-
Постов
1451 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
2
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные SupFanat
-
-
А зачем так сложно? Не проще ли 2FeO(OH) ----> Fe2O3 + H2O? Прокаливайте Вашу ржавчину до опупения - и проще и дешевле.
Для избавления от загрязнений - оксид железа даст при восстанавлении очень чистое железо только если он сам очень чистый.
Восстанавливать придётся водородом, т.к. угарный газ частично диспропорционирует на углекислый газ и углерод, который загрязняет железо (нужно именно железо, а не сталь).
-
Возможно так: CBr4=C + 2Br2↑+Q,
CI4= C + 2I2↑+Q
Они реально поджигаются и горят в вакууме или в среде инертного газа?
-
Можно ли подвергнуть хлорное железо гидролизу перегретым водяным паром, полученную соляную кислоту использовать для растворения ржавчины и повторного получения хлорного железа с его последующей очисткой и повторным гидролизом водяным паром?
Т.е.
в водном растворе 2FeO(OH)+6HCl+8H2O→2(FeCl3•6H2O загрязнённый)→2(FeCl3•6H2O очищенный)→при избытке перегретого водяного пара Fe2O3+6HCl+9H2O
-
Было бы довольно интересно.
-
Могут ли они экзотермически саморазлагаться?
-
Кто что знает про взаимодействие полностью или по меньшей мере наполовину галогенированных углеводородов с металлами?
Какие металлы восстанавливают CF4, CCl4, CBr4, CI4 до углерода?
-
http://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=4&t=9492&start=0
Вот что' date=' Данька, не увлекайся такими экспериментами.
При особо "удачном" подборе компонентов эта смесь будет очень неслабо гореть. С температурой до 2000. При этом во все стороны полетят капли расплавленных продуктов сгорания и весьма агресивные газы. Не дай бог, ты будешь делать такую реакцию в каком-нибудь сосуде. Тогда вся раскалённая гадость сформируется в пучок и щиток станочника (надеюсь ты его используешь) тебе не поможет.
Военные разработки такого плана давно известны, правда особо не используются. Так вот, военная шашечка такой смеси прожигает до сантиметра стали. При длине прорези до 30 см.
В химии есть немало и более безопасных направлений исследований.
[/quote']
Уравнение реакции должно быть:
CCl4+2Fe→C+2FeCl2
Но разве хлорид железа, пусть даже двухвалентного ещё существует и устойчив при 2000 °C (ведь его образование должно быть источником энергии, верно)?
Не получается ли что прожигающее действие такой смеси на сталь вызвано не температурой, а взаимодействием стали с парами того же недогоревшего хлорида углерода (IV)?
-
-
Я читал про такую химическую реакцию:
FeS+3Fe3O4→10FeO+SO2
Кто-нибудь это проверял? Насколько велико загрязнение оксида железа (II) остаточным сульфидом железа (II)? Цель - получение оксида железа (II) FeO и утилизация ненужного сульфида железа (II) FeS, если он где-то валяется.
-
Лимонная кислота? Ортоосфорная кислота? Серная кислота? Соляная кислота?
-
Разбавление кислоты не увеличит её количество!
Та же масса хлороводорода будет растворена в большей массе воды и больше ничего.
Потом для испарения большего количества воды придётся тратить БОЛЬШЕ энергии, так что разбавление соляной кислоты даст не экономию, а растрату.
-
все в порядке
-
Вообще мне эта реакция кажется странной, ибо аммиак вроде бы устойчивее чем иодоводород...
Пойдёт ли в газовой фазе обратная реакция:
NI3+4HI→NH4I+3I2
?
Ну т.е.
NI3•NH3+5HI→2NH4I+3I2
-
Na3P+2O2→Na3PO4
Na2S+2O2→Na2SO4
-
А через S2О8 2- не пробовали, там с потенциалами точно все ок)Я так пробно получал.
А вообще зачет тратить силы на его получение, что теперь совсем уже не продают?
В Германии в аптеке купить малореально. :(
В России может быть можно, но только граммы. :(
-
Меня интересует включение бора в материалы для повседневного использования...
-
Формулу сходу нарисовать не могу.
-
-
Блин мне кадмий мешает, сним можно что-нибудь сделать?
Я бы кадмия в первую очередь БОЯЛСЯ, особенно в виде паров.
Вроде бы единстенный металл, канцерогенность которого доказана и не связана с радиоактивностью.
Ещё вопрос - вы уверены, что цинк отгоняется из любого сплава при достижении температур, необходимых для возгонки металлического цинка самого по себе?
Как же тогда получают расплавленнуя латунь - ведь температура плавления меди (1083 °C) заметно выше температуры кипения цинка при атмосферном давлении (906 °C)?
-
Я в детстве из терок от спичек делал крохи белого фосфора, посмотреть как он светится
Аккуратно лезвием счищал терку, чтобы не зацепить бумагу, у коробков этак 10-15, затем все в трубку от пипетки и греть, потом ждешь когда остынет, ватку вытаскиваешь и смотришь как светится в темноте. Красивое такое бело-голубоватое свечение. Один раз вытащил ватку раньше времени и все загорелось. Дымища столбом дома стояла и вонь ужасная
ЗЫ. Красного и белого фосфора в списке прекурсоров вроде не значится...
Я до такого эксперимента не доходил, но замечал что при зажигании спичек в темноте на "тёрке" остаётся светящийся зелёный след, быстро затухающий.
-
Но данных про него очень мало.
-
На той же странице кратко описаны методы ее получения. Страшно? Дорого? Тогда ищите пути ее обхода, можем что-нибудь посоветовать, если четко изложите Вашу конечную цель.
По описанию мне очень понравился полимер циамелид.
Попробовал бы сделать отливку из циановой кислоты и дать ей затвердеть.
-
Опять достали немецкие аптеки, ничего не продающие!
-
Получение тионилхлорида
в Неорганическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем SupFanat
Для обезвоживания кристаллогидрата CrCl3•6H2O, насколько мне известно, почти ничто не годится. Но вроде бы тионилхлорид SOCl2 исключение:
CrCl3•6H2O+6SOCl2→CrCl3+6SO2+12HCl
Только как его получить?