chemist-sib

ИМХО: у сотрудников клининговых компаний - точно такие же порошки/жидкости/тряпки, что и у Вас - из ближайшего и самого дешевого хозмага. Соответственно, возможности - тоже точно такие же. Поэтому - если разбогатели и больше ничего не хочется - можно отдать эту работу им. А можно и съэкономить, тем более, что - для себя, любимого, же делается... И - не воспримите это как рекламу, но из всей бытовой химии, по собственным ощущениям, лучше всего показывают себя средства Fineffect home (очищающее фмногофункциональное средство для уборки) и Mr. Proper. Успехов!

Диссоциацией по второй ступени - пренебрегаете, она - на 3 порядка меньше, чем по первой.

Эх... Титр по щелочи - 0,09978 / 22,00 (г/мл). Перевод массы щелочи в эквивалентную массу оксида - ((23х2+16)/2)/(23+16+1). Теперь - перемножаете эти два числа и - ФСЕ!.. ЗЫ: не старайтесь тупо заучивать готовые формулы. В 99% подобных задач достаточно уловить их вполне простую химическую суть и далее - "на пальцах, на коленке...". Успехов!

Титр, про который спрашивают в задаче - это масса оксида натрия, эквивалентная 1 мл раствора солянки. Из условий одним-единственным делением находите титр солянки по едкому натру, потом заменяете массу щелочи на эквивалентную ей массу оксида - и все тут...

Подумать над коэффициентом пересчета. Конкретно по методу Кьельдаля определяется азот (в виде аммиака), получающийся после минерализации всей органики. Само определение - достаточно точное и достоверное. А вот его интерпретация - это уже некоторое "камлание в бубен". Считается, что весь этот азот - изначально содержащийся в пептидах - белках. Мало того, что в белках разных культур - несколько разное содержание азота (именно поэтому коэффициент пересчета колеблется от 5,3 до 6,25), но можно и искусственно завысить "содержание белка" в продукте, добавляя азот небелковый (вспоминаются "хитрые китайцы", добавляющие в сухое молоко меламин). Так что, либо - поменяйте перерасчетный коэффициент, либо - сам контрольный образец.

Плоскодонная (а тем более - с утолщением дна) стеклянная посуда в центрифуге - не очень "кошерно"! Риск, что все разлетится "в хлам" - слишком велик. Поищите вокруг себя либо что-то пластиковое (даже - плоскодонное), типа - полиэтиленовых стаканчиков с ориентирующими делениями, либо - такие склянки, которых не особо жалко, пусть и с плоским дном, типа - флакончиков из-под антибиотиков (на 20-25-35-45... мл), либо - завинчивающиеся аптечные склянки (на 30-50 мл). Вот такие 1500-2000-3000-4000 мин-1 - вполне держат. И еще - как вариант - резиновые пробки от таких флаконов, уложенные на дно центрифужных стаканчиков-гнезд - тоже помогают.

Государственный Стандартный Образец - способ как-то уменьшить "головную боль" аналитиков и многочисленных их проверяющих при градуировке

Что ж вас, двоечников, так к красивым дипломам-то тянет?.. Для CaSO4 ПР = 9,1 х 10-6 (в воде, при 25 оС). Корень квадратный из этого числа - 3,0 х 10-3. Вот это число и есть - растворимость сульфата кальция в воде при такой температуре, в моль/л. Фсе!..

Произведение растворимости - произведение максимальной равновесной концентрации ионов, образующихся при диссоциации малорастворимого электролита, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении диссоциации. Для сульфата кальция эти коэффициенты равны единицам (из одной формульной единицы соли образуются по одну иону кальция и сульфата). Таким образом, концентрация каждого из этих ионов равна корню квадратному из ПР. И, кстати, также равна исходной (аналитической) концентрации труднорастворимой соли (поскольку она диссоциирует нацело) - что и спрашивается в задании. И выражается, кстати, все это именно в тех единицах, что и спрашивают - моль/л. С арифметикой дальше - сами справитесь?

Зачем плодить лишние сущности без большой необходимости?

Да продолжайте вы "общаться" с этим чайником, как будто ничего с ним не изменилось - и будет все "в шоколаде"! Чес-слово! Хотите - оставляйте воду, ходите - выливайте... Главное при этом - сохранять спокойствие, ибо - "все болезни - от нервов!" Ну, за редким исключением...

Ну, тогда таки придется переходить на другое связующее. Загляните сюда http://www.xumuk.ru/toxicchem/175.html наши лаборантки еще "со времен оных" готовят по таким прописям - получается замечательно! Хотя большинство из них - с силикагелем, последняя - именно с оксидом алюминия. Можно и комбинировать, делать "по мотивам". Гипс можно взять даже строительный, желательно - белый, и желательно - просеянный (хоть через мелкое кухонное сито, хоть - через ткань женских колготок), без крупных частичек. Успехов!

Тогда - просто "запекать" в духовке. Или перейти на гипс в качестве связующего. Или - на липофильные элюенты. Или - на готовые пластинки...

"Белизна": опрыскать и оставить в покое на некоторое время. То, что от нее останется потом - хлорид и карбонат натрия - никому никакого вреда не принесет.

Но элюент таки - поднимается по пластинке? Если - да, то тогда ничего и делать не надо, камеру потом ополоснете. Еще один вариант - уменьшить наклон пластинки и помещать ее в растворитель плавно-плавно. И еще один вариант - прогреть пластинку заранее (хоть бы на кухне, в духовке): и сорбент - активируется (от остатков влаги), и крахмал-связующее - "заварится" и "окрепнет".

Все, что угодно. Но - ИМХО! - похоже, что в этом случае воды - много, а дегидратирующая способность фосфорной - маловата. Вариантов добиться нужного результата - несколько: греть еще сильнее; раздобыть немного концентрированной серной, либо в качестве источника СО поискать щавелевую кислоту (или оксалаты). Успехов!

Благословясь, начнем... … с химизма процесса: оксид фосфора, взаимодействуя с водой, содержащейся в растворе фосфорной кислоты, образует дополнительное количество этой самой кислоты. По-хорошему, надо бы убедиться, что воды этой самой хватит на все данное количество оксида. И проще всего это сделать, переводя массы в количества вещества - в моли. Итак, масса моля оксида фосфора (V) - 31x2+16х5=142 (г). Следовательно, нам дано 71/142 = 0,5 (Моль). Воды в растворе фосфорной кислоты - 100-85=15(%). Массу этого раствора находим из его объема и плотности: 600х1,7=1020 (г). Масса воды - 1020х15/100 = 153 (г). Масса моля воды - 1х2+16=18 (г). Отсюда, в нашем распоряжении 153/18 = 8,5 (Моль) воды. Быстренько набрасываем уравнение получения ортофосфорной кислоты из оксида фосфора (V) и воды - Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 - и таки убеждаемся, что воды - хватает, а лимитирующий компонент - кислотный оксид. Значит, именно по нему мы и будем досчитывать. И получится у нас дополнительно из половины моля оксида аж целый моль кислоты! (исходя из коэффициентов перед данными веществами в приведенной выше реакции). А масса моля ортофосфорной кислоты - 1х3+31+16х4=98 (г). Прибавляем ее к массе кислоты, уже имеющейся в нашем распоряжении - исходя из посчитанной ранее массы раствора и массовой доли кислоты в нем: 1020х85/100=867 (г). 867+98=965 (г). Но масса конечного раствора тоже увеличилась - благодаря добавке оксида фосфора: 1020+71=1091 (г). Последнее действие - найти отношение этих масс, выраженное в процентах: 965х100/1091=88,5(%). Фсе!.. Теперь, "по образу и подобию", решайте самостоятельно остальные две задачи. Из "химии" здесь добавляется только понятие эквивалента, остальное - элементарная арифметика и рассуждения "на пальцах". Успехов!

Более простой для работников "низового звена" (дабы особо не задумываться) для массовых ТИТРиметрических анализов: просто перемножить объем раствора, вылитой из бюретки, на титр - и результат готов. Именно поэтому столько много различных титров: и по растворенному веществу, и по определяемому веществу, и прямых, и косвенных...

Чтобы из формиатов получить формальдегид, нужны весьма сильные восстановители. In vitro я это делал водородом в момент выделения. Не представляю в живом организме такие восстановительные условия. Так что ваши опасения насчет связи рака у кошки и противогололедных реагентов - это из разряда "химиофобных пугалок". Другое дело, что вокруг нас и так всякого дерьма (в том числе - и химического) хватает. Но - жизнь на Земле существует многие миллионы лет и как-то со всем этим справляется...

А они уже сейчас, после иркутского "Боярышника", разве не закручены на "хрен знает сколько оборотов"?.. Куда уж дальше? "Резьбу срывать"?..

А записываются хроматограммы на диск именем, содержащим эту самую дату, как и у остальных, подобных, программ? Тогда просто в "окнах" переименуйте файл на новую дату. Удачи в "фальсифицировании результатов анализов"!

И я - не могу. Поэтому - остаюсь химиком... А уж что там в трудовой записано - это дело десятое...

А что - сразу - купоросом? Других вариантов - не видите? Проще надо быть, коллега!.. Ну, например, забить в поисковике запрос: "Диагностический тест в урологии с метиленовым синим..." http://www.nedug.ru/library/т/Тест-метиленовым-синим?pageid=2#.W4vw6ugzaUk или - "Десмоидная проба Сали в гастроэнтерологии" http://clinlabs.com/labtests/1564

Само собой, всплыло из памяти далекого детства: "Я гляжу в унитаз, хохоча - у меня - голубая моча. Я могу быть доволен собой - даже кал у меня - голубой!"

Так - динамическое равновесие - самое устойчивое самоорганизующееся состояние любой системы!.. Здесь - просто одно из конкретных проявлений его, во вполне понятных многим терминах ("трезв - пьян - опять трезв")