В 18.03.2023 в 23:40, Vladlenin сказал:Я конечно понимаю, чтобы написать и описать каждую реакцию, потребуется как минимум не одна книжка, но я бы хочу иметь Хотя-бы олимпиадные знания.
Я даже не знаю, наверное, "базовых" реакциих. Например, что амины при взаимодействии с nano3+hcl+nahso4 в H+среде дают гидразины.
Вот чтобы такие реакции понять, почитав учебник
А, если что, то я пытался так искать, но очень много ЕГЭшных сайтов
Хорошо, лучше даже так сформировать вопрос, по каким вы книгам учулись, когда были в вузах, или может быть кто нибудь знает по каким сейчас книгам преподают в вузах?
-
В 18.03.2023 в 22:55, Вадим Вергун сказал:
Причем кусочек весьма устаревший.
Рекомендую просто искать статьи по интересующей вас реакции.
В 18.03.2023 в 22:55, yatcheh сказал:Ещё было бы хорошо весь Интернет скачать торрентом. Шоб серфить бесплатно...
В 18.03.2023 в 22:30, chemister2010 сказал:Прям про все 300 миллионов органических веществ ни в одной книге нет.
Можете почитать 12-томную Общую органическую химию. Там описан небольшой кусочек органических реакций.
Я конечно понимаю, чтобы написать и описать каждую реакцию, потребуется как минимум не одна книжка, но я бы хочу иметь Хотя-бы олимпиадные знания.
Я даже не знаю, наверное, "базовых" реакциих. Например, что амины при взаимодействии с nano3+hcl+nahso4 в H+среде дают гидразины.
Вот чтобы такие реакции понять, почитав учебник
В 18.03.2023 в 22:55, Вадим Вергун сказал:Причем кусочек весьма устаревший.
Рекомендую просто искать статьи по интересующей вас реакции.
А, если что, то я пытался так искать, но очень много ЕГЭшных сайтов
-
Здравствуйте дорогие химики, хотел бы найти для себя литературу, где про все органические соединения рассказывают, но не книги 10-11 класса, а что-ли вузовские.
Чтобы реакции были типо таких
-
В 09.03.2023 в 23:48, Shizuma Eiku сказал:
Речь идет о быстрой кристаллизации вещества из пересыщенного раствора?
С NaCl не пройдет т.к. у него растворимость почти не изменяется при повышении температуры, следовательно, не получится и приготовить пересыщенный раствор, да и вообще, NaCl не обладает склонностью к образованию таких растворов. С аммиачной селитрой, NH4NO3, хорошо получится, у нее громадная растворимость в воде и она легко образует пересыщенные растворы. Тиосульфат натрия классический пример вещества образующего пересыщенный раствор тоже.
Такого понятия не существует. Просто есть вещества, в силу своей природы, склонные к образованию относительно стабильных пересыщенных растворов (т.е. растворов, концентрация которых выше максимальной растворимости вещества в этих условиях). При появлении центров кристаллизации (внесение готовых кристаллов или даже простое потирание стеклянной палочкой о стенки колбы) происходит очень быстрое образование мелких кристаллов. К образованию пересыщенных растворов обычно склонны вещества с высокой растворимостью и большим ее перепадом в зависимости от температуры.
А, то есть это так работает, понял
Ещё один вопрос, если я так понял, то чем выше растворимость в-ваш в растворитель, тем быстрее его кристаллизация так?
Т.е если взять вещество с большей растворимостью чем у ацетата, то оно быстрее кристаллизуется чем ацетат, так?
-
Все из курса химии знают/видели что при опускании чего либо в перенасыщенный раствор ацетатаX, происходит такой опыт как "тёплый лёд", он происходит из-за кристаллизации вещества с точкой кристаллизации.
Так вот, если провести такой же опыт с тем же nacl, то ничего не получится, получается у веществ есть своя "константа кристаллизации?".
В чем вопрос - где найти эту таблицу и как называется эта постоянная?
-
-
Читал на форуме что получение из батареек, диоксида марганца очень трудное дело, но так не понял почему
Разве нельзя просто взять всю эту черную субстанция и просто сжечь, углерод будет взаимодействовать с кислородом, появится co2/co и учетит, оксид марганца останется?
-
В 02.03.2023 в 12:30, Аль де Баран сказал:
Это с точки зрения любителей комбинаторики есть такая реакция. Также эта абракадабра может пригодиться разработчикам ПО при тестирования утилит для уравнивания реакций. С точки зрения химии - редкостная белиберда. И комплекса с таким названием нет. Правильно гексацианохромат(II) гексакарбамидхрома(III). Сейчас известны, наверное, многие тысячи КС. Думаю, что реально 99% из них на фиг никому не нужны, разве что соискателям учёных степеней для написания диссертаций...
А ну т.е это вещество теоретически существует, но оно нигде не применяется, а эта реакция создана чисто чтобы была, так? (ну, а ещё ПО тестить)
-
Вот есть знаменитая, наверное, реакция
312(Cr(N2H4CO)6)4(Cr(CN)6)3 + 11354KMnO4 + 14847H2S2O7 → 1092K2Cr2O7 + 11354MnSO4 + 1008C13H10 + 10296N2O5 + 4585K2S4O6 + 24783H2O
Она знаменита, то что дул много коойицентов, но меня интересует что это за окисляемое вещество?
Узнал что его название гексациано-хром (II) гексамочевины-хрома (III)
Но также меня интересует, зачем оно, существует оно и зачем оно надо?
-
В 26.02.2023 в 17:51, MGM сказал:
Na2CO3+Ba(OH)2->BaCO3+2NaOH
а гидроксид натрия, что улетит?
Массу раствора, по-моему, проще считать так: масса раствора Na2CO3 + масса раствора Ba(OH)2 - масса BaCO3↓
Так т.е, считаем массу раствора который остался : 47+21.2-46.9432=21.2568+50=71.2568-4.5901=66.6667
Если что то m(BaCO3) :0.0233*197=4.5901
Wna2co3=1.325/66.6667=0.0198
Wnaoh=2.864/66.6667=0.04296
-
В 26.02.2023 в 17:51, MGM сказал:
Na2CO3+Ba(OH)2->BaCO3+2NaOH
а гидроксид натрия, что улетит?
Массу раствора, по-моему, проще считать так: масса раствора Na2CO3 + масса раствора Ba(OH)2 - масса BaCO3↓
А, точно, ну короч, во втором задании полностью оплошал, ну да, нужно будет пересчитать это
-
В 26.02.2023 в 15:03, MGM сказал:
Во первых, в полученном растворе будет два вещества,
Для полноты решения, следует, вероятно найти и массовую долю второго.
А для правильности следовало бы учесть,
что после обработки фильтрата щелочью масса раствора несколько изменилась
("прилили 50 г раствора с массовой долей гидроксида бария 8%. Да ещё и осадок какой-никакой выпал..)
Углекислый газ, по-моему, найден правильно.
Но вряд ли стоит результаты писать до 5-6 знаков.
В растворе будет одно вещество, т.к карбонат бария - осадок, а вот про дополнительную воду от раствора гидроксида бария - ты прав, не учёл.
Насчёт газа - это я для точности делал.
-
Приготовленный при растворении 21,2 г карбоната натрия в воде при температуре 80оС
насыщенный раствор охладили до 20оС. Выпавший осадок декагидрата карбоната натрия
отфильтровали, высушили и обработали избытком хлороводородной кислоты. К фильтрату
прилили 50 г раствора с массовой долей гидроксида бария 8%. Растворимость карбоната
натрия составляет 45,1 г / 100 г Н2О при 80оС и 21,8 г / 100 г Н2О при 20оС.
1) Какой объём (н.у.) газа выделился при обработке осадка кислотой?
2) Рассчитайте массовую долю вещества в растворе после обработки фильтрата
щёлочьюР(Na2Co3 при 80*)=45.1/145.1=0.3108
P(na2co3 при 20*)=21.8/121.8=0.1789
W(Na2Co3 в кристаллогидрате) =106/286=0.3706
P(na2co3 при 80*)=21.2/x+21.2=0.3108
X=47г ->h2o
P(na2co3 при 20*)=21.2-0.3706x/68.2-x=0.1789
X=46.9432 ->кристаллогидрат
Дальше ищу сколько осталось в растворе
m(Na2Co3)=46.9432*0.3706=17.3971
Т. Е 21.2-17.3971=3.8029г na2co3 в растворе осталось
m(H2O)=68.2-46.9432-3.8029=17.4539
Na2CO3+Ba(OH)2->BaCO3+2NaOH
n(Na2CO3)=3.8029/106=0.0358
m(Ba(OH)2)=50/100*8=4
n(Ba(OH)2)=4/171=0.0233
n(Na2CO3)осталось в растворе =0.0358-0.0233=0.0125
m(Na2CO3)ост=0.0125*106=1.325
W(Na2CO3)=1.325/17.4539+1.325=0.0705
Сколько CO2 выделилось?
Масса кристаллогидрат а выпавшего =46.9432
m(Na2Co3) =46.9432*0.3706=17.3971
Na2CO3+2HCl->NaCl+H2O+CO2
n(Na2CO3)=17.3971/106=0.1641
n(Na2CO3)=n(CO2)
V(CO2)=0.1641*22.4=3.6758л
-
В 26.02.2023 в 11:44, Lеоnid сказал:
А зачем солярку?
Опечатка, солянка(соляная кислота, hcl)
-
Из 209,6 г смеси углекислого аммония, железоаммонийных квасцов и кислого углекислого
натрия выделили 15,68 л углекислого газа (н.у.) и 18,24 л. (н.у.) аммиака. С помощью каких
реактивов это сделали? Запишите уравнения реакций. Определите массовые доли веществ
в исходной смеси.
Я представил что сначала мы все это дело поливает naoh, а потом добавляем hcl, в результате мы получаем из (Nh4)2CO3->1xCO2+2xNH3
FeNH4(SO4)2->1yNH3
NaHCO3->1zCO2
Записываю имеющиеся формулы
X+z=0.7
2x+y=0.8142(я сразу перевёл литры в моли)
96x+265y+84z=209.6
Привожу последнее к 1 переменной
96x+265(0.8142-2x)+84(0.7-x)=256
Считаю.....
X=125411моль
Ищу z 0.7-0.125411=0.574589
Ищу y 0.8142-0.250822=0.563378
Дальше нахожу массу всех веществ и их процентное соотношение
Правильно ли я решил?
-
В 25.02.2023 в 19:22, podlyinarod сказал:
"Индукционный нагрев" - в поиск. Закалочные - потому что чем выше частота, тем более мелкие частицы она может эффективно греть, для закалки применяются повышенные частоты, т.к. чаще всего закаливают поверхностный слой деталей, т.е. надо греть тонкий слой, а это - высокие частоты. Полагаю, что фраза из старого учебника, когда были проблемы с мощными ВЧ компонентами, а сейчас - можно 300-500 кГц не ограничиваться, а брать 13,56 МГц, например (эта частота тоже для ВЧ нагрева применяется).
Вообще, тут для реализации нужен радиоинженер. "Просто химик" не справится.
Ну вот +-я так и думал, ну и с последним я согласен, сделал пост чисто на то "а вдруг"
Ну подведу, частота нужна для того чтобы мелкий слой хорошо "реагировал"
А Медь, графит и алюминий нужны чтобы это частоты вызывать, так?
-
Объясните пожалуйста простым языком что тут написано :В качестве источника высокой частоты для частиц, употребляемых в реакторах, могут применяться закалочные индукционные генераторы с частотой 300 - 500 кгц. Для получения режима кипения слоя при высокочастотном способе нагрева частиц необходимо применять материалы с малой магнитной проницаемостью. Применение ферромагнитных материалов исключено, так как в этом случае частицы располагаются по магнитным силовым линиям. Как показали наши исследования, могут применяться медь, алюминий, графит.(https://www.ngpedia.ru/id639999p3.html)
Так вот
1)Что это за реактор?
2)Зачем там частота?
3)Где именно и почему именно используется Медь, алюминий, графит?
-
Появился недавно гидроперит, вот и подумал провести пару опытов, марганцовка и аспирин - банально, хочу что нибудь эдакого. Увидел на форуме что гидроперит можно растолоч смешать с железной стружкой и вроде как поджечь/ударить и будет взрыв.
1)правильно ли я описал проходимость реакции?
2)Кто знает ещё какие нить опыты (главное эффектные или нестандартные) с гидроперитом?
-
В 18.02.2023 в 15:32, yatcheh сказал:
Да какой тут материал... Задача из пальца высосана, никакого сакрального знания не несёт.
Берёте формулу, скажем - KxSyOz, приписываете степени окисления, и по условию электронейтральности вычисляете состав:
x + 6y = 2z
Для нечётных x решения в целых числах нет, для чётных получаете семейства типа
K2SO4 (сульфат)
K2S2O7 (дисульфат)
K2S3O10 (трисульфат)
и т.д.
Ну хорошо, спасибо
-
В 18.02.2023 в 13:18, yatcheh сказал:
Припишем формальные заряды компонентам соединения (исходя из степеней окисления):
NH4 = +1
Mo = +6
O = -2
Молекула в целом должна быть электронейтральной, отсюда и вытекает уравнение:
(+1)*x + (+6)*y + (-2)*4*x = 0
или
x + 6y = 8x
Аааа, так это не так уж и сложно.... Я то думал, от души, но все-же, я уже загорелся этим уравнением, есть какой нибудь материал про него?
-
Решал задачи, наткнулся на вот такую про электронейтральности, так как я не вкурсе что это и с чем это едят не решил, посмотрел в ответы - не помогло :Судя по условию задачи, при взаимодействии MoO3 с аммиаком образуется соль состава (NH4)xMoyO4x.
Запишем уравнение электронейтральности: x + 6y = 8x → 6y = 7x. Наименьшим из решений является пара
x = 6, y = 7 и тогда H – (NH4)6Mo7O24Так вот, объясните как они это получили и подкиньте материала, чтобы понять эти уравнения
-
В 02.01.2023 в 00:47, ash111 сказал:
Есть такая теория. Ищи на ютубе лекцию Валерия Рубакова "откуда взялось вещество во вселенной". Шикарнейшая лекция, я слушал, просто взвизгивал от глубин открывающегося знания))
И всем кто не видел, тоже советую)
Это уже немного после, а вот насчет электронов, протонов, нейтронов все намного интереснее
А Рубаков умер недавно совсем, пичаль?
Хм им, спасибо, сейчас времени нет, но позже посмотрю
В 27.12.2022 в 20:48, chemister2010 сказал:С книгами немного напряг, но попытаюсь найти, спасибо
-
В 31.12.2022 в 13:23, Leha787 сказал:
Это на пареном электролите, без него фигово и затратно, спирт быстро улетает. В автомагазинах всегда есть...
Парил электролит в обычной колбе ТС, пол-объема выпарил...
Можно в спирте соль BaCL2 растворить, должно окрасить хорошо.
Хм, да мне и немного нужно, просто посмотреть порадоваться и забыть, а как я уже сказал, во всех ближайших ко мне автомагазинах электролит не продаётся, ну ладно, получется как получется
-
В 31.12.2022 в 12:12, yatcheh сказал:
Погреть (покипятить) спирт с борной кислотой. Эфир там всё равно получится в каком-то количестве. Оттенок пламени придаст.
А можно прокалить борну кислоту насколько это возможно. И потом эту метаборную кислоту растворить в спирту. Эфира будет больше.
Но даже если жечь эфир в чистом виде - не особо впечатляет. Тем более - триэтиловый. Я ради интересу сжёг как-то литр чистого триметилбората разными способами. Ну, да - такое, бледно-зелёное пламя. В темноте ещё туда-сюда, а на свету - не ведьмин студень, прямо скажем...
ООО, спасибо за информацию, понял, ну надо попробовать
Литература про всю органику
в Книги
Опубликовано
О, а вот это уже даже со слов хорошо звучит, нужно посмотреть