[Помогите с практическим траблом]

Уважаемые знающие люди!

Прошу помощи в решении чисто прикладной задачи

Имеется блок двигателя... чугунный. В нём у меня застрял и обломался сначала болт (калёная сталь), а потом я умудрился и экстрактор там обломать. Вытащить его как-либо невозможно; высверилить экстрактор - анрил (коэфициент жёсткости - 10,9).

Слышал, что можно вытравить кислотой. Но на всех технических форумах никто никакой информации дать не может.

А сам я из химии знаю только формулу спирта, да в детстве различные взрыв.пакеты и дымовушки из всего подряд делали =)))

 

Чего ищу:

- какую кислоту вы бы порекомендовали, чтобы она с одной стороны справилась бы с металлом экстрактора (сталь)... т.е. должна быть, как я понимаю, очень сильной... с другой - которую можно найти в минимальных количествах простому смертному и донести до автосервиса не используя спец.сердств и материалов и космических технологий

- как можно вытравить болт, не затрагивая стенок отверстия (мне блок потом ещё испольщовать нужно =))

 

Посоветуйте, пожалуйста, что-нибудь.

Поверь человеку, знающему чуть-чуть побольше одной формулы этанола: нет такой кислоты на белом свете, чтоб сталь экстрактора растворила, а чугун блока двигателя не тронула. А "чтоб к утру тебе добыть то, чего на белом свете вообще не может быть", это надо быть Федотом-стрельцом из сказки Филатова...

[Цирконий двуокись]

Подскажите что такое? У меня в лаборатории содержание основного вещества показало 101%. В чем дело? Говорят что туда что-то намешали? помогите кто чем может.

Человече, а про погрешность измерений если подумать? Сильно бы вас взволновало содержание ОВ 99%? А ситуация принципиально не отличалась бы. Кстати, для большинства рутинных методик, тем более, многостадийных, погрешность 1-2% за счастье надо принимать. Обратите внимание: вы не говорите о конкретном веществе и конкретном способе определения, я отделываюсь общими фразами; не спрашиваю вас, когда последний раз проверяли градуировку приборов, по каким стандартам... Но мы же понимаем друг друга?

[нужна помощь]

Интересует технология производства терморасширяющегося уплотнителя (применяется в противопожарных дверях и воротах).

Разработку технологии готов оплатить.

Чтож вас велосипед тянет изобретать? Есть эти технологии, есть готовые изделия. Только набрал в поисковике "Теморасширяющийся уплотнитель", сразу - вот он, как и многое другое - http://www.ograx.ru/products/devices/p/ Дальше даже не стал листать. Другое дело, что эта технология - чья-то интеллектуальная собственность, на защите которой стоит авторское право и чьи-то финансовые интересы. Если же нужно все-таки разработать что-то принципиально новое, то дело это, сдается мне, пахнуть будет цифрой со многими нулями... Может, проще просто покупать уже готовое, как комплектующее, и делать только двери и ворота?

[ИК- и УФ-спектроскопия]

Почему спектрофотометрия в УФ- и видимой области спектра обычно используются для количественного определения веществ, в то время как ИК-спектроскопия - для обнаружения и идентификации? Каким образом может проводится идентификация неизвестного вещества методом ИК-спектроскопии.

Еще одна мысль вдогонку. Для количественного определения методами абсорбционной спектроскопии важно точно знать параметры, входящие в основное уравнение светопоглощения: толщину слоя и концентрацию светопоглощающих частиц. Если с УФ-СФМ все просто: кюветы из кварца (стекла, пластика) различной толщины и простые приемы приготовления растворов точных концентраций в универсальных растворителях (вода, растворы кислот и щелочей, спирты, реже - что-то другое), то в ИК-СФМ выбор жидких растворителей крайне ограничен - все-таки оптика солевая, то, что может использоваться (типа CCl₄) - само где-то, да поглощает (в упомянутой выше методике определения нефтепродуктов смотрят только узкий кусочек спектра, где CCl₄ "прозрачно"). Обычные способы снятия ИК-спектров в тонкой пленке, в взвеси в вазелиновом масле или в таблетках с бромидом калия - либо не обеспечивают постоянства толщины слоя поглощения, либо не позволяют выдержать или рассчитать истинную концентрацию вещества. Да и вид спектра очень зависит от способа его снятия. Если работали своими руками на ИК-СФМ, вспомните: "то недолет, то перелет...", попасть в необходимый интервал поглощения достаточно сложно. Наука начинает переходить в искусство! Походе, это и есть основная причина такой поляризации методов.

[Осушение воздуха]

Здравствуйте!

Подскажите пожалуйста, но как лучше всего осушить воздух в подвале? (2-10 градусов Цельсия)

Может быть можно придумать такое устройство, чтобы воткнул в розетку - и круглыми сутками осушает))

 

Я слышал, что для этого хорошо подходит хлорид кальция, но его опять же покупать постоянно надо :unsure:

Хочется один раз вложиться, и забыть

 

зы: извините за глупый вопрос

Вопрос, может быть, и глупый, но вполне жизненный. Для начала определитесь: подвал достаточно герметезирован от внешней влаги или нет? Если стены не достаточно влагопрочные, или их вообще нет (одна земля с глиной вокруг) и вода постоянно подсасывается извне, то, наверное, только проветривание принудительное. Вентилятор вам в руки. А если попадание внешней влаги минимально, то осушенителями обойтись принципиально можно. Только не хлоридом кальция - это "одноразовый" осушитель (хотя, если у вас, как у кота Матроскина, "дядя на хлоридно-кальциевой фабрике работает"...). Попробуйте где-нибудь достать (купить, выпросить...) гранулированный силикагель (не обращали внимание на маленькие пакетики из рыхлой бумаги, вкладываемые в коробки с новой обувью, бытовой техникой, китайские пакетики с жареным арахисом? Разорвите такой - получите представление о предмете разговора). Емкость его по воде - достаточная, регенерируется легко (погрейте дома в духовке на противне, только окошко при этом приоткройте), не токсичен, не мажется, не проливается, держать открытым не обязательно (хоть в мешке матерчатом, хоть в коробке с дырками). Только если выберете этот вариант, соизмерьте количество осушителя с размерами подвала; маленьким пакетиком из новых туфель явно не обойдетесь.

ЗЫ: кстати, раньше для таких целей держали в подвалах ведро с негашеной известью. Хорошо, но также одноразово. Отработает свое - можно землю в огороде произвестковать.

[Валентность железа]

Увы у меня нет сульфида натрия.

И вообще не одного сульфида.

 

Мне нужен сульфид для получения сероводорода. Как проще получить какой-нить сульфид?

Еще одна мысль вдогонку. Достаточно легко можно получить полисульфид натрия (калия) - т.н. серную печень (к печенке живых организмов отношение не имеет, название - от способа приготовления - "печь, спекать"). Нагревается сера с карбонатом натрия (калия). Один из способов описан в этой ссылке http://anytech.narod.ru/Reagent.htm

Википедия о полисульфидах http://ru.wikipedia.org/wiki/Полисульфиды

[Валентность железа]

Увы у меня нет сульфида натрия.

И вообще не одного сульфида.

 

Мне нужен сульфид для получения сероводорода. Как проще получить какой-нить сульфид?

Судя по первому посту, сера у вас есть. Может быть, минуя сульфид, сразу сероводородом обойдетесь?

"Удобный способ получения H₂S состоит в наргевании свыше 170 ^оС смеси серы с парафином и измельченным асбестом (приблизительно 3:5:2 по массе). При охлаждении реакция прекращается, но вновь вызывается нагреванием. Исходный сплав может заготавливаться впрок и расходоваться по мере надобности (один грамм дает около 150 мл H₂S" (Некрасов Б.В. Учебник общей химии, М., 1981, с.230).

Сдается мне, этот способ был описан и в Воскресенском. Асбест можно взять из жестянок с щелочными металлами (инертный наполнитель, в котором мягко сидит склянка), из асбестовых огнеупорных тряпочек-шнурочков; в крайнем случае, покрошить шифер или асбоцеметные трубы.

Только не забывайте о токсичности сероводорода. Удачи!

[Электрод для титрования в неводной среде]

...Не собираюсь я париться с заполнением его электролитом, кипячением, и пр., проще купить готовый девайс!

О, вот это это по-нашему! Чего, действиельно, париться, когда есть деньги! За ваши деньги - любой каприз. Старый школьный классик писал: "Чего учить географию - извозчик довезет!".

В любом случае, успехов!

[CoCl2]

Не, не совсем так. При высокой концентрации хлорида кобальт образует не особо устойчивый синий комплекс CoCl₄^2-. При разбавлении водой комплекс разрушается.

Спасибо за поправку, коллега, отстал от жизни! Исправлюсь! :unsure:

[CoCl2]

При добавлении в раствор хлорида кобальта соляной кислоты получается синий раствор. При разбавлении этого раствора водой мы получаем исходный цвет раствора. Пожалуйста, скажите, что может быть за вещество и какие реакции происходили?

Соли кобальта (II) - своеобразный хамелеон. Безводные они обычно синие, а кристаллогидраты и водные растворы - розовые. Похоже, добавление солянки в большой концентрации препятствует диссоциации соли до Со⁺²; вполне возможно, что большая часть соли либо остается в виде недиссоциированных молекул, либо диссоциирует по первой ступени - до CoCl⁺¹. Может быть, избыток солянки разрушает гидратную оболочку ионов кобальта. А при разбавлении все мешающие эффекты уходят прочь и - Со⁺²_(aq) - "гуляй, рванина!.."

[Как загустить глицерин?]

а если по простому, что мне нужно купить?

глицериновое масло гуще глицерина?

Если по-простому, определитесь сами, что все-таки нужно: загущать именно глицерин, или непонятно чем намазать стекло? Глицерин - индивидуальное вещество, с вполне определенными свойствами. С глицериновым маслом не разу не сталкивался. После того, как полазил с поисковиком по сети, у меня сложилось впечатление, то это глицериновая вытяжка из растений, вполне возможно, содержащая эфирные масла и другие БАВ, так как основное применение описано в средствах косметики. Короче, нечто с неопределенными свойствами и явно дороже. Насчет "гуще" - очень сомневаюсь.

[Аэрозоль гидроксида натрия]

А что такое "лепесток"?

Чтоб не объяснять долго "на пальцах": набейте в любом поисковике "Респиратор "Лепесток" - и будет вам ЩАСТЬЕ, с картинками, характеристиками и ценами. "Элементарно, Ватсон!".

[ИК- и УФ-спектроскопия]

Почему спектрофотометрия в УФ- и видимой области спектра обычно используются для количественного определения веществ, в то время как ИК-спектроскопия - для обнаружения и идентификации? Каким образом может проводится идентификация неизвестного вещества методом ИК-спектроскопии.

Различие - в количестве информации, получаемой с помощью того или иного спектрального метода. Основная характеристика любого вещества с точки зрения абсорбционной спектроскопии - полоса поглощения. В ИК-спектрах они узкие, их число большое, они характеристические (т.е. однозначно, или почти однозначно, отнесены к тем или иным функциональным группам, так что сразу видна информация по структуре молекулы) - т.е. информации получается много. А чем больше диагностических признаков, тем точнее идентификация. Колебательные спектры (в УФ и видимом диапазоне) более простые - как правило, всего несколько полос, обычно, более широкие (если исключить газовые пробы), и, хотя, каждому веществу так же соотвествует свой спектр, здесь возможностей для качественной идентификации несколько меньше. Те же, например, ксантиновые алкалоиды - кофеин, теофиллин, теобромин, трантал, имеют одинаковый УФ-спектр (и в кислом, и в щелочном водных растворах - max 272-273 нм). А для количественного определения - милое дело: основной закон светопоглощения в рабочем диапазоне приборов, как правило, уже соблюдается, куча таблиц и справочников со значениями удельных показателей поглощения в стандартных растворителях (0,1 н HCl, 0,01 н NaOH, этанол), всегда можно самому параллельно померять стандартный раствор и т.д. Конечно, в этой жизни не все так четко-полосато. Та же ИК-спектрокопия может давать и количественную информацию: методике количественного определения нефтепродуктов по ИК-поглощению метильных и метиленовых групп уже черт ее знает сколько лет, а она до сих пор в ходу. А по УФ-спектрам существует масса библиотек (лекарства, токсиканты и т.д.), да и "хитрых" приемов, типа измененения рН растворов при снятии спектров, много.

А идентификация в ИК-спектрокопии проводится по положению и относительной интенсивности полос - или вручную, или поручая "умной машине" самой полазить по многочисленным базам данных спектров.

Короче, знать и уметь надо многое. Успехов, коллеги!

[Как загустить глицерин?]

Существует смола, применяемая в оптике, название не помню.

А вот здесь может на первый план выступить вопрос совместимости, смешиваемости гидрофильного глицерина и гидрофобной смолы. Даже если хорошо диспергировать их, проблемы из-за недостаточной прозрачности образовавшейся дисперсной системы могут быть гораздо круче таковых с однородными по отношению к воде глицерину и КМЦ.

[Как извлечь медь?]

Я расворил в азотке обрывки какой -то цепочки сказали что серебро, примерно 7 г, азотной кислоты было 25 мл 70%. Получил синий раствор. Досыпаю соль, ничего не выпадает. Сколько соли нучно сыпать? Пробовал и раствор поваренной соли приливать, тоже ничело не выпадает, только раствор стал более зеленим. добавлял NaOH, выпадате осадок, нашатырный спирт 5% тоже выпадает осадок, но капля нашатыря, пока ее не перемешаешь, выпадает часть в синий, часть в белый цвет.

Синий цвет раствора обусловлен гидратированными ионами меди (II). Нитрат серебра раствор не окрашивает - он бесцветный. При большом избытке азотки хлорид серебра может не выпадать, если серебра в растворе мало. Позеленение раствора от избытка хлоридов - уменьшение числа гидратированных ионов меди, твердый хлорид меди (II) - зеленоватый. После подщелачивания выпадает осадок гидроксида меди (II) - голубой, после добавления гидроксида аммония растворяющийся до комплексной соли интенсивно синего цвета. Короче, намешали всего уже порядком. Только честно: и это все - чтобы несколько грамм меди из цепочки выделить?.. :(

[Как загустить глицерин?]

нужна абсолютная прозрачность, вот в чем дело

Стандартное начало: договоримся о терминах, колега! Абсолютная прозрачность - это когда лучи света проходят не поглощаясь, не меняя направление, не поляризуясь и т.д. Только тогда получается: что было "до препятствия", то останется и "после". Вы когда-нибудь капельку прозрачной воды рассматривали под микроскопом? Края прекрасно виды темными, и чем больше кривизна краев, тем темнее. Крупная капелька вещества с другим показателем преломления - это уже не плоская структура - уже по определению; это, с точки зрения оптики - призма, отклоняющая свет, причем нелинейно. А свет, ушедший в сторону, это уже темнота! На фоне таких принципиальных вещей ваше стремление добиться абсолютной прозрачности загустителя, как больному с открытой черепно-мозговой травмой царапину на пальце смазать йодом - полезно, но на результате особо не скажется! Попробуйте подумать и эту мысль!

[Красная кровяная соль]

А что будет если нечаянно вдохнуть пыль красной кровяной соли?

Чихнете, коллега! Это - рефлекс безусловный, спасибо матушке-природе! А вот приобретете ли вы условный рефлекс, основанный на опыте (своем и всех предшествующих поколений) - аккуратно работать с реактивами, пользоваться, где нужно, средствами индивидуальной защиты, аккуратно измельчать вещества в ступке, не лазить пальцами в розетку и т.д. - во многом завист от вас. Природа в ходе эволюции позаботилась о нашей ЦНС, реализуйте этот потенциал. Удачи!

[аммонии]

можно ли избавится от ионов NH4 без восстановления до аммиака?т.е. есть ли комплексы, связывающие его в осадок?

Коллега, давайте сразу же договоримся о терминах! Ничего в переходе от иона аммония к аммиаку НЕ ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ! Степень окисления ни один атом меняет. И самый простой способ избавиться от иона аммония, это подщелочить и покипятить. Стремно греть - потерпите при комнатной температуре подольше, продуйте нейтральным газом, вакууммируйте. А про комплексы с ходу не скажу, может быть и есть такие, только на ум мне приходит старый анекдот, про гланды, которые можно удалить и через задницу, и автогеном, вот только для чего?

[Электрод для титрования в неводной среде]

Коллега,

я стрельнул. Повыше. Глазками.

Да, не учел я что они, фармацевты, как чукчи: что вижу - то пою (никоем образом не хотел обидеть чукчей). Увидел, что из стекла - значит стеклянный.

По сути вопроса: оно наверное можно использовать и хлоридсеребрянный электрод для неводных растворителей (если в книге так пишут -а что такое "НД"?), только каков у него будет потенциал относительно водородного? Хотя для контроля резкого скачка ЭДС это, наверное, не важно. Тогда логика подсказывает, что для избежания омических потерь и концентрационных перенапряжений раствор, как и в случае водного, необходимо делать насыщенным.

НД - это нормативная документация. Основное, даже не в обучении, а в воспитании провизоров, это отношение к Фармакопее, как к СВЯТОЙ КНИГЕ! В ней - ВСЕ! А чего в ней нет, того и в жизни не существует! Большей частью это вполне оправдано, но, к сожалению, отучает видеть логику процессов, другие возможности и пр., и др.

Конечно, скачек потенциала виден буден и с обычной парой электродов, но основное в необходимости смены внутреннего электролита в хлорсеребрянном (или каломельном) - это исключение возможности засера... засорения капиллята. Та же самая логика подсказывает, что чтобы реакционная среда не попадала внутрь электрода, т.е. чтобы результаты последующих опытов не зависили от проведения предыдущих, там должен быть насыщенный раствор соли: тогда основная диффузия только наружу. Вот, вроде бы и все - на пальцах...

[Изменение цвета пламени при горении спирта]

Уважаемый chemist-sib не подкините регламент?

С превеликим удовольствием подкинул бы, но под рукой нет учебника аналитики - там любят все точно, до капелек... Одна маленькая мысль "в сторону": основное в химии, по-моему, четко знать (чувствовать, представлять), где нужна скрупулезная точность, а где достаточно налить "на глазок". У кого-то из великих химиков это называлось "чувство вещества". В принципе, вы почти все правильно собрались сделать, здесь, как раз, все прекрасно получится. Единственный "подводный камень" - аптечный раствор борной кислоты готовится на 70% этаноле, но гореть он все-равно должен.

Для интереса набил в яндексе "реакция образования борноэтилового эфира" и первая же ссылка оказалась с видео опыта: http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/528b6fb1-98e4-9a27-5ae1-2f785b646a41/23899/?interface=themcol Там разделяют получение эфира и его горение, но это чисто для наглядности. Все получится и в одной чашке, пламя, как правило, окрашено с краев. Хотите, полазьте в сети дальше сами.

"Толците, и отверзется вам" (откуда - точно не скажу, сдавал давным-давно только научный атеизм, да научный коммунизм). Удачи!

 

А я буду пробовать с карбанатом или хлоридом калия.

Для окраски пламени стараются использовать летучие соли: хлориды, нитраты. Не поленитесь, капните солянкой на поташ заранее...

[Определение железа в пищевых продуктах]

Вот именно, что контроль с реактивами без масла был сделан в двух параллелях (как по ГОСТу), проба в двух параллелях, градуировка только сделана, посуда подготовлена как нужно, реактивы новые и руки из нужного места растут. ???

Ребята, если все сделано как нужно, если верите, что реактивы чистые, а концентрации посчитаны правильно, тогда только и остается везде и всем говорить: Да, у нас железное масло. Хорошо помогает от анемии! А от результата нашего и на костре не откажемся!".

Проблема-то вами с какого начала показана? Как учесть объем колбы, в которой разводили. Да вспомните, с чего все в химию поприходили, первые задачки с цепочками разведений, первый курс, общую химию. Неужто после получения высшего образования такие простые вещи поуходили напрочь?

Вариантов же не так много. Либо все правильно, либо неправильно. Если неправильно - то неправильно померяно (неправильный график, неправильный пересчет), либо померяно правильно, но загрязнение извне. Выбор за вами, вам результат подписывать.

[Как загустить глицерин?]

Есть задача чуть-чуть загустить глицерин, либо найти похожее вещество.

Конечно необходимо вещество, которое обладает свойствами (при комнатной температуре):

1. Абсолютно прозрачное

2. Плотнее глицерина, чтобы капли из него, диаметром 4-5 мм, не стекали по вертикальному стеклу

3. Текучее, не ломкое, возобновляемое

4. Желательно бесцветное

5. Не сильно токсичное

6. Чтобы вещества входимые в состав можно было недорого купить в аптеке-магазине

 

Либо вопрос стоит так, что можно предварительно нанести на стекло, не изменив его оптических свойств, чтобы крупные капли глицерина с него не стекали при комнатной температуре?

 

 

Спасибо.

 

Сдается мне, что если не изменить свойств глицерина, то с вертикального листа стекла он всяко стечет; даже, если очень гидрофобизировать поверхность, чтобы он не растекался (а он очень хорошо смачивает поверхность стекла), капля, тем более крупная, не удержиться на месте. Земля к центру тянет!

А вот загустить, наверное, перспективнее. Вы когда обои последний раз клеили? Представляете консистенцию клея? А если карбоксиметилцеллюлозу замесить погуще? Относительно прозрачна (вообще-то, конечно, коллоидная система), бесцветна, плотнее глицерина, пока не высохла (а глицерин тут поможет) - не ломкая, не токсичная, с глицерином должа смешиваться хорошо, в любом хозяйственном магазине - завались. Подумайте эту мысль, может, что-то выгорит.

ЗЫ: если что, от толики малой отказываться не стану.

[Электрод для титрования в неводной среде]

Давайте "мухи - отдельно, котлеты - отдельно". Хлорсеребрянный электрод- это такой с капиллякчиком внизу. Стеклянный - с шариком. И тот и другой существуют независимо друг от друга.

Коллега, про шарик и капиллярчик вы, безусловно, правы. Но вы глазками-то чуть повыше стрельните. Топикстартер пишет "По НД (фармакопея) требуется, чтобы стеклянный электрод заполнялся раствором калия хлорида в соответствующем неводном растворителе. Но при этом не могу найти подробного описания, какой концентрации и как готовить этот раствор для заполнения и т.п. Да и неудобно это практически, перезаполнять электрод разными растворами.

Вопрос: можно ли на практике использовать электрод с обычным стандартным водным раствором калия хлорида с серебра хлоридом? Вот ему-то я и пытался объяснить, что это два разных электрода, что модифицировать нужно хлорсеребрянный - электрод сравнения, хоть он тоже, на мою беду, изготовлен из стекла. А стеклянный - измерительный электрод - остается тем же, что и для водных растворов, без всяких замен.

ЗЫ: второй пост отгоняю "мух" от "котлет", дай Бог, чтобы не зазря!

[Изменение цвета пламени при горении спирта]

Борную кислоту в спирт. Триэтилборат будет, а он горит зеленым пламенем.

Борноэтиловый эфир образуется в присутствии сильной кислоты (капельки серной), как катализатора. В темноте очень завораживающее зрелище. Кстати, одна из аналитических реакций на борат-ионы.

[Аэрозоль гидроксида натрия]

А насколько опасна аэрозоль гидроксида натрия?

Если хотите знать это точно - возьмите в библиотеке трехтомник "Вредные вещества в промышленности" под ред. Лазарева Н.В. и Левиной Е.Н. (есть он и в сети), неорганические вещества - в третьем томе. Все там подробненько, с цифрами, дозами, последствиями. Да, опасна; язвы, эррозии, колликвационные некрозы, бронхиты, коньюктивиты... Но это относится действительно к воздействию аэрозоля едкого натра (представьте, вы - рабочий на хим. производстве и всю смену, день за днем, лопатой гребете эту проклятую щелочь или из мешков сыпете и сыпете ее в ненасытный реактор. Все вокруг покрыто слоем белой пыли, в носу, под респиратором, постоянно свербит, во рту мыльный привкус, глаза щипет...). А то, что растворили навеску щелочи в своей чистенькой лаборатории, пусть даже в водопроводной неотстоявшейся воде... Господи, да какой там аэрозоль; спите спокойно и не ворочайтесь!