[Анекдоты]

И еще один замечательный стих, правда, относящийся не только к химии, но без нее и в стихах никак не обойтись:

 

У каждого дела запах особый.

В булочной пахнет сгоревшею сдобой.

Мясом протухшим пахнет мясник.

Газом угарным пахнет печник.

Пахнет молочник прокисшей сметаной.

Пахнут шахтеры горелым метаном.

Пахнет газетчик как дохлая утка,

Как парфюмерный отдел - проститутка.

Пахнет хирург неудачным наркозом.

Пахнет доярка вечерним навозом.

Содранной шкурой пахнет скорняк.

Ассенизатор... Знаете как.

Пахнет кухарка капустою кислой.

Пахнет сестра медицинская клизмой.

Тещи, как правило, пахнут блинами,

Все на таможне - большими деньгами.

Пахнет партиец как красные флаги.

Нянечка пахнет подгузником "Хагги".

Пахнет сапожник густым гуталином,

А от портного несет нафталином.

Столяр слегка отдает скипидаром,

А постовой на углу - перегаром.

Пахнет аптечный киоск аспирином,

А популярный певец - кокаином.

Консул английский пахнет овсянкой,

Школьный учитель разит валерьянкой.

Пахнет несвежим солдат сапогом.

Пахнет горячим браток утюгом.

Пахнет ревматик озокеритом.

Пахнет любитель-рыбак динамитом.

Килькой в томате пахнет турист,

Йодом с зеленкой - спортсмен-альпинист.

Пахнет священник святою водою.

Пахнут раввины кошерной едою.

Азбукой Морзе пахнет радист.

А героином - контрабандист.

Нефтью разлитой пахнет моряк.

Лишь депутаты не пахнут никак.

[Анекдоты]

Еще один чисто химический анекдот.

Пьют химики-аналитики:

- Вась, давай еще налью.

- Не, я в точке эквивалентности, еще одна -и перетитруюсь.

[Изменение цвета пламени при горении спирта]

)) Идея с бензином меня удивила, но боюсь на меня будут косо смотреть, если я явлюсь на бензоколонку с трёхлитровой банкой и попрошу мне туда АИ98 налить)) Насколько я поняла борная кислота со спиртом хоть и горит зелёным пламенем, но пользы не приносит. А что если я пользуюсь спиртовкой исключительно на улице и в помещении с постоянно открытым окном и дверью (в сарае)? В этом случае мне "неминуемая гибель" не грозит?)

 

P.S. Ещё когда-то слышала, что какое-то вещество при горении даёт пламя чёрного цвета (образно выражаясь)... Есть ли такие на самом деле, и если да, то где их добыть?

Также вопрос: Какие легкодоступные вещества могут изменить цвет дыма или просто его вызвать?

Просто я интересуюсь разнообразными эффектными явлениями "в кухонных условиях"))

По поводу бензоколонки и трехлитровой банки: сейчас за ваши деньги - любой каприз. Так что если хочется - нальют и не поморщатся. Спиртовка с борной кислотой в общем массиве проблем, окружающих человека, не добавит ощутимо ни пользы, ни вреда.

Пламя черного цвета получается, когда в сгораемом материале много углерода. Часть его не успевает полностью окислиться и в свободном виде (амфотерный углерол - сажа) летит. Пробовали поджечь легкие ароматические углеводороды? Кстати, это - один из отличительных признаков (хоть и не самый характерный) для ароматики. А вспомните, как горят старые автомобильные покрышки - в них сажа, как наполнитель, уже есть. Только вот после такого "черного дыма" на кухне без ремонта уже не обойдешься.

Если есть желание побольше "вьехать" в тему - посмотрите, почитайте - http://feuerwerk.narod.ru/dimovuha.htm

Только при попытках воспроизвести все (или часть) из прочитанного не забудьте сделать все так, чтобы "неминуемая гибель" к вам не пришла ранее срока, намеченного Всевышним. Не старайтесь ему помочь. Удачи!

[Какие ингредиенты можно использовать для пластика]

а примерно в каких пропорциях мешать если учесть что есть 100мг Изопропилового спирта( хотя бы примерные значения)

Вы точно имели в виду "100 мг" изопропанола? Это будет 0,12 мл или 4-5 стандартных капли. Может быть, все же 100 мл?

Я бы, на "свой глаз", на 5-10 мл изопропанола (чего ж сражу то все вбухивать) добавил бы 0,2-0,3 мл 10% раствора аммиака, и по "пол-капельки" аптечного раствора глицерина и/или столько же "Fairy". Ну, а дальше - решающее слово за экспериментом, и вариации на ту же тему...

[Технология изготовления пластичных СМАЗОК]

Приветствую ВСЕХ!

 

Уважаемые форумчане, подскажите, где можно найти, скачать, ознакомится с процессом, технологией изготовления пластичных смазок (к примеру, таких как солидол, литол, циатим и тд.)????

Либо если кто напрямую связан с этим родом деятельности, не могли бы рассказать, и просветить, как, что и из чего получается........

 

ВСЕМ СПАСИБО!

Попробуйте "полазить" по следующим адресам, может, сгодится:

http://www.elkalub.ru/dictionary-06.php

http://atf.ru/articles/category707/6890.html

http://o-maslah.mssoil.ru/plastic/?id=32

http://www.slovopedia.com/14/209/1019159.html

И "да пребудет с вами терпение самостоятельно общаться с поисковиком"!..

ЗЫ: я все это нашел по запросу :консистентные смазки технология получения".

[угольная кислота в крови]

Хорошо, зададим вопрос по-другому. Нужна ли вообще концентрация угольной кислоты в крови, если дан рН крови и нужно рассчитать долю гидрокарбонат-ионов?

В очередной раз отправляю вас на какой-нибудь специализированный медицинский форум, к врачам КДЛ; в "этой песочнице", похоже, они "не играют". Насколько я знаю, при оценке кислотно-основного состояния и исследовании буферных систем крови определяют следующие величины: рН крови, парциальное давление углекислого газа над кровью, истиный гидрокарбонат крови (концентрация), стандартный гидрокарбонат крови (то же, но приведенное к стандартным - по парциальному давлению, концентрации оксигемоглобина, температуре - условиям), сумма оснований всех буферных систем крови, стандартная сумма оснований, избыток (или дефицит) оснований. По изменению этих параметров диагностируются различные патологические процессы - но это уже "не мой огород". Все, как в старом анекдоте: "Это вам действительно надо к доктору. А мы - слесари!".

[Какие ингредиенты можно использовать для пластика]

А Глицерин и нашатырь можно купить в аптеке или нужны какие либо специальные средства?

Конечно, можно. Нужно вам их немного, да и чистота растворов в вашем случае не помешает, а в аптеке все готовится на дистиллированной воде.

[Какие ингредиенты можно использовать для пластика]

Большое спасибо будем экспериментировать в пропорциях. может что получиться хорошее)

Ну, хуже не получится уж точно!

[угольная кислота в крови]

Уважаемые химики! просветите, пожалуйста, какова молярная концентрация угольной кислоты в крови человека в норме (желательно в моль/л, а не ммоль/л)?

Уважаемый (-ая), а что, милимоли в моли перевести никак не получается? Просто перенести запятую на три разряда влево - уменьшить числовое значение в 1000 раз - и вся проблема. А саму норму спрашивать надо у врачей (или биохимиков), учитывая все равновесия: углекислый газ-угольная кислота-гидрокарбонат-ион. Причем в плазме и в эритроцитах концентрации эти разные, то же относится к крови артериальной и венозной. Так что вам - прямая дорога к врачам клинической лабораторной диагности...

[Какие ингредиенты можно использовать для пластика]

есть такая проблема: ... скрыть мелкие трещины...

Что-не получилось за один раз еще одну мелкую мысль изложить: когда-то давно, когда люди еще носили на руках часы, я полировал стекла на них (из полиметилметакрилата - оргстекла) обычной зубной пастой - очень мягким абразивом. Пол-часа нудного шорканья ватным тампончиком, периодически добавляя на него пасту и воду, круговыми движениями - и стекло как новенькое! Посмотрите, если ваши требования к сохрарению микрогеометрии поверхности такую полировку пропустят. Другого способа скрыть мелкие дефекты поверхнсти и не очень изменить оптическую прозрачность изделия, я с ходу не вижу.

[Какие ингредиенты можно использовать для пластика]

есть такая проблема: нужно очистить пластиковую оптическую поверхность от грязи и пыли+ скрыть мелкие трещины и сделать ее Антистатической. Посоветуйте какие ингредиенты должны быть или можно использовать для чистки пластика что бы он не вступал с ними в реакцию(помутнение,появление трещин).В данный момент использую изопропиловый спирт. Может посоветуете что с чем можно смешать для получения хорошего чистящего эффекта и антистатика?

Если вы уже опробовали на своей поверхности изопропанол, и он ничего не попортил, то все, что я дальше упомяну, точно поверхность не попортит. Вы вполне можете воспользоваться готовыми коммерческими средствами для мытья стекол (в их составе тот же изопропанол (реже - этанол), ПАВ, очищенная вода, аммиак). Можете добавить к своему изопропанолу немного нашатырного спирта и капельку того же "Fairy" - для улучшения моющего эффекта. Антистатический эффект подобных средств обеспечивается поверхностно-активными веществами, а также нелетучими гигроскопичными компонентами - типа пропилен/этилен/гликоля, глицерина - они "удерживают" на поверхности небольшой слой влаги, облегчающий "стекание" заряда с нее. Только попытайтесь найти разумный компромисс между тем, что для оптической прозрачности на поверхности не должно ничего оставаться (т.е. выбираем летучие компоненты - изопропанол/этанол, раствор аммиака, чистую воду), а для отсутствия электризации на той же поверхности необходимо оставить немного нелетучих гигроскопичных компонентов. Конкретный выбор - за вами, методом "научного тыка". Удачи!

[Количественное определение натрия глутамата]

Да, спасибо за столь исчерпывающую информацию, вопросы качества глютамата для меня постепенно проясняются! Вот в спецификации (Food and nutrition papers - международный сборник спецификаций на пищевые добавки, с методиками анализа)на глютамат, которую я выкладывал, в примесях, кроме стандартных хлоридов и тяж. металлов, указан тест на пироллидонкарбоксильные кислоты (тонкослойная хроматография), может это и есть основная примесь, и если она превышает норму, то нет смысла определять кол. содержание титрованием, потому что, допустим, натриевая соль этой пироллидонкарбоновой кислоты и даст завышение реального количества чистого глютамата натрия?

На здоровье, коллега!

По поводу примесной кислоты и тонкослойки - вы вначале увидьте, что там что-то есть, помимо основного аналита. Потом прикиньте, сколько его - много, мало, очень мало, следы. С моей скромной точки зрения, только в первом случае последующее количествнное определение не будет иметь смысла, точнее даже, результат его может быть относительным, ориентировочным. В трех последующих вариантах отказываться заранее от количествнного определения не стоит. Ведь вполне может статься, что точность определения (я думаю, лежащая в пределах 1-2-3%) будет соизмерима с концентрацией примеси (или микропримеси). Опять же, мысль одна просквозила в моей голове: если и будет в системе другой компонент с другими константами диссоциации, то на кривой титрования будет еще один перегиб в другом месте. Помните учебные титрования смеси кислот (или щелочей)? Но пока это на уровне детского вопроса "если слон с китом поборется, кто победит?". Вспомним нашу Священную книгу: вначале - реакции подлинности, потом - нормируемые примеси, и только в конце - количественное определение. Даже если не сразу почуяли логики - веруйте! Конечно, это все - треп (уж не обижайтесь на меня за это). А если серьезнее - то, пожалуй, пора вам "идти дальше по рукам", на более серьезный уровень - от "начальной школы" к профессионалам. Это я к тому, чтобы задумались вы про другой портал - аналитической химии - ANCHEM.RU. Вот что там поисковик выдал на форуме на запрос "глутамат натрия":

http://anchem.ru/forum/read.asp?id=4102

http://anchem.ru/forum/read.asp?id=140

Возможно, что и на ваши конкретные вопросы там будут давать уже вполне конкретные квалифицированные ответы. Растите, коллега! Удачи!

[приготовление раствора]

как приготовить 1% И 2% РАСТВОР трилона Б? СПАСИБО

Коллега, это точно не оригинальный способ поздравить всех нас с 1 апреля? :ar:

Скажите, а если бы вам надо было приготовить 1% раствор хлорида натрия, это бы не вызвало у вас таких вопросов?

Процент - дословно - "на сто", т.е. количество частей чего-то на сто частей всего. Если совсем уж строго, то части должны быть однородными, так как процент - величина безразмерная. Т.е. г на 100 г, мл на 100 мл и т.д.; при этом могут быть уточнения - проценты (по массе), проценты (по объему). Но обычно - в отношении жидких растворов - пользуются массо-объемными процентами - г на 100 мл раствора. Теперь становится понятнее вся масштабность стоящей перед вами задачи? Определяетесь с объемом требуемого вам раствора, считаете - хоть на куркуляторе, хоть на пальцах - от этого объема, выраженного в милилитрах, 1/100 и 2/100 части, берете высчитанные - в граммах - навески этилендиаминтетраацетата натрия, переносите в соотвтствующие мерные посудины, растворяете в соотвествующем растворителе и доводите объем до необходимого. Ну вот, рассказал я вам "страшную военную тайну, которую у нас каждый мальчиш-кибальчиш знает, но никогда мы буржуинам проклятым ее не выдадим!" (А.Гайдар, почти дословно). Удачи!

[Количественное определение натрия глутамата]

Вот такой вопрос еще возник: в соответствии с этой методикой титрование в неводной среде позволяет определить натрия глутамат как соль (в неводной среде проявляет основные свойства). Но в натрия глутамате могут быть примеси чистой глутаминовой аминокислоты, пироглутаминовой кислоты пиролидонкарбоксиловой кислоты; хлориды, сульфаты и т.п. Соответсвенно могут быть и примеси натриевых солей этих "примесных кислот". Не могут ли соли этих кислот определяться при кислотно-основном титровании как натрия глутамат, и, соответственно, завышать рез-ты количественного определения? Или при разработке методик кол. определения эти эффекты учитываются, так, что скачек ЭДС происходит для натрия глютамата в определенном интервале, отличном от скачка других солей?

Еще вопрос: технология получения натрия глютамата включает в себе получение глютаминовой кислоты (микробиологическим способом), дальнейшую нейтрализацию ее щелочью. В показателях качества глутамат контролируется рН (6,7-7,2). Так вот, если рН действительно соответствует (например, 6,90), можно ли говорить, что в нем нет (или есть до 0,2-0,5 %, что укладывается в пределы погрешности определения) ни остаточного количества глутаминовой кислоты, ни малейшего избытка щелочи?

Да, коллега, "засасывает" вас тема, процесс не просто пошел - он понесся вскачь! "Душевно рад!" (откуда-то из советской классики).

Начнем с конца: если что-то получается нейтрализацией кислоты щелочью, конечно, это может делаться с определенной погрешностью. Но если производитель (или контролирующий орган - разбирайтесь с буржуинами сами) указал "коридор" значений рН продукта, то, по большому счету, если оно так и есть - ни избытков, ни недостатков компонентов нейтрализации для вас нет. Вы же не будете высчитывать теоретическое значение рН раствора исходя из "идеальных" формул аналитики.

Если вас интересут примеси в продукте, как то: неорганические ионы, а также другие аминокислоты, то одними стеклянными электродами эту проблему не осилить. Подумайте про капиллярный электрофорез (приборы серии "Капель"). С неорганикой поможет 100%, да и с кислотами, я думаю, толк будет. И еще, конечно, старая добрая ВЭЖХ - это для органики - милое дело! Здесь, кстати, возможно применение и хиральных фаз - для разделения энантиомеров глутамата. Кстати, если методами КЭ и ВЭЖХ вы исключите примеси (т.е. подтвердите монокомпонентный качественный состав продукта), то и головная боль про эту "каку" при количественном определении неводным титрованием сама пройдет. Ну, а если примеси будут, тогда определять их концентрацию, как и концентрацию основного аналита придется только методами с разделением, т.е., например, теми же КЭ или ВЭЖХ.

"Ройте землю дальше", и успехов вам в этом!

[Глютамат Натрия, нужны комментарии?]

...Кто что может рассказать о примесях в глютамате натрия, как они могут повлиять на вкус?

Еще информация по анализу глютамата в разделе Аналитическая химия, открыта тема "Количественное определение глутамата натрия"

Все, о чем вы (и я тоже) ранее говорили в разделе "Аналитика" - это относилось к основному компонента. Если же вас интересут примеси в торговом препарате, а также энантиомеры основного компонента, то имеет смысл обратить внимание на хроматографические методы анализа, скорее всего, ВЭЖХ, возможно, на хиральных фазах. "Чем дальше в лес, тем толще партизаны"; чувствуете, как тема начинает "обрастать мясом", "засасывать"!..

[Гептил?]

Не путайте токсичность с ядовитостью. Ядовитость - это съел(или вдохнул) - и отравился, т.е. плохо было(или вообще умер), а токсичность - это принял, сразу ниче, но потом последствия будут. Ядовитость HCN очень большая, а вот токсичность не очень. Гептил ядовит, но гораздо более токсичен.

Коллега, слышали фразу: "То же самое яйцо, только вид сбоку"? Это, в том числе, и про ваш текст. Ядовитость и токсичность - синонимы, только имеющие разноязычные корни: токсикант = яд. Просто то, что вы попытались объяснить через эти термины, все остальные люди называют несколько иначе: токсичность острая и токсичность хроническая. Вот несколько коротких определений, которые помогут вам "слегка въехать в тему".

Токсический эффект - изменение любого показателя жизнедеятельности или функций организма под воздействием токсиканта. Острая токсичность выражается в гибели отравленного организма за короткий промежуток времени - от нескольких секунд до 48 ч. Хроническая токсичность среды проявляется через некоторое время в виде нарушений жизненных функций организмов и возникновения патологических состояний (токсикозов).

Кстати, а вы ничего не слышали про хронические отравления цианидами? Есть на белом свете и такие. При хронических отравлениях синильной кислотой беспокоят головная боль, утомляемость, отмечаются низкое артериальное давление, изменения электрокардиограммы, в крови — снижение уровня сахара и повышенное содержание гемоглобина, молочной кислоты и т.д.

Желаю всем форумчанам не хворать и не травиться. У судебных химиков и без этого работы достаточно.

[опыты с бромной водой]

подскажите, какие есть опыты с бромной водой!

Не думаю, что в школьном учебнике увидишь этот опыт, но выглядит красиво и делается просто. Раздел - органика. Бром входит в состав многих красителей; классический пример - пурпур - бромпроизводное индиго.

Из флуоресцеина, имеющего (в виде щелочной соли) яркую желтовато-зеленую флуресценцию, под действием брома легко получается тетрабромфлуоресцеин - эозин, который в виде такой же щелочной соли дает розово-красную флуоресценцию. Достаточно подержать фильтровальную бумажку, смоченную раствоом флуоресцеина, в парах брома (над пробиркой, в которую налита бромная вода; можно ее немного подогреть - под тягой!, или просто над склянкой, никуда не переливая), как пятно на бумажке станет розовым. Флуоесценция хорошо заметна уже в солнечном свете, а если у тебя есть УФ-лампа (ну, солярий под боком, или детектор для проверки подлинности денег), тогда флуоресценцию этих веществ ты увидишь во всем блеске!

Флуоресцеин (в виде натриевой соли) входит в состав хвойного концентрата для ванн - именно он обеспечивает окраску препарата - оранжевую - сухого, и зеленовато-желтую - раствора. То, что там еще содержится, для опыта не помешает.

Кстати, это - одна из аналитических реакций на бром (или бромид-ион - после окисления хромкой). Удачи и собственных маленьких открытий!

[Нужен умный совет!]

Плиз, нужна помощь в решении вот какого вопроса. Нужно подобрать материал для оболочки "таблетки" для измерения температуры внутри желудочно-кишечного тракта человека. Внутри этой "таблетки"-устройства находится печатная плата с датчиком температуры и батарейка. Эту печатную плату и батареку нужно "обернуть" в какую-то оболочку. Причем материал оболочки должен хорошо проводить тепло (иметь большую теплопроводность) и не должен подвергаться коррозии под действие агрессивной среды желудка. Еще Минздрав должен разрешить "глотать" данный материал. Может подойтет какой-либо силикон?

Вот такая вот задачка((((

Я совсем не разрабираюсь в материаловедении и химии поэтому вся надежда на Вас. Может подскажете что-нибудь.

Заранее благодарю)))

Я тоже на считают себя специалистом-материаловедом, но рискну таки кое-что высказать. Подумайте о том, что оболочка вашей таблетки не обязательно должна быть изготовлена из одного материала, с большой теплопроводностью. Ведь сенсор можно посадить на небольшую пластинку из металла (вот и хороший температурный контакт с окружающей средой), а вокруг этой металлической пластинки всю остальную "оболочку яйца" сделать полимерной, неразборной. Получится вполне технологично, почти одноразово (в смысле изготовления). А чтобы было многоразово - в смысле применения - необходимо предусмотреть очистку и стерилизацию (скорее всего - химическую). Попробуйте сходить в гости к врачам-эндоскопистам, попросите дать вам пощупать в руки любой эндоскоп - своими глазками увидите и металл, и полимер, которые и в организм живой многократно "суются", и моются-стерилизуются спокойно, и, самое главное, родным МЗиСР РФ разрешены к использованию. Может, кокретные виды материалов будут указаны в технической документации на сии изделия. Может быть, понадобится и слезное обращение на фирмы, занимающиеся медицинскким приборостроением. Чего же велосипед заново изобретать. Удачи!

ЗЫ: позавчера мельком видел по ящику сюжет о совсем свежем создании кем-то из вузовской науки (немедицинской) приблизительно подобной "таблетки" с видеокамерой, осветителем и передатчиком, в качестве альтернативы обычному ФГД-скопу; на подходе - встроить туда еще рН-метр. Чес слово, абсолютно не отложилось, по какому каналу это шло, кто это выскочил "впереди планеты всей", осталось только чувство гордости - НАШИ...

[Помогите подобрать консервант для вареной кукурузы и гороха]

у нас есть специал.магазины под это дело,есть широкий выбор консервантов.

Если есть доступ к специализированным магазинам (сказали бы об этом сразу!), попробуйте бензоаты, сорбаты, пропионаты - это широко употребляемые, малотоксичные и эффективные консерванты. Хотите - можете глянуть, например, здесь http://foodcomp.narod.ru/index.html?/avia.files/konservant.htm Выбор - на основании "модельных опытов", т.е. что рыбе больше понравится.

[Помогите подобрать консервант для вареной кукурузы и гороха]

Ну, во-первых, не сода, а натриевая соль лимонной или аскорбиновой кислоты (читайте внимательно).

Во-вторых, рябины обыщешься.

В-третьих, сиропчик из рябины мани-мани стоит, а это уже сопоставимо со стоимостью консервированной кукурузы (читай внимательно в начале).

В-четвертых, минимум на 1кг кукурузы уйдет 0,5 г сорбиновой кислоты, т.е.

при её содержании в рябине до 1% потребуется 50 г плодов.

 

Аккуратнее, коллега . Человеку не нужно, что может быть, а то, что есть под рукой.

Коллега КХН! Читаю "аккуратнее"! Пост #3, Sazanich пишет: "Пробывал с карбоат натрием варить". Нет бы мне, убогому, догадаться, что это "натриевая соль лимонной или аскорбиновой кислоты ", а я же, наивный, думаю "Буковка пропущена, карбонат, наверное". Ну, ладно, на "аскорбат" еще можно подумать, но на цитрат! Хотя, может быть кандидаты знают номенклатуру лучше нас? Ну, а если вы все это на свой счет приняли, то разве не видно было, кого я цитировал? Далее, где это рябины "обыщешься"? В "каменных джунглях"? Поверьте, и за МКАДом жизнь есть. И ягода на кустах растет - подойди, да сорви. А про сироп ее, денег стоящий, я ничего не говорил. Поверьте мне, я знаю, что изюм, например, не из булок выковыривают. А жмень ягоды на килограмм кукурузы рыбе аппетита не испортит. И последнее: вы, правда, считаете, что кофеин-бензоат натрия - это то, "что есть под рукой", а рябина - это нечто запредельно-дефицитное? :( Я то, как раз, предлагал то, что под рукой, а про "может быть" в специализированных магазинах даже не заикался...

[Помогите подобрать консервант для вареной кукурузы и гороха]

да нет. Я заядлый рыбак и на соревнованиях,которые дляться 3 и более дней,кукуруза вареная быстро портиться. Пробывал с карбоат натрием варить,но появляется горечь,что сказывается на клеве рыбы. А у прозводителей в баночках кукуруза не портиться,но цена...

А, ну если для рыбок, то мы, конечно, постараемся! Почему бы рыбок химией не покормить!

Никогда сода консервантом продуктов не была, так что уж лучше уксус добавлять, только когда кукуруза почти уже сварится, иначе жестковата будет! Сорбиновая кислота - прекрасный консервант (сорбат калия во всех майонезах-маргаринах для этих целей используется), а ее много в рябине. У вас там еще не всю рябину прошлогоднюю птички покревали? Попробуйте просто ягоду добавлять к концу варки, мороженая ягода не горькая, рыбкам аппетит не отобьет. По поводу аскорбиновой или лимонной кислот - поверьте, уксусная дает тот же эффект, только гораздо дешевле. А в вашем "техническом задании" этот пункт особо оговорен. Хорошего клева!

[Помогите подобрать консервант для вареной кукурузы и гороха]

Ребята как подобрать консервант для вареной кукурузы и гороха? Чтоб срок хранения был месяц и более. И как это сделать? С ув.

А "старинные бабушкины" рецепты, использующие в качестве консерванта соль, изредка - уксус, стерильные банки, стерилизацию банок заполненных и хранение их в холодном месте не хочется применить? Для себя же, родимых; что лишней химией кормиться? Или нужно делать в почти промышленных масштабах и не для себя? :(

[Задачи на газовые законы]

Смесь азота и водорода, взятых в объемном соотношении 1:4, общим объемом 20 л (н.у) нагревали под давлением в присутствии катализатора (Fe). В результате 60% водорода прореагиравало с азотом. Укажите объем (л) полученной смеси газов (н.у).

 

Относительная плотнось по водороду смеси CH4 и кислорода равна 14. Такую смесь объемом 60 л (н.у) подожгли, при этом метан полностью сгорел в кислороде, который входил в состав исходной смеси. После конденсацииводяных паров получили новую газовую смесь . Укажите, какой объем (л) она займет при н.у.

 

 

Помогите пожалуйста решить эти 2 задачи. Заранее благодарю.

Задачки на газы и их объемы тем хороши, что почти все можно постичать "на пальцах". Помнишь основное правило: газы реагируют в объемах, пропорциональных коэффициентам в реакции? Теперь побежали вместе, только чур, не вырывайся далеко вперед, а то я не успею!

Общий объем смеси 20 л, соотношение 1:4, значит, водорода - 16 л. Прореагировало 60% - это 9,6 л. Поучился аммиак. Помнишь его формулу? Уравнение получения сам напишешь? В аммиаке на три атома водорода - один атом азота, отсюда (или из коэффициентов написанной тобой реакции), с учетом однотипности (двухатомности) молекул на три объема водорода с реакцию вступил один объем азота и получилось 2 объема аммиака. Переходим к литрам: азота израсходовалось 3,2 л, аммиака получилось 6,4 л. А вот теперь начинается самое сурьезное: будем складывать и вычитать: было 16 л водорода, израсходовалось 9,6 л, осталось 6,4 л. Было 4 л азота, израсходовалось 3,2 л, осталось 0,8 л. Аммиака вначале не было, затем (спасибо катализатору и нагреву с давлением!) образовалось 6,4 л. Итого: 13,6 л газовой смеси (при н.у.)!

Щас, передохнем немного, и побежим дальше!

Относительная плотность газов (или паров) - это отношение молекулярных масс. Т.е., если ОП по водороду равна 14, то средняя молекулярная масса смеси - 28.

Уравнение с одним неизвестным сможешь решить? Пусть х - доля метана в этой смеси, тогда доля второго компонента - кислорода - (1-х). Из молекулярные массы помнишь? Правильно, молодец! 16х + 32(1-х) = 28. Скобочки раскроешь, подобные сократишь, туда-сюда через знак равенства перенесешь? И у тебя тоже получилось, как и у меня? Ай, молодец! Правильно, х = 0,25. Короче, в смеси 15 л метана и 45 л кислорода. После сгорания метана (в избытке кислорода, конечно) остается вода (это про нее написано далее - "сконденсировалась", т.е. с точки зрения газов и их объемов мы на нее "плюем") и углекислый газ. Из одного объема метана получается один объем углекислого газа (уравнение, само собой - за тобой!), значит, здесь объем не изменится. А вот кислород израсходуется: по тому же уравнению (что осталось за тобой), на один объем метана уходит целых три объема кислорода, т.е. все 45 л кислорода "накрываются медным тазиком"!. Что осталось? Правильно, только 15 л углекислого газа (при н.у.).

Уф, насилу добежал за тобой! Быстро бегаешь, коллега! И ведь вполне способен был сам пробежать эту марафонскую дистанцию, чего же тебе старика-то понадобилось за собой тащить, а?

[Электрод для титрования в неводной среде]

Ок, спасибо, вот только вопрос тогда, переходя к практической стороне. Какой все таки электрод лучше для этого (в наличии у меня гелевый, с пластиковым корпусом, так что все равно придется покупать заполняемый, стеклянный). Предлагаются поставщиком рН метра с одинарным и двойным узлом (повторюсь, дозаполняется водным раствором калия хлоридом 3,5 М с серебра хлоридом это если одинарный узел у электрода или просто калия хлоридом 3,5 М (это если двойной узел, так написано в тех. характеристиках)), просто что для потенциометрического титрования при таких условиях будет лучше? Не может ли уксусная кислота как нибудь отрицательно повлиять на мембраны электрода?

Про гелевую мембрану ничего сказать не могу - сам не сталкивался, а воображалки не хватает. Вполне возможно, что что переход от водной к агрессивной неводной среде сможет изменить структуру геля, хотелось бы, чтобы обратимо (но не факт). По поводу одинарного или двойного узлов - мне кажется, без большой разницы. Еще раз повторяюсь: насыщение внутреннего элекролита хлоридом серебра происходит само собой; думаю, равновесие за день-два-три установится. А что, "в пределах досягаемости руки" (ну там, в гости к коллегам куда-нибудь на рюмку кофе зайти) нет каких-нибудь старых, ненужных хлорсеребрянных электродов "рабоче-крестьянской конструкции"? Останется только штекер перепаять, если что, да посмотреть, чтобы капиллярчик был не забит и не протекал очень. Зато почти бесплатно!

[Электрод для титрования в неводной среде]

Да так то оно так...

Помогите разобраться! Столько вопросов, я думал все будет намного проще!

О, "возвращение блудного попугая" произошло! Ладно, коллега, мир-дружба-жвачка!

Попытаюсь помочь, насколько ума хватит.

Насыщенный раствор - он потому и насыщенный, что больше в него уже не лезет. А это значит - сыпать в растворитель столько растворяемого вещества, чтобы, в конце-концов, оно на дне оставалось. Это - "термодинамический контроль", а "контроль кинетический" - это болтать и болтать при этом склянку. Вот и все тонкости. Загодя разведите все, на следующий день, после отстаивания, прозрачный растворчик над осадком пипеточкой в электрод сравнения и нальете. Насыщенность элекролита внутри электрода хлоридом серебра обеспечится сама собой: проволочка серебра в центре покрыта слоем хлорида; сколько его сможет, столько и растворится. Автоматика!

Сколько воды в ледяной уксусной есть, столько пусть и будет (а уж если она соответствует требованиям ГФ XII... Шучу!). Во всяком случае внутри и снаружи электрода сравнения кислота будет одинаковая. Затем здесь муравьиная кислота? Не знаю, честно. Может быть, с такой последовательностью действий глутамат натрия лучше растворяется, все таки муравьиная кислота пополярнее. Черт с ней. Добавлять ее, готовя электролит для электрода сравнения, думаю, не стоит.

Воду на себя муравьиная кислота точно не берет, это делает уксусный ангидрид. А вода - это не та - 2%, про которые вы писали выше, это, по ходу, та, что при приготовлении титрованного раствора вводится с хлорной кислотой. Обычно используемая в лаборатории продажная (слово то какое!..) хлорная кислота имеет концентрацию около 60% (концентрированная взрывоопасна!). Короче, посмотрите на этикетку, прикинете, посчитаете и добавите ангидрида, сколько надо. Вот, вроде бы и все!

ЗЫ: не обижайтесь на слова о Фармакопее, коллега! Конечно, ее нормы соблюдать надо, просто нужно еще и представлять, "откуда у них ноги растут". Удачи!