chemist-sib

Почти со всем согласен... кроме одного: разложение этой молекулы, пусть даже и термическое, ГОРЕНИЕМ назвать можно с очень большой натяжкой. Тем более, эта реакция еще и явно не экзотермическая...

Может - и имеет... А может - и нет... Мысль свою надо учиться выражать однозначно - это существенно облегчает понимание. Но, возвращаясь к моему предыдущему ответу: в дихромате аммония - азот, как раз, в низшей степени окисления...

Чему там гореть (окислять кислородом воздуха)? Все атомы и так уже - в высших степенях окисления...

Да, немного бледнеет. Но лишь количественный анализ на гуматы может показать - насколько это критично. Просто - "как опытный работник советского общепита - в общении с грузинским чаем" - добавьте немного щелочи (аммиака) - будет и дополнительное азотное удобрение, и насыщенный коричневый цвет вытяжки вновь вернется! И концентрация гуматов в надосадочной жидкости - повысится, кстати!

Я так понимаю, что это приведет к гидролизу аммониевых (и аминных) соединений и выделению свободного аммиака (и аминов). И, в отличие от от добавления щелочей к лузге заранее, при этом не будет увеличения зольности пиролизата. Только вот растрескивание спекшихся комков (вплоть до пылевидного состояния) - вполне возможно. Надо бы заглянуть в технологию кокса - ибо там получение солей аммония, как побочного продукта переработки каменного угля - давно и хорошо изучено.

Не смотрели - насколько понижается концентрация гумата в надосадочной жидкости? Проанализируйте это сами (или закажите подобный анализ в сторонней лаборатории). Если все-таки часть его (пусть даже и не большая) не выпадает с осадком - так, может, и ну его?.. Дождались выпадения осадка, через неделю-другую декантировали прозрачный раствор, сохранивший товарный вид - и "в путь-дорогу"!

Дисперсные системы достаточно редко бывают стабильными. Но чем же Вас так не устраивает конечное использование просто взвеси гуммата в воде, что он обязательно должен оставаться именно в дисперсном состоянии? Если что - так я свои цветочки и прочую зелень поливаю, просто взболтав флакончик с гумматами, после разбавления водой.

Потому что ацетон - типичный амфифильный растворитель (наряду с этанолом, ацетонитрилом) и достаточно хорошо растворяет и гидрофильные, и гидрофобные вещества, и в ионизованном виде (солевом), и в молекулярном, свободном.

В принципе, почти все правильно... Несколько "но": сокращенное наименование единицы массы - грамма - просто одна русская буква "г". Гр - если это с больной буквы написано - это уже "грей" - единица дозы поглощенного излучения, с маленькой буквы написанная - навевает мысли о недописанной единице величины угла - "грАД(ус)". Не стесняйтесь обозначать количество вещества (в молях), предназначенной для того латинской буквой n, равно как и указывать размерность массы моля различных веществ - г/моль. Коль скоро объем в начале решения задачи указывается в мл, в середине ее - в плотности - не стОит вводить другое обозначение для него - см3. Соблюдите единообразие. Здесь это еще не так принципиально, а в других случаях подобное может сыграть решающую роль, чес-слово! И вторую половину этой задачи можно было сделать короче и изящнее: прибавление массы исходного раствора фосфорной кислоты в данном случае происходит за счет поглощения аммиака, ничего другого при этом не выделяется (и масса не теряется). Значит, общая масса раствора будет состоять теперь из этих 120 г и 0,4 моль х 17 г/моль = 6,8 г аммиака. Массовая доля соли: 46 х 100% / (120 + 6,8) = 36,3%. Успехов!

Погуглите "Псориазин" и "Антипсориатикум"

РебятЫ, с таким "плавным" переходом от теории к практике я начинаю за вас бояться...

Я в таких случаях обычно говорю, что иногда движение вперед есть следствие пинка в зад... Успехов! И - особо не зацикливайтесь на "стандартных" способах решения различных задач (все - не стандартизируют, увы...), просто старайтесь рассуждать, "включайте" логику! Как правило - помогает.

ИМХО такое: для достижения некоего оптимума между: эффективностью поглощения / объемом поглотителя / сопротивлением газовому потоку / удобством и простотой промышленного изготовления / красотой и эстетическими представлениями создателей девайса / "научной новизной" изделия и желанием тех самых создателей как-то остаться в истории химии и лабораторного дела...

В условии концентрация фосфорной кислоты дается объемной (молярная - число молей в 1 л раствора), отсюда находится ее количество и масса. Но, поскольку, в конце концов требуется определять массовую концентрацию продукта реакции, требуется общая масса раствора (состоящая из масс исходных реактивов). Вот для того, чтобы массу раствора фосфорной кислоты подсчитать, и используете его объем и плотность. Угу?..

И тогда могла быть использована (а почему бы и нет? реактивы и тогда были доступны), и позже - использовалась (совершенно точно!). На практике. В полном соответствии с этой теорией.

Arkadiy, помимо токсических свойств, здесь еще и соображения экономические "завязаны": названные Вами цианиды - продукты крупнотоннажного химического производства практически всех развитых стран. И они - достаточно дешевы.

Амиды, в отличие от аминов, обладают гораздо менее выраженными оснОвными свойствами. Воспользуйтесь этим, а также экстракцией каким-либо гидрофобным растворителем, для решения своей проблемы.После подкисления смеси из водной фазы в органическую пойдет амид (амин, в виде соли, останется в воде), а вот после подщелачивания - экстрагируется уже свободный амин.

CN-

По поводу температур кипения галогенов: поскольку межмолекулярные связи и у хлора, и у брома принципиально близкие, различаются же эти атому (и состоящие из них молекулы) массой - от этого "и пляшите": чем больше масса части, которые должны перейти из конденсированной фазы в газовую - тем труднее это сделать. Поэтому температура кипения галогенов повышается от фтора к астату. По поводу реакции галогенов с водой: это - типичный пример диспропорционирования - внутримолекулярного окисления-восстановления. При этом на холоде образуются галогенид- и гипогалогенит-ионы (степени окисления -1 и +1), при повышенной температуре диспропорционирование идет глубже с образованием галогенид- и галогенат-ионов (СО -1 и +5), но и в том, и в другом случае равновесие взаимодействия с водой существенно смещено влево - в сторону простого "сосуществования" воды и свободного галогена. Реакции сможете теперь написать сами. Успехов!

Коль скоро в задаче дано всего лишь 4 возможных варианта - просто решаете ее простым перебором. По условию, на 1,5 моля УВ ушло 10,5 моля кислорода, следовательно, на 1 моль его - 7 моль кислорода. Теперь то же самое считаете для каждого из предполагаемых кандидатов. И фсе!..

Добавьте к условиям: препаративно или для аналитики. А если препаративно - то в каких масштабах: промышленных, полупромышленных или для лабораторных. И с какой степенью чистоты друг от друга. И как быть с необходимым для этого оборудованием: подходить к этому скромно-рационально, или "полет фантазии" никаким бюджетом не может быть ограничен. Вот только с учетом этих вводных и можно будет получить реальный ответ.

May be, may be... Балбесы, которые его пьют, тоже, вроде как, должны были за это время измениться... Хотя, судя по тому, что до меня доходило, я этого особо не замечал...

Я - не большой специалист в химии комплексных соединений. Начал тут прикидывать: вроде бы, все соединения железа (II) - окисляются. С другой стороны, та же самая соль Мора - вполне себе устройчива. Да и железо в гемоглобине (как раз - закомплексованное порфириноваными кольцами!) до железа (III) окислить просто кислородом воздуха не получается. Так что - ХЗ...

Как, впрочем, и многие другие вещества, для питья не предназначенные. Мы, все таки, на форуме химиков, а не домохозяек...

Чтобы научиться просто нажимать нужные кнопки - одной недели, пожалуй, хватит. Такой вот "вариант" автосемплера. Но чтобы понять - что происходит "внутри железа", что и как менять, при необходимости, в методиках, а тем паче - самому их разрабатывать с нуля - нужны годы... Как, впрочем, и с другими, "сложно-инструментальными", методами. ЗЫ: а "загляните-ка" сюда сами, к непосредственно обучающим: http://econova.ru/applications/education/education.php