Magistr
-
Постов
1106 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Magistr
-
ацетилен получать будете? Такие вещи в стеклянной посуде не делают, если вдруг треснет (а она треснет) и будет подсос воздуха получится не хилая петарда. Плюс обычное стекло при такой температуре размягчается, а давление газа внутри растет...короче не стоит этого делать у нас вот летом в минувшем году на НПЗ установка гидрокрекинга разгерметизировалась, так ударная волна по городу на 10 км прошла, почти все аппаратчики погибли
-
Возьмите свой спирт и сделайте бромистый этил, далее проалкилируйте калий фталимид и снимите фталильную защиту гидразином в спирте.
-
формальдегид все равно ни одним холодильником не поймаете. я использовал обычный шариковый с верхнеприводной мешалкой. фишка в том что нагревать надо очень осторожно и повышать температуру медленно. Термометр прям в смесь.
-
Золотой бутан получится
-
да вы никак мефедрон бадяжить собрались???? Тут вам не помогут, господин майор.
-
а зачем греть? по идее из четвертичной соли третичный амин хорошо получается даже под действием водной щелочи или добавить с избытком какой-нибудь третичный амин какой не жалко
-
А сколько хлорида то нужно? Дорожники им вот посыпают гололед.
-
Поди в магазин радиодеталей и попроси там нашатырь (хлорид аммония), потом зарули на строительный рынок и купи известь гашеную. Замешай все в стехиометрических пропорциях и, когда вонять перестанет, выпари насухо.
-
а как тогда
-
Скромность не ваш недостаток...где-ж вы были весь семестр? ну так для первого: пиролиз метана=ацетилен далее тримеризация при нагревании на активированном угле=бензол бензол нитруется в нитробензол метан хлорируется на свету до метилхлорида далее фриделя крафтса нитробензола с метилхлоридом и сабж м-нитротолуол. профит в виде 25 баллов
-
как организовать лабораторию Ольгин опыты без взрывов. без обид, но зачем "послушный сотрудник" который и раствор нужный не приготовит не бывает "Железо|| солянокислое 7-водное чда" или имеется ввиду купорос, но тогда сульфат...вот даже с бумажки переписать не вышло...напишешь вам чего да как а вы там раз и померли по не знанию....менты придут здесь вы пишите "олово двухлористое" а на соседней ветке "олово хлорное"....вот и хер пойми чего у вас есть на самом деле
-
Собственно эту реакцию без термита не запустить ну или без магниевого запала. а потом температура повысится уж точно больше 1090, нужен вакуум и холодильник для магния. купите в аптеке димексид нарастворяйте в нем свой хлорид (только прокалите его) и проведите электролиз...Фиалков Грищенко Электровыделение металлов из неводных растворов акад.наук Укр. ССР 1985г на стр 144
-
И еще один умник...хлорное олово в выделении золота не поможет ибо оно не хлорид....а гидразин в присутсвии окислителей или соединений металлов разлагается весьма бурно. Купоросу сам бог велел быть твердым и зелененьким, гидразингидрат только жидкость (твердые у него соли типа хлорида или сульфата)
-
Как сказано 40 по цельсию. в условиях термодинамического контроля
-
можно в принципе. а вы хотите фенетол (фенилэтиловый эфир) получить или имеется ввиду фриделя-крафтса?
-
вы почитайте практикумы по химии углеводов....практикум по химии углеводов под редакцией Жданова высшая школа москва 1973 или Лазурьевский Терентьева Шамшурин практические работы по химии природных соединений 1 выпуск высшая школа 1961. а вашу смесь не получится разделить дробной кристаллизацией из воды. Обычно сироп разбавляют метанолом или ледянкой и кристаллизуют. книжками могу поделиться....
-
12 томник основы органической химии...читается как пьеса какая-то, но ссылается на хорошие источники
-
что прям был красный осадок? верится с трудом. без мембраны гидроксид натрия начинает жрать хлор и получается хлорат, хлорид и последующее электрохимическое окисление хлорат-иона. и, наконец, выскажите свои предположения.
-
считайте что углекислота прореагировала нацело...сколько ее нужно в гр чтоб получилось столько-то кислой и столько-то средней соли. потом массу разделите на 60 и умножте на 100
-
а как находят массовую долю элемента? 3 мольмассы хлора делим на сумму мольмасс лорного железа и Х моль воды. выражаем х и решаем. FeCl3x6H2O
-
дизайнерскую побелку. в школе еще баловались...несколько лет со стены дома не смывалась
-
сосчитайте сколько было гидроксида и воды в исходном растворе. затем сколько воды разложилось если выделилось 56л кислорода и учетом этого пересчитайте концентрацию
-
ну как там с сырьем для браги из бананов и серной кислоты?
-
Вы потенциал смотрели? Может перманганат просто слабоватый окислитель в нейтральной среде.
-
там ж херова туча соединений. может плохо обезжирено? пиррол, пиридин и прочая фигня. сдайте пробы своего выброса на анализ....и нравится мне фраза "ароматика органического происхождения"