Практик, комплекс цинка M2[Zn(OH)2Cl2] в растворе получить нельзя. Хлорид цинка - это электролит. Сильный или не очень сильный - в данном случае дело десятое. Гидроксид цинка - малорастворимое основание. Поэтому, когда вы создаете в растворе достаточные концентрации ионов цинка и гидроксид-ионов, гидроксид цинка обязательно будет валиться в осадок. Независимо от вашего желания или нежелания. Нужный вам комплекс, возможно, что и существует. Но при контакте с водой он обязательно будет разрушаться, потому что это термодинамически выгодно - в растворе остается соль MCl, в осадке Zn(OH)2.
Больше всего меня удивляет то, что норот здесь, уши развесив, еще пытается какую-то дискуссию на эту тему вести, хотя если человек учил физическую химию, то ему должно быть очевидно, что H2[Zn(OH)2Cl2] и ZnCl2*2H2O - это абсолютно одно и то же. И даже если бы был такой комплексный анион, то существовал бы он в равновесии с ионами цинка и с другими комплексными формами.
В этом случае вы получите смесь хлорида цинка и едкого кали. Капнете в такую смесь воды - получите все тот же гидроксид цинка. Но вместо комплексной соли нужного вам строения ждите рукава от жилетки. А вот это очень вероятно. Учитывая, что в растворе хлорида цинка соляная кислота образуется в результате его гидролиза и концентрация ее в этом растворе - равновесная, добавляя в раствор KOH, вы нейтрализуете кислоту, таким образом, ее равновесная концентрация уменьшается. А за счет этого из раствора валится основная соль - Zn(OH)Cl.