-
Постов
4507 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
27
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент chemist-sib
-
Это уже надо предметно смотреть устойчивость йодид-ионов в нейтральной и кислой средах. Сдается мне, в кислой среде она меньше, именно благодаря свойствам йодоводорода. Но сразу оговорюсь - рыться в умных толстых книжках по химии элементов сейчас лень... ЗЫ: да, и вопрос о том - что считать достаточным количеством, а что - нет - такой... полупрозрачный...
-
Fr франций - ну, йод в малой концентрации, и на некоторых субстратах (сама таблеточная масса) как раз и должен выглядеть желтым, коричневатым, бурым; фиолетовый он - только в парах, да в неполярных неводных растворителях. Теперь по поводу самого окисления: я ж - "по-старинке" все смотрю. Вот передо мной - старый, добрый Глинка: "молекулярный кислород постепенно окисляет йодистоводородную кислоту уже при комнатной температуре, причем под действием света реакция сильно ускоряется". Про каталитическое действие меди ничего не скажу - это надо рыться специально, но думаю, что на одной меди здесь "свет клином не сошелся".
-
Да согласен, я согласен. Но даже конечный продукт реакции - свободный йод - получается из промежуточного - йодоводорода, ибо он прекрасно дальше окисляется молекулярным кислородом, тем более, на свету, да и термически разлагается.
-
Так и растворимость хлороводорода - тоже не маленькая, но (в самом общем виде) - получается две кислоты, одна из которых летуча, а друга - нет (практически - нет), пускай она и разбавленная. А что касается дальнейшего окисления йодоводорода до свободного йода - то да, это и кислородом воздуха возможно...
-
А сравнение летучести кислот - как основания для сдвига равновесия - не в счет?
-
Согласен, коллега "по бездельничанию"... Mea culpa!..
-
Ну, если гипотетически... Впрочем, чем я рискую, в этот-то очередной день вынужденного безделья?... "Будем немножко посчитать"... Но - исключительно на уровне здравого смысла и четырех арифметических действий, не больше! Итак, в одной плошке эксикатора - 500 мл 37% (масс.) солянки, с плотностью 1,18 г/мл, в другой - 50 мл чистой водички. Эксикатор герметично закрыт и поставлен "от греха подальше" - до достижения равновесия. На свободный объем эксикатора и, следовательно, количество НCl, оставшееся в нем, равно как и на обратный перенос воды из маленькой плошки в большую - плюнем, иначе совсем запутаемся; сосредоточимся только на одном хлороводороде. Общая масса содержимого плошек (500 х 1,18 + 50 х 1) = 640 (г). Масса хлороводорода - 500х1,18х0,37=218 (г). Посде достижения равновесия эти 218 г будут равномерно распределены уже в 640 г общей массы растворов, что дает рановесную концентрацию уже в (218х100/640)=34% (масс.). Масса раствора в мелкой плошке составит 50х1,34=67 (г) (помните - мы же договаривались переходами воды пренебречь?), а это, при плотности такого раствора солянки (1,17 г/мл), будет соответствовать объему 67/1,17=57 (мл). Ага, и впрямь - увеличилося! Вернемся к большой плошке: из имевшихся в наличии 218 г хлороводорода (67-50)=17 (г) ушли в плошку маленькую, осталось 218-17=201 (г) HCl. Уменьшилась и общая масса раствора: 590-17=573 (г); концентрация солянки - 210х100/573=35% (масс.); плотность такого раствора - по справочнику - 1,175 г/мл, следовательно, его объем 573/1,175=488 (мл). Тоже слегка уменьшился, хоть и на другую цифирку; что ж - контракцию в химии растворов еще никто не отменял... Успехов в самостоятельном раскручивании самим же собой поставленных вопросов!
-
Пока только на второй вопрос: концентрации сравняются - и все...
-
reksik - а как шторы (обои, мягкая мебель, ковры на стенах) их, пятерых, выдерживают? Очереди "на горшки" нет?
-
Думаю, в обоих случаях этилформиат получится. А нюансы... Концентрированная серная, в избытке, разлагает муравьиную до воды и оксида углерода (II) - это, кстати, стандартный лабораторный способ получения СО. Но в реакции этерификации такого избытка просто нет. И, к тому же, продукт реакции - летуч, уходит из зоны реакции и, тем самым, сдвигает равновесие в сторону реакции прямой. Короче - используйте традиционный (с кислотой - просто возьмите не концентрированную) способ - не ошибетесь. И еще: вообще-то, ьезводный хлористый кальций тоже реагирует с этанолом - именно поэтому им не осушают спирты.
-
Ну зачем так громко кричать, а? Вас и так слышат... Теперь по теме; небольшое уточнение вопроса - при построении градуировочного графика? Тогд попробую помочь. Или - самой хроматограммы? Тогда - "не по адресу". Во-первых, нужно представлять, уравнением какой степени должен описываться градуировочный график. Обычно стараются работать попроще, с прямой пропорциональностью. Вариантов - два: график, проходящий через начало координат, и - в более общем виде - с некоей начальной ординатой. Кстати, она, как правило, имеет вполне определенный физический смысл - либо фон аналита в реактивах, либо - неопределяемый минимум аналита в матрице. Выбор функции, описывающей градуировочный график, осуществляется на основании сранения СКО (или ОСКО 0 неважно) предсказанных (по графику) - по сравнению с реальными - значений аналитического сигнала. Чем меньше ОСКО, тем точнее график описывает реальную градуировку. И еще одна величина позволяет сравнивать графики друг с другом - коэффициент корреляции; он должен быть максимально близок к 1. Все это - чистая математика; наполните ее реальными химическими примерами (можно порыться здесь, скажем в разделах аналитической или фармацевтичекой химии, можно взять свои примеры), с толкованием смысла угловного коэффициента, начальной ординаты, сравнением разных формул расчета - и будет вам ЩАСТЬЕ! Успехов!
-
Попробуйте погуглить применение своей "каши-малаши" в качестве пластифицирующей и противоморозной добавки в бетоны. Наверняка, в пределах досягаемости от вас найдется какй-нибудь ДСК или солидная строительная фирма со своим БРУ. Удачи!
-
Лет 10-15 назад в аптеках вместо привычных оранжевых резиновых - немаслостойких - трубок (для зондов, клизм, жгутов и т.п. применений) начали попадаться исключительно трубки из силиконовой резины. Поинтересуйтесь - вдруг да повезет. В автомагазинах тоже вполне вероятно встретить трубки из маслостойкого каучука (типа, нитрильного), но они для химических "целей" - жестковаты (ИМХО!).
-
Разрывает спиртову смесь воздуха и легколетучей горючей жидкости, в тех примерах - углеводородов (вспомните про карбюраторные ДВС). Уротропин здесь - "не при делах". Да и спирт (тем более - настолько обводненный) - не опасен.
-
К аммиаку - вполне стойкая. Вот к органическим растворителям - особенно липофильным (УВ, маслам - минеральным и растительным, хлорорганике...), концентрированным кислотам - чувствительна; в органике - очень сильно набухает, кислотами (и концентированным щелочами - за долгое время) - дубеет. Но вы же не годами будете пропускать аммиак через свои шланги? И еще: силиконовая резина (прозрачные, чуть желтовато-кремовые изделия) - более стойкая, чем оранжевая, красная, черная, коричневатая или голубая.
-
REA_99: одно - горит, другое - горит, почему бы им вместе то же самое не делать? Есть под рукой такой раствор - "флаг вам в руки..."
-
Помните "бородатый" анекдот со словами: "...Ну, тогда вам, действительно, надо к гинекологам. - А вы кто? - А мы - слесари...Но - посмотреть можем!". Похоже, если только коллега aversun не отзовется (он из всех наших химических корифеев ближе всего к минералогии; все же - вокруг него - Камчатка!), прямая дорога вам - куда-нибудь на форумы геологов и иже с ними...
-
Я - не большой знаток минералогии и геохимии. Может быть - даже - совсем не знаток. Но вот из того, что я знаю: глина - это частички минералов, не образуюзих истинные растворы. Т.е., что-то где-то размылось и, мутной, понеслось потоком воды; поток ослаб, муть остоялась, в результате на дне - глинистые отложения. В зависимости от того, что водой в верховьях размывалось - длина разных цветов (так, в первом приближении). С известняком все чуток посложнее: карбонат кальция может быть в воде в растворенном состоянии - в виде гидрокарбоната; при изменении температуры растворимость соли меняется, образуется осадочный кальцит. Дополнительный "материал" добавляет биогенный путь - через ракушки, панцири и кости... Понятно, что вначале вода осветляется от взвешенных частиц, а только потом - "капля по капле" - от истинно-растворенных. Потом - новый паводок или иная геологическая катастрофа, и все - по кругу. Как-то так...
-
Диссоция и ее степень зависят от температуры. Вот именно такое ионное произведение - это как раз для воды, и для 25 оС. Другая температура - другое ионное произведение. Другая жидкость - другое ионное произведение. Не стесняйтесь - попробуйте, погуглите...
-
Увидел только - потому извиняюсь за задержку. А делайте все "на глазок" (и время, и температуру, и концентрацию) - испортить там просто нечего. Кстати, после охлаждения образующаяся салициловая кислота вполне может выпасть в осадок (она плохо растворима в холодной воде и достаточно хорошо - в горячей) в виде длинных игольчатых (шелковистых) кристаллов. А наличие свободной салициловой кислоты в растворе увидете по реакции с любой солью железа (+3); надеюсь - таковая найдется "под рукой"? Успехов!
-
Ну, если только - как "балбесу"... Просто пересчитываете указанные в вашем рецепте 2% тригидрата на имеющуюся у вас безводную соль (в конце-концов, при растворении ее в растворе будут точно такие же "вещи", как и из кристаллогидрата). А если уж совсем "на пальцах" - то так: обычно для растворов в подобных рецептах указываются массо-объемные проценты - т.е. масса вещества (в г) на 100 мл раствора. 2 г тригидрата будут соответствовать 2 х (106/160) (г) соды безводной (кальцинированной). Дальше сосчитаете сами? Растворять - без разницы - в воде ли дистиллированной, в воде ли для инъекций (разве что - последняя - дороже - "те же яйца - только в профиль"). Да, один-единственный "затык": бытовая кальцинированная сода - достаточно грязная (по химическим меркам). Я бы лучше взял гораздо более чистую - пищевую (питьеву) - гидрокарбонат натрия (пересчитывать точно так же, только вместо 106 - массы моля безводного карбоната натрия - взять массу двух молей гидрокарбоната натрия - 2 х 84) и вскипятить раствор или просто растворять в кипящей воде (лишняя углекислота уйдет).
-
Нет, она дает с ионами железа (+3) очень слабое синеватое окрашивание. Прогидролизуйте ее (даже слабой уксусной кислотой, при нагревании) до салицилки - и будет вам ЩАСТЬЕ!
-
Где-то здесь на форуме были темы про повышение концентрации солянки путем выпаривания. Вообще, азеотроп солянки содержит около 20% HCl, так что - все вполне возможно. Да и перманганат будет окислять хлорид-ионы до свободного хлора и в разбавленной солянке - другое дело, что скорость реакции будет поменьше, чем с концентрированной, и растворимость хлора будет накладываться...
-
Все просто, до банальности. Смотрите на формулу доломита и, даже без уравнений, понимаете, что из одной формульной единицы его можно получить две формульных единицы углекислого газа. Если перейти к молям, их массам и объемам, то получится, что 2х22,4 (л) или 4,48х10-2 м3 получается из 184 г доломита - чистого. Найдте отсюда (в два арифметических действия!), сколько нужно чистого доломита на ваши 28 кубов газа? Потом останется только "накинуть" на полученную фицирку 8% примесей "сверху" (еще одно арифметические действие) и - ФСЕ! Успехов!