chemist-sib

Ни щелочь, ни какая другая неорганика при не очень фанатичном нагреве (в смысле - не до красного каления конфорки) в воздух не полетят (хотя есть вариант аэрозоля при кипении раствора). Скорее всего, "горела" органика - ПАВы, ЭДТА. Что и как там из этого образовывалось - ХЗ, но очень приблизительно - то же самое, что и от подгоревшей кастрюли с пищей или над бачком, в котором кипятится с содой белье. Неприятно, но не смертельно...

Из химии здесь - только соотношение серной кислоты и гидроксида калия при нейтрализации: на 1 моль кислоты - 2 моля щелочи; ну и, пожалуй, масса моля гидроксида калия - 56,11 г/моль. Далее - одна арифметика: 38,56 х 0,05040 х 10-3 х 250 х 56,11 /50 = 0,545(2) г. Коэффициент 10-3 появился потому, что объемы взяли в милилитрах, а не в литрах (как в размерности концентрации стоит).

Попробую объяснить "на пальцах" (не только для лучшего понимания, но и потому, что писать уравнения лень, угу?): соль эта диссоциирует полностью, а далее анионы слабой кислоты - ацетаты - начинают гидролизоваться. При взаимодействии с водой они дают слабую уксусную кислоту, и вследствие этого, оставляют от воды только гидроксид-ионы (что и объясняет щелочную среду раствора этотй соли). И гидролиз этот, ес-но, процесс равновесный (уравнение его: слева - ацетат-ион и вода, справа - уксусная кислота и гидроксид-ион - сами напишите?). Теперь смотрим на добавки: в нитрате калия ионов, входящих в состав этого гилролитического равновесия, нет; следовательно, влияния на процесс не оказывает. Щелочь, практически нацело сама диссоциирующася с образованием гидроксид-ионов, уже влияет на этот процесс: много "лишних" гидроксид-ионов справа, значит, сдвиг равновесия влево, степень гидролиза уменьшилась. Кислота, напротив, связывая своими протонами гидроксид-ионы в молекулы воды (и это тоже равновесный процесс), заставляет интенсивнее "вырабатывать" гидроксид-ионы за счет гидролиза; сдвиг равновесия вправо - увеличение степени гидролиза. Ну как, прояснилось? Тогда - хватайте ручку, бумагу и пишите сами уравнения. Успехов!

Я бы экстрагировал его из подкисленной мочи в органику, а потом - либо цветные реакции (с хлоридом железа (III), с бромной водой), либо - тонкослойка, с проявление тем же хлоридом железа или азоткой; возможна и УФ-СФМ, в т.ч. и с изменением рН раствора (картинка должна меняться). Или Вы - про количественное определение? Так и его можно провести по той же самой разностной УФ-СФМ, параллельно со сандартом конкретного фенола, а выход использованного метода изолирования (чтобы полученная цифирка была более правдоподобной) определить для скоих рук, посуды и методики на затравках. Это самое простое; но то же самое можно получить и при наличии ВЭЖХ-УФ или ГХ/ДИП (ГХ/МС).

Добавьте в свою "копилку" антиобледенителей этилцеллозольв - он широко применяется в авиации, и "наружно", и в качестве добавки в керосинам. Загляните сюда http://www.glikoli.ru/etilsprav.htm Обратите внимание - в качестве антиобледенителей используются жидкости малолетучие, но смешивающиеся с водой в любых соотношениях. Соли кальция и магния в качестве таких добавок используются по причине своей достаточной дешевизны (такая вот "утилизация" отходов крупнотоннажной химии) и высокой растворимости в воде (отсюда - и значительное понижение температуры замерзания - вспомните второй закон Рауля), но - коррозионны (это ж - хлориды!). А вот про полипропиленгликоль ничего не слышал... Успехов!

Вы - не химик, но на Вас "повесили" приготовление этих растворов, так? Тогда придется провести небольшой "вводный курс". Проценты в концентрации растворов - обычно подразумеваются массовые, и строго говоря - отношение однородных величин: массы расворенного вещества к массе всего раствора. Т.е., 1% раствор крахмала - это 1 г крахмала и 99 г растворителя - воды. Реально объем этого раствора - т.е., именно с такими массами, не будет равен точно 100 мл, но химик - опять же, если он - ХИМИК - понимает, что такая точность в 99,9% случаев вовсе не нужна. Можно взять и не 99 мл воды, а 100 мл, а можно вполне обойтись приготовленными 99 мл всего раствора. Но в лабораторном обиходе до сих пор используются еще и смешанные - массо-объемные проценты - это масса растворенного вещества в 100 мл раствора. И опять же, для подавляющего большинства качественных лабораторных применения это вполне прокатывает. Тот же 10% сульфит натрия - это может быть (строго говоря) - 10 г безводного сульфита натрия + 90 г (мл) воды, но также может быть и 10 г безводного сульфита натрия в воде до объема 100 мл. С кислотами и щелочами, не проявляющими окислительно-восстановительных свойств в реакциях, тоже достаточно просто, тем более, что молярная и норамльная концентрации относятся к общему объему раствора. Т.е., в 100 мл 2 М раствора серной кислоты будет ее 0,2 М, т.е. 98х0,2=19,6 г. Но поскольку раствора этот готовится (обычно) из продажной концентрированной серной кислоты с концентрацией где-то 96% и плотностью 1,84 г/мл, то отмеряете 11 мл (можно - 11,1 мл) этой концентрированной кислоты и вливаете тонкой стрйкой в воду, объемом где-то 50-60-70 мл, перемешиваете, ждете, пока охладится и доводите объем (можно - в мерном цилиндре, можно - в мерной колбочке) до 100 мл. Фсе! Далее, эквивалент серной кислоты (как кислоты двухосновной) в два раза меньше ее моля. Поэтому для приготоления 100 мл 2 н раствора серной кислоты нужно взять уже 5,5 мл концентрированной, и разбавить ее таким же образом. Дальше - уже сложнее. Эквивалент вещества зависит от конкретной реакции, в которую это вещество вступает. Самый цимес начинается в реакциях окислительно-восстановительных, а перманганат калия и йодат натрия - обычные лабораторные окислители, а щавелька может быть как стандартным восстановителем, так и просто двухосновной кислотой... Определяйтесь, для каких целей вы готовите эти растворы, и какая при этом нужна точность. Требуемой точностью тоже в значительной мере определяется техника приготовления растворов. Кстати, самым простым способом приготовления достаточно точных растворов для большинства количественых определений является использование фиксаналов (стандарт-титров), в которых уже заранее отвешено\отмеряно определенное количество реактива, обычно - 0,1 г-экв. Поэтому, растворив (количественно!) содержимое фиксанала в воде и добавив ее - в мерной колбе на 1 л до метки, очень просто получить раствор с концентрацией 0,1 н. Ну как, что-то слегка прояснилось?

Сварите жидкий (1:100) "кисель", как на кухне... Можно взять специальный водорастворимый крахмал, и обойтись без варки... Но если предполагается, что этот раствор должен быть стабильным долгое время - надо озаботиться его консервацией. Хорошие рецепты приготовления стойких растворов крахмала для йодометрического титрования есть в руководстве Воскресенского, в одной из предпоследних глав "Некоторые полезные рецепты". Сами поищите или привести их здесь?

Пишите уравнения полного сгорания метана и пропана. Из них наглядно видите, что на сгорание 1 моля (22,4 л при н.у.) метана требуется 2 моля молекулярного кислорода (2х22,4=44,8 л), а на 1 моль пропана потребуется уже 35 моля кислорода (3,5х22,4=78,4 л). Теперь остается решить одно-единственное уравнение с одни же неизвестным: пусть Х - доля метана в этой смеси, тогда: Х х 44,8 + (1-Х) х 78,4 = 50. С арифметикой справитесь?

Второй сушильный шкаф, действительно, работает с ртутным контактным термометром (еще один - обычный, контрольный). Для подключения его где-то рядом пара "дырок" - типа обычной розетки.

Все-таки подумайте в сторону, скажем, Нефраса-Ар и Сольвента. И главное здесь (это уже ИМХО!) - даже не полное соответствие состава, а соответствие существенных эксплуатационных свойств. А это в модельных экспериментах вполне проверить можно. Успехов!

Я не знаю реальных и достоверных маркеров разового употребления алкоголя, кроме самого этанола. А средняя скорость его выведения из организма (отриентировочно) - 0,15-0,18 г/л (в крови) в час. Вот и считайте сами, ребятЫ...

Присоединяюсь к поздравлениям! Всего-всего-всего - по жизни, да побольше! И - спасибо за этот форум!

Для крысы это ничем хорошим, совершенно точно, не закончится. Для человека доза 50 мл per os - отриентировочно смертельна, пересчет на массу крысы (чей метаболизм человечьему можно в первом приближении считать равным) сделайте сами.

С хлором вначале, ибо - попроще: 1 моль хлора эквивалентен 1 молю брома. переходя к объемам и массам: 80х2=160 (г) брома выделятся исходя из 22,4 л хлора (при н.у.). Теперь вспоминайте "волшебную" школьную пропорцию и считайте, сколько нужно хлора на 500 г брома. Теперь - с бромидом калия. Считаем, на сей раз, массы молей: в (39+80)=119 (г) бромида калия содержится 80 г брома. На 500 г брома нужно... - все та же "волшебная" пропорция... Но бромид калия - в растворе, поэтому полученную массу умножаем на 100% и делим на 50% - получаем массу раствора. Если ее разделить на плотность - получим объем. Угу?

Избыток - подразумевается, к исходным участникам реакции относится. Т.е., либо соли цинка - в избытке, либо - сульфиды (а не то, и другое вместе - угу?). Соответственно, избыточный ион (из числа входящих в состав ядра мицеллы) образует первый заряженный слой. Именно он и обуславливает заряд мицеллы. И формула ее - правильная - вторая "в ней меньше ненужных "сущностей" среди коэффициентов).

Ваше бы трудолюбие, товарищ вопрошающий, да "в мирное русло...". Что ж одни и те же темы плодить, не заглядывая в ранее написанные? http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=162540

В качестве дополнительных данных ищите концентрации (массовые) одного и второго растворов ацетата свинца; таблиц соотношения концентрация и плотностей растворов некоторых кислот, оснований и солей обычно "живут" в толстых химических правочниках. Потом находите массу самой соли, которая будет содержаться в конечном (разбавленном) растворе и, затем, находите, в какой массе более концентрированного раствора эта масса растворенного вещества будет содержаться. Успехов!

1) массовые проценты делите на атомные массы - получаете соотношение числа атомов. Сокращаете полученные числа до ближайших целых - получаете брутто-флормулу: (27,27/12) : (72,73/16) = 2,27 : 4,45 = 1 : 2. Угу?.. 2) пересчитываете исходя из атомных и молекулярных масс (или масс молей - без разницы - важны однотипные числа): в (2х23,4+2х317х16) г пирофосфата магния - 2х23,4 г магния, дальше - обычная школьная пропорция... 3) одное-единственное деление: 40/(40+16)...

В те же сухие бульоны в качестве красителя иногда добавляют рибофлавин (витамин В2), который интенсивно флуоресцирует желто-зеленым цветом

Все же сейчас склоняюсь к мысли, что разведение - "20 до 100", т.е., в 5 раз. Т.е., та масса глюконата кальция, что получилась у вас в титруемой пробе, находилась изначально в (20:5)=4 (мл) исходного раствора. Дальше просто находим массо-объемную концентрацию: 0,4035х100/4 и смотрим - укладывается ли полученная концентрация в задаваемые НТД рамки. Успехов!

Может, и наоборот... Я ж в самом начале написал - "задачу - в студию!" - это, чтоб "в общем" вопрос не решать

Для какой хоть зависимости строите диаграмму то? Там же, вроде бы, все достаточно элементарно: по одной оси (Х) - концентрации, по другой (Y)- десятичный логарифм аналитического отклика. И - без каких-либо дополнительных указивок...

Мысля первая: концентрации участвующих в титровании веществ даны молярными, а не нормальными. Т.е., просто тупо перемножить/поделить - нельзя, нужно смотреть, что с чем и в каком соотношении реагирует. Учтите для начала это соотношение. Мысля вторая: при разведении - если его записывают в виде дроби, как здесь - обычно указывают соотношение концентрированного раствора и разбавителя (воды). Т.е., (20:100) - это разведение в 6 раз (если не происходит контракции). Но логичнее и практичнее развести до "круглого" (с т.ч. мерной колбы) значения общего объема, т.е. до 100 мл. А это лучше было бы записывать (20 до 100) или (20:80)

пентен-4-ин-2-ол (можно еще в конце добавить "-1" - положение оксигруппы, можно не добавлять, т.к. отсчет углеродной цепи по логике от группообразующего заместителя и ведется)

Как человек, постоянно применяющий осушение органических экстрактов безводными солями (в основном, сульфатом натрия - но это практически аналогично), но никогда не задумывавшийся (осознанно) над теоретическими основами сего действия, могу сказать: сульфат магния может образовывать кристаллогидраты с разным числом молекул воды (от 1 до 12), поэтому теоретически предсказать поглотительную емкость безводнйо соли по отношеию именно к данной смеси весьма трудно. А вот чисто практически: высушенная смесь должна быть достаточно обезвоженной (как ни банально это звучит) - но провериться это может простым испарением органики, либо по внешнему виду смеси - прозрачной, без водной фазы... И сама соль не должна быть пересыщенной водой (не расплывшейся вязкой массой, а достаточно "рассыпчатой"), но и без излишнего избытка (из-за этого возможны излишние потери органической гидрофобной фазы). Короче - методом проб и ошибок! Но учтите: добавлять - гораздо легче... Успехов!