SupFanat
-
Постов
1451 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
2
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные SupFanat
-
-
Вообще- то пары йода улавливают активированным углем.Не думаю что медная стружка сможет конкурировать и по поглощающей способности и тем более по цене.А что касается лично Вас, то почему-то всегда стремитесь достигнуть результата как бы это сказать - через задницу.Не в обиду будет сказано.
-
Может ли такой метод улавливания иода быть практически применён?
-
Уравнение реакции знают все:
H2+Br2→2HBr+Q
А вот пробовали не все, но такой случай удалось найти:
http://www.youtube.com/watch?v=gFGwY_S4j_M
Реакция почему-то не доходит до полного обесцвечивания газовой смеси, но явно видно что бром не просто рассеивается в атмосфере.
-
А Вам есть 18 лет? Может - в этом все дело?
Мне есть 20 лет.
-
В аптеках почти ничего не продают, говорят не хотят быть наказанными. :(
И это хвалёная немецкая свобода. :(
-
Если взять NaF, какую-то сильную кислоту, борную кислоту и KCl, не храня промежуточные продукты HF и H[bF4], а немедленно используя их?
Что стекло, керамика, металлы не годятся, а нужен пластик - знаю.
2NaF+H2SO4→Na2SO4+2HF
Или NaF+HCl→NaCl+HF
H3BO3+4HF→H[bF4]+3H2O
H[bF4]+KCl→K[bF4]↓+HCl
-
По-моему чтобы освободить раствор от плавиковой кислоты, можно добавить борную кислоту и растворимую соль калия, в результате выпадет белый осадок тетрафторобората калия K[bF4]:
H3BO3+4HF→HBF4+3H2O
H[bF4]+K+→K[bF4]↓+H+
-
1. 2B+3I2→2BI3; 2BI3→2B+3I2
2. C+CO2→2CO; 2CO→C+CO2
3. C+2H2→CH4; CH4→C+2H2
-
Попросите в школе фторид натрия . Мне например дали . Сходите к своему старому учителю по химии . Но тут есть опасность . Все фториды по токсичности сопоставимы с цианидами .
В Германии учителя химии не дают НИЧЕГО!!!
И аптеки НИЧЕГО не продают.
Возникает вопрос, а правда ли что в Германии много свободы???...
-
Согласен.
Аммиакаты серебра не люблю из-за того что они дают Ag3N (кстати, как превратить нитрид серебра в неопасную форму без взрыва? Поможет ли очень осторожное добавление тиосульфата натрия с помощью дистанционно управляемых устройств?)
-
-
RCH2Cl+H2O→RCH2OH+HCl
RCHCl2+H2O→RCHO+2HCl
RCCl3+2H2O→RCOOH+3HCl
-
-
ааа
Все другие стали рассуждать про электролиз, а мне значит нельзя?
По теме:
1. Хлорид магния может быть получен из магнезита растворением в соляной кислоте, правда обезводить его без гидролиза не так просто.
2. Оксид магния - продукт прокаливания карбоната магния.
-
А восстановление хлорида магния натрием вариант?
MgCl2+2Na→Mg+2NaCl
(Натрий может быть получен из соды и угля:
Na2CO3+2C+1020 кДж/моль→2Na+3CO
Из-за крайней эндотермичности неплохо бы использовать для проведения реакции солнечную печь.)
Предполагаю что в вакууме можно использовать алюмотермию, но реакция несколько эндотермична:
3MgO+2Al→3Mg↑+Al2O3
и проще было бы провести обратную реакцию - восстановление оксида алюминия магнием:
Al2O3+3Mg→2Al+3MgO
-
1. Чем можно хлорировать диоксид кремния?
2. А из чего же делать посуду для хлорирования диоксида кремния или других оксидов, если кварц и есть диоксид кремния?
-
Вы же уже сами ответили на этот вопрос, приведя ссылку вверху. Там внимательнее прочитайте про алюминий и найдете внизу, что такой опыт был поставлен
Я нашёл только поставленные опыты по получению элементарного кремния и карбида кремния.
А про алюминий только "предположительные" уравнения реакций.
Кто-то пропускал хлороводород через смесь оксида алюминия с углём, потом из полученной газовой смеси при охлаждении осаждался металлический алюминий?
-
Кто-нибудь пробовал получить так алюминий искусственно?
-
Значится так. Хим.лужение у меня - вспомогательная операция после удаления эмалевой изоляции с концов жгутов эмалевого провода (литцендрат). Естественно под пайку, но это уже не моя операция. Вроде, не жалуются. Плохая паяемость может быть связана с неправильной промывкой после лужения. Например, при попадании детали с остатками раствора в щелочную среду образуется сульфидная плёнка.
Я читал что раствор гидроксидный комплекс олова (II), получаемый из солей олова (II) и едких щелочей саморазлагается на аналогичный комплекс олова (IV) и металлическое олово:
SnCl2+3NaOH→Na[sn(OH)3]+2NaCl
2Na[sn(OH)3]→Sn+Na2[sn(OH)6]
-
-
Можно ли обойтись фосфорной кислотой?
-
1. Имеются вещества Cr2O3, C, H2. Требуется получить CH3OH. Кто-нибудь знает решение?
2. В другой лаборатории не удалось найти Cr2O3, зато удалось найти MnO. Можно ли получить CH3OH и в этом случае?
3. Расходовать кислород воздуха для проведения эксперимента надо как можно меньше. Как этого добиться?
-
Вроде бы ничего по этой теме найти не удалось...
-
Из бочки - проще всего. Стоит он копейки.
Ещё надо однако избавиться от полученных сернистого газа и хлороводорода.
Или испробовать другие способы обезвоживания этого неудобного хлорида хрома?
Улавливание паров иода медной стружкой...
в Неорганическая химия
Опубликовано
Уголь по-моему улавливает всё подряд.