SupFanat
-
Постов
1451 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
2
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные SupFanat
-
-
Там, это где? (Источник)
Источника нет, я такую реакцию нигде не встречал, пытаюсь угадать что получилось бы из этих двух веществ.
-
Что там получается?
V2O5+5COCl2→2VCl3+2Cl2+5CO2?
-
Как получить формальдегид дома?
-
-
-
Я провел оценочный расчет,
LiCl H=-408.78 S=58.16
NaCl H=-410.9 S=72.36
NaCl+Li->LiCl+Na;
G=dH-T*dS;
dH=-408.78+2.64-(-410.9+2.98)=-406,14+407.02=0,88;
dS=t*(58.16-72.36)=-700*14,2;=9.9 kdg/mol
G=10.78.
(все в кДж);
Не стал рассчитывать далее энтропию расплавов лития и натрия, для расчета потенциала гиббса (у натрия должна энтропия быть больше, чем у лития) а учитывая образование сплавов, я могу сказать, действительно, можно получить литиево – натриевый сплав при 400 оС, который может, как и натрий бегать по воде.
Так может быть тогда и натрий с хлоридом лития даст тот-же литиево-натриевый сплав и хлорид натрия?
-
-
C6H12O6 + 13 HI → C6H13I + 6 I2 + 6 H2O
-
Химическая реакция 2NaOH+H2O2+Cl2→2NaCl+O2*+2H2O сопровождается образованием не обычного кислорода, а синглетного. Синглетный кислород немедленно превращается в обычный, реакция сопровождается выделением красного света: O2*→O2+hv
Пероксид натрия растворяется в воде с гидролизом, давая нужные для реакции щёлочь и пероксид водорода:
Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2
-
Сначала я поставил напряжение 2,50 вольт. Ток был исходно большим - 0,19 ампер, но потом упал до 0,00 ампер. Раствор помутнел. Значит слой сульфата свинца (II) PbSO4 изолировал свинец от раствора, а помутнение вызвано окислением олова до соединений олова (II), а затем олова (IV), подвергающихся гидролизу.
Потом поднял напряжение до 3,00 вольт. Тогда ток возрос до 0,02-0,03 ампер. Значит теперь припой покрыт уже не сульфатом свинца (II) PbSO4, а оксидом свинца (IV) PbO2, проводящим ток. Однако как это обычно бывает, анод стал подвергаться быстрой эрозии и через час после начала эксперимента та его часть что была погружена в раствор полностью рассыпалась и упала на дно. Электрическая цепь оказалась разомкнута. Тогда я вытащил катод, покрытый цинком и промыл его водопроводной водой.
Вопрос - почему PbO2 оказался таким непрочным? Из-за наличия Sn в сплаве?
-
-
Существуют ли такие вообще?
Или придётся получать сернистый газ сжиганием серы, а потом улавливать его водой?
Сернистый газ нужен для демонстративного восстановления иода, железа (III), перманганата и других веществ, меняющих цвет при восстановлении.
-
Фосфор топикастер(и любой другой человек) коль получит, на оксид изводить его не захочет. :D Нужен сильный нагрев, оксид фосфора легко улетучится и сконденсируется в холодном приемнике. Только нужна тщательная просушка установки, желательно части прибора нагреть(не сильно, примерно до 80-110°C), а потом еще горячие в перчатках собрать, если возможно.
Естественно он должен быть очень герметичным иначе опять получите оксид с метафосфорной. Вот только в промышленности таки сначала получают фосфор, а потом его сжигают. Т.е. потребление кокса и большего количество электроэнергии не даёт существенного негативного экономического эффекта?
-
Верно, только пока речь об апатите не шла
Да я просто пишу названия вместо формул, не очень удобно ставить индексы, а формулы без индексов не только некрасивы, но иногда и неизбежно ошибочны (например PO43-, SO42-).
-
Получение фосфорного ангидрида через фосфор приводит к лишней трате окислителей/восстановителей, а вот сплавление апатита с кремнезёмом - нет.
-
Без шуток - хочется взять бутылку, выдерживающую давление 3 атмосферы, налить туда концентрированный раствор медного купороса, долить к нему жидкий сернистый газ, закрыть бутылку. Пусть вещества реагируют...
-
Нашёл сведения в википедии:
Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:
4AlPO4→2Al2O3+P4O10
А то действительно странно что ни один фосфат не разлагается выделяя фосфорный ангидрид. H2SO4 тоже непосредственно не разлагается на H2O и SO3, однако из определённых сульфатов получить SO3 таки можно.
-
Повторю известный вопрос: получается ли при нейтрализации отработанного раствора хлорного железа смесь Cu(OH)2 и Fe(OH)2 или они таки вступают в ОВР?
-
Вот такой вопрос - а что если проводить реакцию не при атмосферном давлении, а при более высоких давлениях?
-
Реакции травления мне известны:
Cu+FeCl3→CuCl+FeCl2
CuCl+FeCl2→CuCl2+FeCl2
Cu+CuCl2→2CuCl
(суммарно Cu+2FeCl3→CuCl2+2FeCl2)
А кто что делал с этим раствором дальше?
Теория мне и так известна. Например
1. Можно вытеснить медь из раствора:
CuCl2+Fe→Cu+FeCl2
2CuCl+Fe→2Cu+FeCl2
А потом выделить кристаллический хлорид железа (II) FeCl2
2. Можно добавить фосфорную кислоту (обращение направления реакции), сульфат железа (II) (для полноты восстановления меди) - и получить осадок меди, фосфатные комплексы железа (III).
А что говорит практика?
-
Можно,но не нужно!Проще пропустить сернистый газ в бромную или йодную воду.Сразу получится две кислоты серная и галогеноводородная, а уж потом гнать.
А не начнётся ли обратная реакция по мере повышения концентрации серной кислоты? Особенно с иодоводородной кислотой...
-
-
Na2SO3+Br2+H2O→Na2SO4+2HBr
Na2SO3+I2+H2O→Na2SO4+2HI
Аналогично можно попробовать и с хлором:
Na2SO3+Cl2+H2O→Na2SO4+2HCl
Только не так нужно, т.к. соляная кислота всё-таки доступный реактив, а не редкий как бромоводородная и иодоводородная кислоты.
-
Естественно он должен быть очень герметичным иначе опять получите оксид с метафосфорной.
Электроды из порошка графита+полимерной основы?
в Электрохимия
Опубликовано
Попытка сделать электроды из эпоксидки, в которую добавлен порошок графита сначала показалась удачной, но потом они не проводили ток...