chemist-sib

Это уже надо предметно смотреть устойчивость йодид-ионов в нейтральной и кислой средах. Сдается мне, в кислой среде она меньше, именно благодаря свойствам йодоводорода. Но сразу оговорюсь - рыться в умных толстых книжках по химии элементов сейчас лень... ЗЫ: да, и вопрос о том - что считать достаточным количеством, а что - нет - такой... полупрозрачный...

Fr франций - ну, йод в малой концентрации, и на некоторых субстратах (сама таблеточная масса) как раз и должен выглядеть желтым, коричневатым, бурым; фиолетовый он - только в парах, да в неполярных неводных растворителях. Теперь по поводу самого окисления: я ж - "по-старинке" все смотрю. Вот передо мной - старый, добрый Глинка: "молекулярный кислород постепенно окисляет йодистоводородную кислоту уже при комнатной температуре, причем под действием света реакция сильно ускоряется". Про каталитическое действие меди ничего не скажу - это надо рыться специально, но думаю, что на одной меди здесь "свет клином не сошелся".

Да согласен, я согласен. Но даже конечный продукт реакции - свободный йод - получается из промежуточного - йодоводорода, ибо он прекрасно дальше окисляется молекулярным кислородом, тем более, на свету, да и термически разлагается.

Так и растворимость хлороводорода - тоже не маленькая, но (в самом общем виде) - получается две кислоты, одна из которых летуча, а друга - нет (практически - нет), пускай она и разбавленная. А что касается дальнейшего окисления йодоводорода до свободного йода - то да, это и кислородом воздуха возможно...

А сравнение летучести кислот - как основания для сдвига равновесия - не в счет?

Согласен, коллега "по бездельничанию"... Mea culpa!..

Atmel - загляните сюда - совсем недавний разговор был http://forum.xumuk.r...howtopic=148621 Да, и "на коленке", действительно, не получится... Иначе затем бы нужны были все эти оснащенные и сертифицированные лаборатории и обученные грамотные специалисты?

Ну, если гипотетически... Впрочем, чем я рискую, в этот-то очередной день вынужденного безделья?... "Будем немножко посчитать"... Но - исключительно на уровне здравого смысла и четырех арифметических действий, не больше! Итак, в одной плошке эксикатора - 500 мл 37% (масс.) солянки, с плотностью 1,18 г/мл, в другой - 50 мл чистой водички. Эксикатор герметично закрыт и поставлен "от греха подальше" - до достижения равновесия. На свободный объем эксикатора и, следовательно, количество НCl, оставшееся в нем, равно как и на обратный перенос воды из маленькой плошки в большую - плюнем, иначе совсем запутаемся; сосредоточимся только на одном хлороводороде. Общая масса содержимого плошек (500 х 1,18 + 50 х 1) = 640 (г). Масса хлороводорода - 500х1,18х0,37=218 (г). Посде достижения равновесия эти 218 г будут равномерно распределены уже в 640 г общей массы растворов, что дает рановесную концентрацию уже в (218х100/640)=34% (масс.). Масса раствора в мелкой плошке составит 50х1,34=67 (г) (помните - мы же договаривались переходами воды пренебречь?), а это, при плотности такого раствора солянки (1,17 г/мл), будет соответствовать объему 67/1,17=57 (мл). Ага, и впрямь - увеличилося! Вернемся к большой плошке: из имевшихся в наличии 218 г хлороводорода (67-50)=17 (г) ушли в плошку маленькую, осталось 218-17=201 (г) HCl. Уменьшилась и общая масса раствора: 590-17=573 (г); концентрация солянки - 210х100/573=35% (масс.); плотность такого раствора - по справочнику - 1,175 г/мл, следовательно, его объем 573/1,175=488 (мл). Тоже слегка уменьшился, хоть и на другую цифирку; что ж - контракцию в химии растворов еще никто не отменял... Успехов в самостоятельном раскручивании самим же собой поставленных вопросов!

Пока только на второй вопрос: концентрации сравняются - и все...

reksik - а как шторы (обои, мягкая мебель, ковры на стенах) их, пятерых, выдерживают? Очереди "на горшки" нет?

Думаю, в обоих случаях этилформиат получится. А нюансы... Концентрированная серная, в избытке, разлагает муравьиную до воды и оксида углерода (II) - это, кстати, стандартный лабораторный способ получения СО. Но в реакции этерификации такого избытка просто нет. И, к тому же, продукт реакции - летуч, уходит из зоны реакции и, тем самым, сдвигает равновесие в сторону реакции прямой. Короче - используйте традиционный (с кислотой - просто возьмите не концентрированную) способ - не ошибетесь. И еще: вообще-то, ьезводный хлористый кальций тоже реагирует с этанолом - именно поэтому им не осушают спирты.

Ну зачем так громко кричать, а? Вас и так слышат... Теперь по теме; небольшое уточнение вопроса - при построении градуировочного графика? Тогд попробую помочь. Или - самой хроматограммы? Тогда - "не по адресу". Во-первых, нужно представлять, уравнением какой степени должен описываться градуировочный график. Обычно стараются работать попроще, с прямой пропорциональностью. Вариантов - два: график, проходящий через начало координат, и - в более общем виде - с некоей начальной ординатой. Кстати, она, как правило, имеет вполне определенный физический смысл - либо фон аналита в реактивах, либо - неопределяемый минимум аналита в матрице. Выбор функции, описывающей градуировочный график, осуществляется на основании сранения СКО (или ОСКО 0 неважно) предсказанных (по графику) - по сравнению с реальными - значений аналитического сигнала. Чем меньше ОСКО, тем точнее график описывает реальную градуировку. И еще одна величина позволяет сравнивать графики друг с другом - коэффициент корреляции; он должен быть максимально близок к 1. Все это - чистая математика; наполните ее реальными химическими примерами (можно порыться здесь, скажем в разделах аналитической или фармацевтичекой химии, можно взять свои примеры), с толкованием смысла угловного коэффициента, начальной ординаты, сравнением разных формул расчета - и будет вам ЩАСТЬЕ! Успехов!

Попробуйте погуглить применение своей "каши-малаши" в качестве пластифицирующей и противоморозной добавки в бетоны. Наверняка, в пределах досягаемости от вас найдется какй-нибудь ДСК или солидная строительная фирма со своим БРУ. Удачи!

Лет 10-15 назад в аптеках вместо привычных оранжевых резиновых - немаслостойких - трубок (для зондов, клизм, жгутов и т.п. применений) начали попадаться исключительно трубки из силиконовой резины. Поинтересуйтесь - вдруг да повезет. В автомагазинах тоже вполне вероятно встретить трубки из маслостойкого каучука (типа, нитрильного), но они для химических "целей" - жестковаты (ИМХО!).

Разрывает спиртову смесь воздуха и легколетучей горючей жидкости, в тех примерах - углеводородов (вспомните про карбюраторные ДВС). Уротропин здесь - "не при делах". Да и спирт (тем более - настолько обводненный) - не опасен.

К аммиаку - вполне стойкая. Вот к органическим растворителям - особенно липофильным (УВ, маслам - минеральным и растительным, хлорорганике...), концентрированным кислотам - чувствительна; в органике - очень сильно набухает, кислотами (и концентированным щелочами - за долгое время) - дубеет. Но вы же не годами будете пропускать аммиак через свои шланги? И еще: силиконовая резина (прозрачные, чуть желтовато-кремовые изделия) - более стойкая, чем оранжевая, красная, черная, коричневатая или голубая.

REA_99: одно - горит, другое - горит, почему бы им вместе то же самое не делать? Есть под рукой такой раствор - "флаг вам в руки..."

Помните "бородатый" анекдот со словами: "...Ну, тогда вам, действительно, надо к гинекологам. - А вы кто? - А мы - слесари...Но - посмотреть можем!". Похоже, если только коллега aversun не отзовется (он из всех наших химических корифеев ближе всего к минералогии; все же - вокруг него - Камчатка!), прямая дорога вам - куда-нибудь на форумы геологов и иже с ними...

Я - не большой знаток минералогии и геохимии. Может быть - даже - совсем не знаток. Но вот из того, что я знаю: глина - это частички минералов, не образуюзих истинные растворы. Т.е., что-то где-то размылось и, мутной, понеслось потоком воды; поток ослаб, муть остоялась, в результате на дне - глинистые отложения. В зависимости от того, что водой в верховьях размывалось - длина разных цветов (так, в первом приближении). С известняком все чуток посложнее: карбонат кальция может быть в воде в растворенном состоянии - в виде гидрокарбоната; при изменении температуры растворимость соли меняется, образуется осадочный кальцит. Дополнительный "материал" добавляет биогенный путь - через ракушки, панцири и кости... Понятно, что вначале вода осветляется от взвешенных частиц, а только потом - "капля по капле" - от истинно-растворенных. Потом - новый паводок или иная геологическая катастрофа, и все - по кругу. Как-то так...

Диссоция и ее степень зависят от температуры. Вот именно такое ионное произведение - это как раз для воды, и для 25 оС. Другая температура - другое ионное произведение. Другая жидкость - другое ионное произведение. Не стесняйтесь - попробуйте, погуглите...

Увидел только - потому извиняюсь за задержку. А делайте все "на глазок" (и время, и температуру, и концентрацию) - испортить там просто нечего. Кстати, после охлаждения образующаяся салициловая кислота вполне может выпасть в осадок (она плохо растворима в холодной воде и достаточно хорошо - в горячей) в виде длинных игольчатых (шелковистых) кристаллов. А наличие свободной салициловой кислоты в растворе увидете по реакции с любой солью железа (+3); надеюсь - таковая найдется "под рукой"? Успехов!

Ну, если только - как "балбесу"... Просто пересчитываете указанные в вашем рецепте 2% тригидрата на имеющуюся у вас безводную соль (в конце-концов, при растворении ее в растворе будут точно такие же "вещи", как и из кристаллогидрата). А если уж совсем "на пальцах" - то так: обычно для растворов в подобных рецептах указываются массо-объемные проценты - т.е. масса вещества (в г) на 100 мл раствора. 2 г тригидрата будут соответствовать 2 х (106/160) (г) соды безводной (кальцинированной). Дальше сосчитаете сами? Растворять - без разницы - в воде ли дистиллированной, в воде ли для инъекций (разве что - последняя - дороже - "те же яйца - только в профиль"). Да, один-единственный "затык": бытовая кальцинированная сода - достаточно грязная (по химическим меркам). Я бы лучше взял гораздо более чистую - пищевую (питьеву) - гидрокарбонат натрия (пересчитывать точно так же, только вместо 106 - массы моля безводного карбоната натрия - взять массу двух молей гидрокарбоната натрия - 2 х 84) и вскипятить раствор или просто растворять в кипящей воде (лишняя углекислота уйдет).

Нет, она дает с ионами железа (+3) очень слабое синеватое окрашивание. Прогидролизуйте ее (даже слабой уксусной кислотой, при нагревании) до салицилки - и будет вам ЩАСТЬЕ!

Где-то здесь на форуме были темы про повышение концентрации солянки путем выпаривания. Вообще, азеотроп солянки содержит около 20% HCl, так что - все вполне возможно. Да и перманганат будет окислять хлорид-ионы до свободного хлора и в разбавленной солянке - другое дело, что скорость реакции будет поменьше, чем с концентрированной, и растворимость хлора будет накладываться...

Все просто, до банальности. Смотрите на формулу доломита и, даже без уравнений, понимаете, что из одной формульной единицы его можно получить две формульных единицы углекислого газа. Если перейти к молям, их массам и объемам, то получится, что 2х22,4 (л) или 4,48х10-2 м3 получается из 184 г доломита - чистого. Найдте отсюда (в два арифметических действия!), сколько нужно чистого доломита на ваши 28 кубов газа? Потом останется только "накинуть" на полученную фицирку 8% примесей "сверху" (еще одно арифметические действие) и - ФСЕ! Успехов!