[Самостоятельный синтез перманганата калия?]

Не пойдет реакция, и по потенциалам не проходит, разница слишком маленькая, и в щелочной среде перманганат не стабилен, здесь манганат должен получатся, но вряд ли получится.

По меньшей мере у меня лично получался фиолетовый раствор при реакции MnCl₂+NaHCO₃+NaClO.

[Самостоятельный синтез перманганата калия?]

Получится ли перманганат калия таким методом:

2MnO₂+3NaClO+2NaOH→2NaMnO₄+3NaCl+H₂O

NaMnO₄+KCl→KMnO₄↓+NaCl

[Электролиз раствора содержащего ионы Mn(II) и Fe(II)?]

Исходные реактивы - водные растворы FeCl₃, SO₂, KMnO₄.

Сначала раствор хлорида железа (III) был обесцвечен с помощью раствора оксида серы (IV), потом туда был добавлен перманганат калия, потом снова оксид серы (IV)...

Получен бесцветный растовор, содержащий ионы Mn²⁺, Fe²⁺, H⁺, SO₄^2-, Cl^-.

Хотелось бы попробовать выделить из него железо методом электролиза. Просто для интереса. Только нужны инертные электроды.

[Взаимодействие магния с оксидом алюминия?]

Мне кажется что пошли бы обратимые реакции

12Mg+4Al₂O₃↔9Mg+2Al+3MgAl₂O₄↔12MgO+8Al

[Уничтожение нитрида серебра, образовавшегося по неосторожности.]

Представьте себе бутылку с надписью [Ag(NH₃)₂]OH, прозрачным раствором и чёрным осадком.

Увидев такое можно предвидеть страшный взрыв. А как его предотвратить?

[Уничтожение хлорида азота, образовавшегося по неосторожности?]

...ведь речь идёт не о том, как получить это вещество, а о том как его уничтожить.

И заодно вопрос - существуют ли какие-либо допустимые применения этого вещества? Я читал что первый химический лазер использовал управляемые взрывы хлорида азота.

[Кристаллический сульфат марганца (III)]

Я читал про растворы сульфата марганца (III), но не про кристаллы.

[XeO3]

Мне больше нравится XeO4... Это газ который разлагается со взрывом при 0С. Прикиньте запустить его в холодильник... там он ниже 0С какое то время распостроняется по всей камере... кто нить потом подойдет, откроет дверку и... ни дверки, ни холодильника, никого... Причем совершенно будет непонятно, что бахнуло, так как все продукты разложения газы.

Представьте себе массу значительных объёмов XeO₄ (молекулярная масса 195.2976)...

А незначительный объём взрывчатого газа не даст столь значительных повреждений.

[Восстановление золота гидразином]

Гидразин очень токсчиен и недёшев.

Не люблю переводить связанный азот.

Может быть выгоднее что-то другое?

[Выделение золота из позолоченных изделий]

Я таки не понял... тема звучит: Выделение золота из позолоченных изделий, а не растворение золота или выделение золота из сплава.

У меня были серебрянные ложки с позолотой в некоторых местах. Я пару ложек в конц. азотной растворил. Не растворлось только золото, которое осталось ввиде тонких пластинок. Вот вам и отделение золота с позолоченного изделия.

А что насчёт неметаллических позолоченных изделий?

[Окисление нитрита до нитрата в щелочном растворе?]

KNO₂+2K₃[Fe(CN)₆]+2KOH→KNO₃+2K₄[Fe(CN)₆]+H₂O

KNO₂+I₂+2KOH→KNO₃+2KI+H₂O

Окислители, принимающие только электроны, без молекул воды и не отдающие гидроксид-ионы являются особенно сильными именно в щелочной среде.

[Получение солей ванадия (III)]

У цинка есть проблема - восстановление идёт дальше, до ванадия (II).

[Окисление нитрита до нитрата в щелочном растворе?]

KNO₂+2K₃[Fe(CN)₆]+2KOH→KNO₃+2K₄[Fe(CN)₆]+H₂O

KNO₂+I₂+2KOH→KNO₃+2KI+H₂O

[Пирофорный порошок меди из формиата меди (II)?]

Растворив оксид меди (II) CuO или гидроксид меди (II) или основный карбонат меди (II) в муравьиной кислоте можно было бы получить формиат меди (II):

CuO+2HCOOH→Cu(HCOO)₂+H₂O

Cu(OH)₂+2HCOOH→Cu(HCOO)₂+2H₂O

(или обменная реакция

CuSO4+2HCOONa→Cu(HCOO)₂+Na₂SO₄)

Дальше можно прокалить эту соль и получить порошок меди:

Cu(HCOO)₂→Cu+H₂+2CO₂

Cu(HCOO)₂→Cu+H₂O+CO+CO₂

Способен ли он гореть на воздухе или в кислороде?

[Карботермическое получение хрома - практический опыт участников форума?]

Я уже кажется упоминал уравнение реакции:

Cr₂O₃+3C→2Cr+3CO

 

У кого-нибудь есть практический опыт?

Ну нравится мне именно эта реакция, если бы использовать солнечную печь, такая реакция была бы экономичнее чем алюмо- или силикотермия.

[Методы обезвоживания хлорида хрома (III)]

Не понял. Цель удалить крист. воду. вроде...

Для термического хромирования стали подходит только хлорид хрома (II). Никаких сульфатов.

[Иодидное рафинирование хрома?]

Если взять как сырьё карботермический хром.

[Методы обезвоживания хлорида хрома (III)]

Цель - получение веществ, более пригодных для получения хрома чем Cr₂O₃.

 

Если бы был сульфат хрома гидрат, то можно было кристаллы опустить в конц. серную кислоту.

Всё равно остаётся связь хрома с кислородом. :(

[Получение формиата железа (II)]

Формиат железа (II) плохо растворим, формиат железа (III) - хорошо.

Тогда можно использовать обменную реакцию.

[Получение формиата железа (II)]

Как получить формиат железа (II) по возможности не используя металлическое железо?

Приходит в голову растворение карбоната железа (II) - минерал сидерит муравьиной кислотой:

FeCO₃+2HCOOH→Fe(HCOO)₂+CO₂+H₂O

с последующей нудной очисткой продукта...

Или обменная реакция

FeSO₄+2HCOONa→Fe(HCOO)₂+Na₂SO₄

Мне кажется что оксид железа (III) - минерал гематит - не будет особо реагировать с муравьиной кислотой.

[Восстановление оксида олова (IV) до олова путём прокаливания в токе водорода?]

SnO₂+2H₂→Sn+2H₂O

[Травление кобальта/никеля?]

Думаю что для этого подойдут обычные реактивы Na₂S₂O₈, FeCl₃ а также электролиз с подключением заготовки к аноду.

[Окисление золота высшими хлоридами?]

Насколько я знаю, существует соединение Re₂S₇ (получается при реакции кислых растворов перренатов с сероводородом)..

Значит или это полисульфид рения (IV) (а не простой сульфид рения (VII)), либо неустойчивость ReCl₇ вызвана исключительно пространственными затруднениями.

[Горение рения на воздухе/в кислороде?]

Насколько мне известно, при 600 °C рений полностью окисляется кислородом до паров оксида рения (VII), никакой оксидной плёнки летучий оксид естесственно в пламени не образует.

4Re+7O₂→2Re₂O₇↑

Кто-нибудь это пробовал на практике?

[Окисление золота высшими хлоридами?]

Реагирует ли например Au с ReCl₆?