Redic

Необходимо использовать более слабые окислительные системы. И главное, контролировать окислительный потенциал. Тогда медная проволока, в которой активность меди выше, чем в золотом сплаве, будет растворяться первой. Для этого подойдет раствор сульфата железа (111) с серной кислотой, который можно регенерировать, например, электрохимически. ТОЛЬКО, проволока будет растворяться очень медленно. Овчинка выделки не стоит. Проще использовать стальную или алюминиевую проволоку.

Попробуй протравить неотожженную в разбавленной соляной кислоте.

Я выпариваю отработанный электролит хромирования и потом прокаливаю сухую соль.

Во-первых, никелевое покрытие окисляется при отжиге очень медленно. Во-вторых, при травлении в разбавленной солянке и особенно в серной быстрее растворяется проволока.

Цинковое покрытие "голым" не оставляют. Его пассивируют чаще хроматированием. Поэтому при отжиге на проволоке белой окиси не должно быть. Да еще железо добавляет, наверно, свои оксиды - отжиг-то не контролируемый, домашний. А если уж никель, то я его снимаю в растворе конц серной и азотной кислот (1:1 по объёму). Раствор не теплее 20-25 градусов.

Проволоку покрывают цинком, чтобы не ржавела. Опусти её в слабый раствор соляной кислоты. Как только прекратиться БУРНОЕ выделение водорода, сразу вынимай, чтобы не перетравить основу. Потом промыть водой и высушить.

Из хромового ангидрида при прокалке получается сравнительно чистая дисперсная зеленая окись.

Где-то в журнале "Моделист-конструктор" было описание установки. Постараюсь найти. Что точно помню: электролит - 200 г/л NaOH. Собирается стопка пластин из трансформаторной стали (в ней много никеля), между пластинами резиновые кольцевые прокладки. В пластинах небольшие отверстия для выхода газов и перетока электролита. Вся стопка стягивается длинной шпилькой. На крайние пластины подводится напряжение от 220 В через диод. Знакомый делал - все работало супер. Хватает как-раз на медиглу.

В окалине, согласно диаграммам состояния, присутствуют оксиды CuO, Fe2O3, CuFe2O4, Fe2O3,Fe3O4, FeO. Расчет термодинамики такой системы крайне сложен, даже без учета активности оксидов в твердых фазах. А практически,из-за избытка железа в окалине медь находится в виде CuFe2O4, который даже в чистом виде растворяется в серной кислоте медленно. А если учесть, что он образует фазы с Fe2O3 и Fe3O4 и, соотвественно, его активность понижается, то как говорится ...

Электролиз в растворе гидроксида натрия (около 50 г/л). Ванна стальная. С напряжением аккуратней, чтобы медь не растравить. Олово и свинец при этом перейдут в раствор.

А точно ли летит хлор? У меня вокруг электролизера, в котором получаю раствор гипохлорита, на 10-15 метров основательно воняло хлором пока не насыпал гранулированный полиэтилен. А сейчас - только на полметра и то еле-еле. И еще: если получить электролизом раствор гипохлорита натрия, добавить в него калия хлорид и нагреть этот раствор в отдельной колбе, то можно сберечь графитовые электроды.

При электролизе в растворе хлорида натрия стальной анод растворяется с образованием гидрооксида железа (111). А дальше - отфильтровать, промыть и прокалить.

Возможно, в электролите набралось много четырехвалентного олова.

В свое время делал реактор из трехлитровой банки. Нагрев делал так: банку обмотал асбестом, намотал нихром (пойдет и стальная проволока) и сверху ещё асбест. Около 100 ватт достаточно.

Скорость растворения оксида меди в серной кислоте заметно меньше скорости реакции цементации меди на железе, поэтому и в растворе медь не определяется. При контактном осаждении на железе слой меди тонкий. Даже если предположить, что медь перемешалась с железом при протяжке, все равно, при отжиге слой окисленного железа достаточен, чтобы практически вся медь оказалась в окалине.

Я и не говорил о том, что графитовый анод надо покрывать весь. Медью желательно покрыть место токоподвода. У меня сейчас работает 20-литровая ванна. Получаю гипохлорит. Катод - сетка-нержавейка. Анод - графитовые трубки: один конец залил гудроном, а через другой вставил рулончик медной фольги и развернул её до упора. Хромпик добавлял - эффект есть. Чтобы избавиться от туманоуноса в ванну насыпал гранулированный полиэтилен. Медный катод нежелателен, так как на меди водород выделяется плохо и выход по току хлорпродуктов снижается. Оптимально - катод из никелированной или хромированной медной трубки. Заодно и охлаждение можно улучшить.

Чуть-чуть не понял - нужен надежный токоподвод или не нравиться сравнительно высокое сопротивление графита? От первой неприятности можно избавиться, покрыв графит медью в обычном электролите меднения. Второй вопрос решается конструктивно.

Применять сталь в качестве анодов при хромировании крайне нежелательно. Перед хромированием в начальный период подается ток обратной полярности. Поверхность детали "разрыхляется" для лучшего сцепления покрытия с основой, но при этом электролит загрязняется железом. Набирается 15-17 г/л железа в электролите и надо искать возможность его куда-нибудь вылить. А здесь предлагают по-простому растворять железо.

У меня в работе 30-литровая ванна с тетрахроматным электролитом (бихромат натрия и хромовый ангидрид). Электролит только из бихромата будет давать на катоде бурду типа хроматов трехвалентного хрома. Вообще-то, это можно использовать для регенерации щелочи, если есть бесплатная электроэнергия. А бурда сравнительно легко растворится в серной кислоте. Что потом делать уже написано выше. Насколько понимаю, основная проблемка - активация оксида хрома (111). Никто не пробовал его варить в солянке?

Оксид меди (1) получают электролизом. Видел в книге "Прикладная электрохимия". Электролит - горячий раствор хлорида натрия.

У меня интерес личношкурный. Получился на днях коллоид серебра. Посоветовали стеариновую кислоту для коагуляции. Помогло, но не совсем. Выпал темненький осадок, но в растворе тоже осталось. Как бы дособирать? А между прочим, порошковую медь так флотируют.

Не пробовал собрать коллоид жирной кислотой типа стеарина?

Гидроксид никеля черным не бывает. Есть контактное никелирование алюминия из солянокислого раствора. В свое время понадобилось моим начальникам сделать слиток цинка блестящим для выставки. Пробовал солянокислый и сернокислый растворы. Короче, этот черный шлам из раствора медного купороса цементирует медь, на что гидроксиды не способны. Компактный никель в слабокислой среде может и не будет заметно растворяться, но мы говорим о шламе со свежей сильноразвитой поверхностью. Насчет перасхода цементатора: в данном случае есть опасность того, что цинк забьется шламом, а в растворе никель останется. Либо получим цементационный осадок с низким содержанием никеля, который потребует дополнительных операций очистки. Проще электроэкстракции ничего не вижу. Если так это не нравится, взамен могу предложить такой вариант: в раствор сульфата никеля добавить сульфат аммония (у вас в России не должен быть дорогим), выпадет малорастворимый никель-аммоний сульфат. Потом его восстановить водородом. Правда, нужен автоклав для приличной производительности.

Скорее всего, цинк покрылся никелем и запассивировался и рН - нейтральная. Если раствор подкислить, то пассивная пленка разрыхлится, цементированный никель будет отрываться от поверхности пузырьками водорода и в объёме раствора растворяться. И всё это пока опять не получиться нейтральный раствор. Или второй вариант - избыток кислоты. Тогда сначала раствориться весь цинк, а потом цементированный никель.

Примеси примесям рознь. Легирование покрытия бором, фосфором, кобальтом и пр. улучшает эксплуатационные характеристики покрытия. Или, например, КЭПы, или блесткообразование с помощью серосодержащих реагентов. Работаю на ремонтом заводе. В течение года крайне редко детали повторяются. Для каждой детали необходимо подбирать свою технологию в зависимости от формы, состава сплава, свою подвеску. Если при этом ломать себе голову тем, как расположить диафрагменные коробки (про стационарные диафрагмы я уж вообще молчу) с анодами, то это будет жуть. Страдает технологическая гибкость а это иногда важно. Свинцово-сурьмяными, свинцово-серебряными и свинцово-оловянными анодами для никелирования пользовался. Фильтровал в три-четыре раза реже. Потом все равно от нерастворимых анодов отказался. Из щелочных аккумуляторов сделал никелевые аноды и радовался жизни.