IChem
-
Постов
749 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
2
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные IChem
-
-
Это демонстрациоонный опыт по разложению перекиси водорода:
http://chemistry-chemists.com/forum/viewto...mp;p=1118#p1118
в принципе вместь KI подойдет любой другой катализатор
Ага! Катализ! Я был недалек от истины )))
спасибо )))
-
-
В вашем случае весьма вероятно образование соединений меди(I),т.к. ток маленький и окислительное действие будет мягче.
Так это я про ваш анод сказал. Он позеленел на воздухе - возможно, получился основный карбонат меди.
-
Мне всегда больше нравились "длинные" таблицы. Свойства они точнее отражают ))) Зато такие, как на картинке, удобнее для быстрых задач...
-
Простите, Ftoros. Касателько H2SO5. Насколько я понимаю, там присутствует, помимо группы ОН, пероксогруппа ООН. По идее, 2 атома кислорода должны оттягивать на себя электронную плотность больше, чем 1, следовательно, водороду в пероксогруппе отсоединиться будет легче, чем в простой ОН, значит, по теории электролитической диссоциации, Н2SO5 должна быть гораздо сильнее H2SO4.
Либо я что-то не так понял?
Не согласен. Графические формулы этих кислот и их анионов
из чего следует, что по первой стадии они примерно одинаковой силы, зато по второй обычная серная гораздо сильнее, т.к. в пероксокислоте рядом с ионизирующимся (на второй стадии диссоциации) атомом кислорода находится другой атом кислорода, который является сильным донором электронной пары. Он машет своими электронными парами, и они сильно отталкивают минус на ионизированном кислороде. Каковой минус предпочитает в результате забрать протон назад )))
-
наверное нет!!! я пытался раз 10 его сделать и нечего не вышло... может это и к лучшему
Лучше, я думаю, просто вылить этот раствор на пол. Или на стул. Или на стол. Не думаю, чтобы он весь успел разложиться до высыхания. Если его было много.
-
Я тоже проводил электролиз раствора NaCl с медным анодом.Через минуту раствор помутнел в голубой цвет.Через день я осадок и налет с анода отфильтровал от раствора.Выяснилось,что раствор имеет щелочную реакцию среды,анод позеленел на воздухе,а что в осадке-до сих пор толком не ясно.Ток был невысокий - 0,4А.
Анод позеленел - это основный карбонат меди получился, наверное, т.е. малахит.
А в осадке точно есть CuCl, и возможно, оксид меди(I). У меня раствор сразу после начала электролиза стал зеленеть, и постепенно из прозрачного зеленого стал мутным зеленым, и после того как я закончил электролиз постепенно муть осела, став болотного цвета осадок. Сам раствор по-прежнему был зеленого цвета. Потомя засыпал туда немного соды, но ничего не произошло, из чего я сделал вывод, что меди(II) стало совсем мало. Про оксид меди(I) я все больше уверяюсь, т.к. цвет совсем непохож на белый с еле заметным желто-зеленым оттенком цвет чистого CuCl.
-
А что скажет автор темы?
-
Равновесия тут никакого и в помине
Я о том же
А вспенивание может происходить и без моющего-за счет разложения избыточной перекиси.Не знаю... Когда я делал эту реакцию, у меня ничего не пенилось... Могу еще придумать объяснение (экзотическое): типа, на одной из стадий реакции электрон с иодид-иона попадает на низшую пустую орбиталь молекулы перекиси, в рез-те чего связь разрыхляется, а дальнейшее разложение на кислород и воду катализируется следовыми количествами тяжелых металлов, которые всегда есть в воде.
-
Теперь на дне осадок - хлорид меди(I) в смеси с оксидом меди(I), я думаю
-
Его же там взрывать не будут ))) Ну да, это я хватил, в современные не будут добавлять. Но может быть простая хлорка... Точно, хлорка... Разве она не может оказать такого действия на перекись
-
Суммарно: H2O2+KI=I2 + O2 + H2O + KOH(равновесие).
Какое равновесие? :blink: Кислород улетает! И потом, ваша реакция не уравнена )))
Кстати, а почему никто не подумал, что в самом моющем средстве могут одержаться сильные окислители (например, хлорат калия?), которые и окисляют перекись до кислорода? Это единственное, что мне приходит в голову, т.к. обычную реакцию с перекисью и иодидом я делал. Особого выделения теплоты нет. Просто коричневеет от иода, и все.
-
-
:ar: Я только что сделал слабенький электролизер из батарейки на 9 вольт (правда, это уже не батарейка, наверное). К ее полюсам, находящимя с одной стороны батарейки, приеделал концы кусков медной проволоки, а другие концы загнул вниз и примотал к батарейке изолентой. Держится крепко ))) Электролизер успешно прошел испытания на разбавленном растворе поваренной соли в воде. Правда, слабоват, я думаю, но ничего, пока сойдет. Хочу в дальнейшем попытаться сделать так, чтобы один из электродов был поверхностью, а другой стержнем или электроды из графита. Но пока хватит того, что есть )))
-
Вы почитайте тему про лженауку (здесь же на форуме), надеюсь Ваш энтузиазм по обсуждению всяких разных необычных вопросов тогда быстро остынет...
Давайте о лженауке говорить в теме о лженауке, а не в теме про Николу Теслу )))
-
а у меня сколько ляпов было.....!!!
Вряд ли больше, чем у меня
-
-
ну я в школьные годы с хомченко начинал
Однажды у нас на химии преподаватель (лучший преподаватель из всех, что я знаю, кстати) заметил, что один мой друг все время заглядывает в какую-то книжку. Ну, преподаватель подходит и говорит: "По какой это книжке вы меня проверяете?" А это была книжка Хомченко. И вот преподаватель увидел обложку и фамилию автора и как воскликнул: "Хо-о-омченко!?" - презрительно так ))) Все очень смеялись ))) Мораль такая: что лучше с Хомченко не начинать, т.к. в решении задачи главное отсутствие формального подхода и схем решения, нужно только знать формулы (ИМХО). А у Хомченко все ужасно формализовано, описан каждый шаг. В итоге ничего, что хоть чуть-чуть выходит за рамки школьного курса, Хомченко не объяснит...
-
-
-
Просто фосфорная кислота, пропускать этилен в маленьком количестве, чтобы итоговая конц. спирта была не слишком большой, иначе будет эфир
-
А зачем делать его солянокислым?
ИМХО, надо будет сделать много раз, т.к. азотная кислота и соляная будут улетать почти одновременно, особенно если греть... Другое дело, если наливать разбавленной соляной кислоты много и под интенсивным освещением это все греть, тогда, может быть, будет нормально, хотя не могу сказать уверенно
-
При нагревании медный купорос отщепляет воду: CuSO4*5H2O -(t)-> CuSO4 + 5H2O. Ясно, что нужно греть сильно. Какая t нужна? На плите в колбе нельзя???
Кажется, Глаубер получал серную кислоту разложением купороса. Но на плите нельзя. Т.к. все летучие продукты, среди которых SO3 и SO2, могут, во-первых, попасть в дыхательные пути и вообще навредить, а во-вторых, должны быть отправлены в отдельную колбу вместе с парами воды и там сконденсированы с ней. А температура не такая уж и высокая нужна, в районе 300 градусов, ну не выже 500 точно
-
Циклизация 2-бутанона.
в Органическая химия
Опубликовано
Может я чего-то не понимаю... Как из этой штуки
может при циклизации получится что-то бензолообразное? Вы ничего не путаете? Может быть, вы имели ввиду вот такое
так это бутин-2. Там ведь еще зависит от того, какой катализатор использовать, например, если соли никеля, то (где-то я об этом читал) может получиться циклооктотетраеновый скелет )))
А при тримеризации (из общей логики) с одной стороны триэтилбензол - это лишние затраты энергии на перегруппировки, но гексаметилбензол - нестабильнее... Думаю, что при жесткой термической обработке будет получаться триэтилбензол, а при металлическом катализе - наверное - все-таки гексаметилбензол.
И потом, если вы пишете про "классический вариант" - значит, триэтилбензол преимущественно и получается. Ведь "классический вариант" - это тот, который обычно на практике, разве нет