-
Постов
2169 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент popoveo
-
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D0%BE%...%BB%D0%B0%D0%B4 Оценивать шокололад только по содержанию только углеводов, по-моему, неверно. Во вкусовом плане это весьма субъективно, а в биологическом - все зависит от особенностей организма конкретного человека. У кого-то лучше усваивается лактоза, а у кого-то сахароза. Кроме того нельзя забывать об основном компоненте шоколада - какао, а также различных пищевых добавках, которые в различных комбинациях влияют и на вкус и на "полезность" продукта. Лучше уж провести не химическое, а социальное исследование по пристрастиям к определенным маркам
-
На membrana.ru встречал статьи про получение метаматериалов, про изменение цвета поверхности металлов за счет специфически сформированных нанопленок того же металла, про сильное изменение свойств нанотрубок при введении атомов-присадок и много чего еще.
-
Первое, что приходит в голову: Антиутопии: Эквилибриум, Бразилия, Гаррисон Берджерон Фантастика: Нечто, Люди Икс, Аватар Катастрофы: 2012 Мелодрамы: Сладкий (вечный) ноябрь, Тариф новогодний Комедии: старые советские Боевики: Терминатор Сериалы: Лекс, Первая волна, Вторжение, Универ А на счет того, где лучше смотреть - дома или в кинотеатре, вопрос спорный. Все зависит от аппаратуры. У меня монитор почти 2м диагональ, звук - 4 канала, ИМХО, лучше, чем в кинотеатре. А уж про домашний комфорт и говорить нечего.
-
У меня слой оксида изначально был на поверхости спирали, может быть поэтому я растворения и не заметил. Попробую на переменном токе (раз в минуту буду полярность менять).
-
Хлорат натрия окисляется в водном растворе либо электролитически, либо фторидом ксенона, например. Способна ли постепенно идти реакция просто с кислородом воздуха?
-
40%, 50C, 12A/dm2 (25A/l) Нихром брал от нагревателя для выпечки хлеба
-
Почти на любом заводе есть дуговые печи. У них замечательный графит в электродах.
-
Не делал, но можно попробовать так: вольфрамовый анод, графитовый катод в концентрированном растворе щелочи, ток 10-20А/дм2.
-
http://www.pirotek.info/Chemicals/ammiakat_nitrat.htm - видимо, так пытались взрывать... С алюминием даже пробовать не советую. Скорее всего, Вы перепутали с [Cu(NH3)4](OH)2. Вот он действительно существует только в водном растворе, а при испарении воды разлагается на аммиак и гидроксид меди (II). Из раствора [Cu(NH3)4](NO3)2 осаждаются красивые крупные фиолетовые кристаллы. Попробовать просто: проведите электролиз раствора аммиачной селитры с медным анодом, отфильтруйте от гидроксида и подождите, пока испарится вода. Вы будете сильно удивлены. А еще больше удивитесь, когда нагреете один из полученных кристаллов и он некоторое время не будет разлагаться в расплаве. Кстати, как соотносятся фразы "сколько раз получал - никаких взрывчатых свойств!" и "У меня ни разу не выходило выкристаллизовать нитрат тетраамминмеди 2"? Вы проверяли взрывчатые свойства в растворе?
-
Феррат натрия у меня хранился не больше нескольких часов (насыщенный щелочной раствор). Феррат калия более устойчив, его можно и в сухом виде выделить, но хранится он тоже не очень долго.
-
Попробовал. Нихромовый анод вообще не корродирует в растворе щелочи...
-
Из водного раствора фиолетовые кристаллы нормально выкристаллизовываются. При упаривании не разлагаются. Поджигаются спичкой (долго), идет бурная реакция с выделением газов без запаха, взрыва не происходит. Смесь с алюминием горит как порох (тоже без взрыва, хотя почти мгновенно). Разложить так, чтобы улетел аммиак, а нитрат меди остался - не получилось, разлагается до смеси оксида и порошка меди.
-
Просто азотка есть только концентрированная, и тратить ее на неорганику очень не хочется (использую только для орг. синтезов). И, кроме того, динитротетрааммиакат меди влегкую получается электролизом... Вопрос только в том, насколько он устойчив? Хочу прокалить гр. при 150. Потеряет он аммиак? Не взорвется?
-
Вот, выложил, сам долго искал. Не очень удобно, но зато очень много чего есть. http://depositfiles.com/files/0yvaregjw
-
А более подробно? Если Вы снимаете вольтамперную характеристику безводного спирта, то учтите, что чистый спирт - практически изолятор, с таким же успехом можно снимать вольтамперную характеристику полиэтиленового пакета . А в водном растворе спирта будете изучать характеристики воды и ее ионных примесей. Возможно, что не "электрод отравился", а просто не хватает чувствительности Ваших приборов. Но вообще, для проводящей ток органики, обычно используют именно галогеносеребряные электроды и почти никогда не используют платиново-водородные и каломельные электроды. Так в чем раствор-то?
-
Нитрат кальция или нитрат свинца тоже обменными реакциями с селитрой вести придется. Интересен прямой синтез.
-
Кстати, если я выпарю динитрат тетрааммиаката меди из раствора, он у меня не взорвется?
-
Я написал про фторирование в предположении, что образующиеся фториды металлов будут обладать очень сильными каталитическими свойствами в силу 1. Увеличения поверхности при реакции 2. Экзотермичности реакции 3. Обмен электронами в момент образования фторидов в такой "тесноте" не может не влиять на побочные реакции (цепочки-то длинные и хаотично расположенные) Т.е. просто алкен взять нельзя, как раз именно из-за специфики системы. Впрочем, еще раз повторюсь, это только предположение...
-
Вчера провел электролиз с медным анодом. Получился темно-фиолетовый раствор, выделялся аммиак. Катод очень красиво покрылся тонким прочным блестящим слоем меди, почти зеркало и без всяких блескообразователей. Остаток анода позеленел. Меди растворилось чуть меньше полумоля на моль селитры. Аммиак выделяться перестал... ток резко упал. Странно, я ожидал продолжения, чего-то вроде [Cu(NH3)4]2- - 2e- -> Cu + 4NH3, но не дождался... Почему-то не хочет. Растворимость NH4ClO4, к сожалению, высокая, да и Cu(ClO4)2 тоже надо получить... 200г нитрата серебра в пересчете на серебро не имею У меня сухой частично растворился в растворе глюкозы. Видимо, та часть, которая еще не успела нахвататься CO2. Да, да, ионы [Cu(NH3)4]2- явно присутствуют. Ну и, конечно, ионы NO3- Натриевую селитру периодически получаю, знаю этот процесс. По идее процесс медленно шел бы и с гидроксидом и с карбонатом меди, если б ни такие устойчивые комплексы... Нитрат меди растворяется, конечно лучше, чем сульфат натрия, но проблема в том, что сульфат натрия растворяется лучше сульфата меди, так что реакция не пойдет. Нет, мне не для сада нужно, а для покрытия анода слоем PbO2 (там электролит Cu(NO3)2:2Pb(NO3)2 по массе). Не то, чтобы мне было лень купить ОРТА, просто интересно. Нитрат свинца имеется. А нитроаммиакат вместо нитрата меди пойдет?
-
Да. Это качественная реакция на многоатомные спирты.
-
Насколько мне известно, электронную теорию строения атома еще никто одной формулой не описал, поэтому Вам и не отвечают. Зависимость несомненно есть, но она сложная и проще описывается словесными правилами. Если Вы считаете, что это "элементарно", могу подсказать путь в лоб. Когда требуется зависимость одной величины от другой со сложным законом, ее обычно аппроксимируют. Возьмите маткад (расчетов будет много) и составьте любой, понравившийся Вам, многочлен аппроксимации. Для этого возьмите 100 любых элементов (опорных точек) таблицы Менделеева - (номер, количество электронов на n-м слое, например) и получите коэффициенты зависимости. Будет Вам формула. На основе этой формулы сделайте 2 вывода: 1) Подходят ли под нее оставшиеся (официально всего 14!) элементы? Сколько подошло? 2) Насколько можно редуцировать полученный многочлен, сохраняя допустимую погрешность? Смогли сильно сократить формулу? А уже сделав выводы, повторите свою фразу про "жлобство и снобизм", если захотите после этого!
-
"ТАКОЕ утверждение" неправильно. Свинец электрохимически менее активный металл, чем железо, поэтому последнее будет разрушаться в гальванической паре быстрее. Если у вас не железо, а пассивированная нержавеющая сталь, то утверждение формально можно считать верным, хотя и не имеющим практического применения (разность потенциалов низкая - степень защиты низкая). Обычно в качестве защитных присадок используют сильно активные магний, алюминий, цинк. Вот ссылка на общую классификацию методов антикоррозийной защиты: http://www.chemport.ru/chemical_encycloped...ticle_4500.html Вот конкретно про протекторную защиту: http://www.tspc.ru/about/lit/sprametac/