Vladlenin
-
Постов
298 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Vladlenin
-
-
В 13.11.2022 в 03:50, Paul_S сказал:В 13.11.2022 в 20:08, Paul_S сказал:
Обратно пиримидин.
Хм.... Если рассматривать H3O+ как: Протон водорода кислоты H+ и просто воду, то не будет ли что пиримидин перейдёт в пиримидин с кетоно/гидроксогруппу с радикалов от кислоты[В комплекс в общем] а потом. NH3 этот комплекс развалится и у нас получиться (кетоно пиримидин?), не так?
-
В 13.11.2022 в 03:50, Paul_S сказал:
H3O+ - это гидроксоний. Пиримидин - слабое основание, он его протонирует. Аммиак, как более сильное основание, депротонирует образовавшийся катион, без всякого нагрева.
Не может такой цепочки быть. Что-то еще там есть.
Начало цепочки я обрезал, там ничего такого нет, хлорирование этена и добавление к получившемуся продукту kcn, это все понятно, а ну и также просили выявить на сколько измениться молярная масса вещества X4 посравнению с X3, это вот дальнейшие продукты пиримидина(цепочка была на ломоносовской олимпиаде этого года)
НО я все-же так и не понял, что должно в конце концов получиться? Что за вещество, как его протонируют и обратно?
Тип это - https://yandex.ru/images/touch/search?text=пиримидин с водой реакция&source=serp&pos=0&img_url=http%3A%2F%2Fastrobiology.nasa.gov%2Fnai%2Fmedia%2Fsite-content%2Freports%2F2010%2Farc%2Fxjrskbbcfb_uracil.jpg&rpt=simage&lr=126481 , при взаимодействии воды в пиримидин ом образовался (Пиримидин с кетоногруппой?), но если же будет не вода, а H3O, то будет вместо кетоно, гилроксигруппа, так или нет?
-
Пиримидин+(h3o+)(Что это вообще такое!?) -->X+NH3 ->(с температурой)
Объясните пожалуйста, что тут за реакции происходят и что такое h3o+?
-
В 09.11.2022 в 12:32, yatcheh сказал:
Ну да, стал возбуждённым. При обратном переходе он вернёт фотон. А какая литература вам нужна? Чистая физика (строение атома), или что-то прикладное - спектроскопия, фотохимия... ? Ищите буквари по конкретному предмету.
А, ладно, уже не важно, нашёл, некоторые обрывки страниц, пока и их хватит
-
Почитав на досуге про энергию переходов, много чего не понял, (читал с "школьных" сайтов)
Вот хорошо, есть у нас атом, у него с x уровня электрон перескочил на y уровень т.е потратилась энергия фотонов, получается этот атом из-за того что на него посветили стал возбужденым? Короче, чёт я тут пишу, не у кого нет литературы по вот этой теме (желательно с самого начала всей её)
-
В 03.11.2022 в 10:47, stearan сказал:
по этому вопросу накоплено много знаний из практики, в том числе и на Руси. древесной уголь наряду с дегтем был важной статьей экспорта уже при Иване Грозном
более современные и очень богатые знания сможете получить почитав про классическую металлургию в доменной печи.про направление процессов определяемое свободной энергией Гибса я ухе писал - это вроде пока действующее, на уровне современной науки, объяснение.
Ага, понял, мб почитаю, ну хорошо, я так понял что в CO легче превратиться, буду знать thx
В 03.11.2022 в 12:51, yatcheh сказал:Наверняка изучен вдоль и поперёк. Просто проблема - специфическая, узко-технологическая.
Ага, понял, спасибо
-
В 02.11.2022 в 22:03, yatcheh сказал:
Как я могу отреагировать? Я считаю, что я прав, он считает, что он прав. Рассудить тут может только авторитетный источник, подкреплённый экспериментом. А биться грудью до крови можно бесконечно
А, т.е этот вопрос доставерно не изучен? Или изучали но единицы?
-
В 02.11.2022 в 21:30, Paul_S сказал:
Так, а вот тут начинаются противоречия с Ячером
В 02.11.2022 в 20:29, yatcheh сказал:Горение твёрдого угля идёт ступенчато. Сначала образуется СО в результате гетерогенной реакции (с поверхности), потом, при наличии избытка кислорода - СО сгорает до СО2 в газовой фазе.
Как вы отреагирует на коментарий ниже?
-
В 02.11.2022 в 16:25, stearan сказал:
в отсутствие сильных ограничений по соотношению реагентов направление процесса определяется движением к минимуму свободной энергии Гиббса.
но...одно дело посчитать по школьным таблицам стандартных значений (при "стандартных" или "нормальных" условиях) а другое дело посчитать по реальным зависимостям энтальпии/энтропии от температуры и давления. простую температурную зависимость энтальпии, пригодную для расчетов при условиях применимости "идеального газа" можно получить как интеграл Ср(Т)dТ (температурной зависимости теплоемкости) - эти таблицы широко доступны. для процессов при высоком давлении надо считать и с поправкой на давление (по буржуйски enthalpy departure), по уравнениям состояния реального газа.
конкретно для системы С - СО - СО2 при атмосферном давлении с помощью хорошего справочника (напр. Н.Б.Варгафтика) сможете получить правильный результат что при высокой Т будет СО предпочтительнее чем СО2 даже если кислорода достаток.
Ммм, интересно, но это сильно как то развёрнуто, мне вот минимальски нужно, есть уголь и он сгорает, на избыток недостаток не смотрим, чисто по энергии куда ему легче перейти ну например при температуре которая в шашлычнике
-
Задался вопросом, а в какое вещество легче трансформироваться углю, в углекислый или в угарный газ, посчитал энтальпию, в CO он выделяет 110кдж, а в CO2 выделит 393кдж.
Так вот углероду легче всю энергию отдать или все же что-то оставить себе?
-
В 28.10.2022 в 05:03, dmr сказал:
Существует
Но не существует
Потому что существует в виде
Например СН2 молекула не существует при НУ, но существует полимер называется полиэтилен (CH2)n
В виде полимера
Аааа, все понял, спасибо
-
В 27.10.2022 в 22:07, yatcheh сказал:
SiC - кристаллический полимер. Он не может быть ни жидкостью, ни газом, потому что молекула SiC при более-менее нормальных условиях не существует.
А остальные - вещества молекулярные. CS2 и CCl4 - жидкие, потому что молекулы достаточно тяжёлые, неполярные, но относительно легко поляризуемые, что предполагает повышенную энергию взаимодействия посредством индуцированных диполей. CH4 - газ, потому что лёгкий, неполярный и труднее поляризуемый.
Так, все понял, но почему SiС не существует при н.у, иди вы имели ввиду что он не получается при н.у, просто карборунд(Sic) вполне используется в жизни и все нормально
-
Народ, задумался вопросом, почему CSi-тведрый, CS2-жидкий, CCl4 - тоже жидкость, а Ch4 газ.
Везде есть C, ладно с Ch4, там типо водород и мб как нибудь его это в газ превращает, а хлор, что он тяжёлый? С серой и кремнием вообще не ясно, оба твёрдые, а один жидкость, другой твёрдое вещество.
Почему так происходит?
-
В 27.10.2022 в 00:00, T-34 сказал:
А в чем противоречие? Нагрев требуется - это безусловно. Еще, правда, неслабый источник тока требуется, но это уже частности.
Плазмотронщики каждый день на своих агрегатах плазму дуют. Обыденное дело.
Я слышал, не углублялся, что если плазму и делают, то с помощью Электромагнитных волн, но никак не с помощью теплоты
-
В 26.10.2022 в 20:14, mirs сказал:
Не судите учителя. Плазмохимия и физика плазмы - отдельные профессии. Нельзя знать всё.
Ну я бы не судил, если бы он сказал что мб, а не уперто твердил, что вот так и все, а я ему говорил, что это практически невозможно
В 26.10.2022 в 20:14, Paul_S сказал:На Солнце, ближе к центру!
Самый лучший ответ ?
-
В 26.10.2022 в 20:03, mirs сказал:
Просто греть - не эффективно. Есть специальные приспособления для генерации плазмы.
Да, про это я вкурсе, даже микроволновке хватить может ч но мне интересно, сколько же нужно температуры, так как тогда он учителя, я в первый раз услышал о получение плазмы нагревом
-
-
В 21.10.2022 в 05:41, Аль де Баран сказал:
Да ладно! За 9 лет он уже стал к.х.н. Сейчас докторскую кропает.
Да ладно! Не принимай так все серьезно
-
Бедный Паренёк, так и не понял что писать
-
В 16.10.2022 в 22:21, yatcheh сказал:
SeO2 - кислота, он гидроксилы любит. А MnO2 - основание, ему протоны подавай. А перекиси - всё равно, может отдать электрон и протоном поделиться, может принять электрон и гидроксил организовать - клиентоориентированный реагент
Впрочем, в сильно щелочной среде возможно MnO2 и до манганата окислится перекисью. А SeO2 в сильно кислой среде будет восстанавливаться до селена. Тут надо с т-щем Нернстом посоветоваться.
А. Чем больше познаю химию - тем больше понимаю, что ничего не понимаю в ней, спасибо, буду изучать
-
В 16.10.2022 в 22:00, yatcheh сказал:
H2O2 + 2e => 2OH-
SeO2 - 2e + 2OH- => H2SeO4
H2O2 - 2e => 2H+ + O2
MnO2 + 2e + 2H+ => MnO + H2O
А почему в селение на гидроксогруппу распадается, а с марганцем такое не происходит?
-
Осторожно! Дальше возможна будет чушь которая вызовет у химиком припадки!
Вот допустим есть SeO2 добавим в него перекись, получим H2SO4, но возьмём тотже MnO2 и прильем к нему H2O2 и уже получим оксид марганца 2 кислород и воду, почему так происходит? Почему мы не можем получить сначало Марганцовистую кислоту которая распадается на мангарцовую.
Или же получему не получим оксид селена 2.
Есть у меня предположения что из за ОВП, но объяснить это математический чёт не могу, распишите пожалуйста ??
-
В 16.10.2022 в 15:40, yatcheh сказал:
MnO2 разный бывает. Если природный пиролюзит (чёрный) - то он ваще мёртвый. Разве что при нагревании с конц. солянкой способен реагировать. Для окисления органики используют свежеполученный MnO2 (он обычно - коричневый, от светло- до тёмно-). Готовят его по-разному, в литературе можно десяток рецептов надыбать. Например - из марганцовки и соли марганца(II).
Вот такой уже может и с уксусной кислотой реагировать. А вот как - тут навскидку не скажу, тут надо смотреть.
Ух ты, а это интересно, не задумывался как-то что mno2 разный бывает, типо свежий или нет, хорошо, принял на заметку спасибо
-
В 16.10.2022 в 15:03, yatcheh сказал:
Ничего не будет. Особенно, если ваш оксид в виде пиролюзита, этот вообще - труп.
Т.е оксид марганца 4 вообще не реагирует с уксусом? (mno2 от батареек)
В 16.10.2022 в 15:10, Vladlenin сказал:Т.е оксид марганца 4 вообще не реагирует с уксусом? (mno2 от батареек)
А и ещё, оксид марганца не может окислить все-же уксус до угл. Газа?
Цепочка с пиримидином
в Решение заданий
Опубликовано
Хорошо, а можите вы мне пожалуйста сказать что за вещество обрпзуетчя при реакции с h3o+, ну или Хотя-бы структуру формулу, я сам попытаюсь тогда найти ?