[Где или как достать/получить серу?]

H2SO3(t)= S +SO2 + H20

Кажется, они имели в виду H₂S₂O₃→S+SO₂+H₂O

[Гидроксидные комплексы железа (III)]

Я подумал об их электролизе...

[Где или как достать/получить серу?]

Я не знаю где есть магазины химреактивов. Ни в России, ни в Германии, ни где-либо ещё. Но сера нашлась в местном садоводческом магазине.

[Где или как достать/получить серу?]

В Германии серу купить удалось - но 75 граммов обошлось в 7 евро.

[Почему натрий в ампулах может быть жёлтым?]

Бертолле, жаль Вас разочаровывать, но Вы очень или, точнее сказать, совсем не правы.

Желтый цвет натрия не связан с образованием пероксида.

Действительно, при большом избытке металлического натрия существование пероксида натрия и тем более надпероксида натрия сомнительно, но с чем тогда связан жёлтый цвет натрия?

Также Вы не правы с возможностью получением оксида магния гидролизом хлорида водяным паром и еще во многих случаях. Мне было бы все равно, но из Ваших постов делают выводы юные химики, которые знают еще меньше чем Вы.

Странно - NaOH гораздо более сильное основание чем MgO, тем не менее гидролиз NaCl перегретым водянам паром по литературным данным идёт...

[Применяется ли как-то циамелид (полимер циановой кислоты)]

http://www.xumuk.ru/organika/439.html

[Что можно сделать с хлоридом аммония]

с кальцием такой фркус не пройдет (максимум будут следы хлороводорода), а вот с безводным хлоридом алюминия или железа запросто

Не знаю, с натрием вроде бы проходит.

Тогда может быть нужно попробовать заменить кальций магнием:

 

с кальцием такой фркус не пройдет (максимум будут следы хлороводорода), а вот с безводным хлоридом алюминия или железа запросто

Не знаю, с натрием вроде бы проходит.

Тогда может быть нужно попробовать заменить кальций магнием:

2NH₄Cl+MgO→2NH₃↑+MgCl₂+H₂O

MgCl₂+H2O→MgO+2HCl↑

[Что можно сделать с хлоридом аммония]

Чтобы получить хлороводород из хлорида аммония можно попробовать использовать концентрированную серную кислоту:

NH₄Cl+H₂SO₄→NH₄HSO₄+HCl↑

 

Чтобы получить и аммиак и хлороводород - приходит в голову сначала взаимодействие хлорида аммония с гашёной или негашёной известью:

2NH₄Cl+Ca(OH)₂→2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

2NH₄Cl+CaO→2NH₃↑+CaCl₂+H₂O

 

А потом гидролиз хлорида кальция перегретым водяным паром:

CaCl₂+H2O→CaO+2HCl↑

[Вытравливание фотографий на листовых металлах?]

Ищите литературу по цинкографии, на таком принципе можно в принципе делать фотографии на любом металле.

А можно ли купить листовой кобальт?

Медь ведь надо хранить под стеклом без доступа воздуха, иначе потемнеет, что в данном случае по-моему нежелательно.

 

А чем травить именно кобальт?

Соляной кислотой/серной кислотой/хлорным железом/персульфатом натрия/электролизом?

[Получение технического кремния?]

Чтобы попробовать как они себя поведут при нагревании.

[Вытравливание фотографий на листовых металлах?]

Пришло в голову печатать фотографии путём вытравливания их на листовых металлах.

Я так понимаю, придётся делать dithering.

Каким защитным слоем покрывать металлы?

Какие металлы вообще использовать?

Я бы предпочёл листовой кобальт. Есть ли такой вообще?

Или придётся использовать листовую медь?

 

Под dithering я имею в виду "Цифровая фотография и обработка изображений

 

В компьютерной графике дизеринг используется для создания иллюзии глубины цвета для изображений с относительно небольшим количеством цветов в палитре. Отсутствующие цвета составляются из имеющихся путем их «перемешивания» (например, если необходимо получить отсутствующий в палитре фиолетовый цвет, его можно получить, разместив красные и синие пиксели в шахматном порядке).

При оптимизации изображений путем уменьшения количества цветов, применение дизеринга приводит к визуальному улучшению изображения, однако для отдельных сжатых форматов (например, PNG), увеличивает его размер."

 

http://ru.wikipedia.org/wiki/%C4%E8%E7%E5%F0%E8%ED%E3

 

Разумеется придётся отказаться от цветов, т.е. преобразовать фотографии в чёрно-белые, но в отличие от обратного преобразования это не проблема.

[Получение технического кремния?]

С процессорами - нерационально.

Кремний нужен для изготовления смесей 2FeO+Si, Fe₃O₄+2Si или 2Fe₂O₃+3Si.

[Получение технического кремния?]

Na₂[siF₆]+4Na→Si+6NaF

[Разложение персульфата натрия?]

Можно ли провести химическую реакцию:

2Na₂S₂O₈+2H₂O→4NaHSO₄+O₂

И если можно то как?

[Аммиакат меди (II) + гидроксид железа (II)?]

Что происходит при смешивании раствора [Cu(NH₃)₄](OH)₂ и осадка Fe(OH)₂?

У меня тёмно-синий раствор обесцветился, а зеленоватый осадок тут же стал бурым.

[Горение кремния на воздухе/в кислороде?]

Si+O₂→SiO₂+Q

[Получение хлорида калия]

Однако! Переводить металлический калий в хлорид калия это себя не уважать. Хлорид продается абсолютно свободно.

Согласен - стандартная цель обратная - получение щелочных металлов из их галогенидов.

[оксид алюминия]

Алюмокалиевые квасцы+сода реагируют давая осадок гидроксида алюминия. Избыток соды не растворяет осадок.

Вообще-то оксид алюминия это наждак.

[Что можно сделать с серой?]

Насчёт реакции CuCl₂+H₂S→CuS+2HCl...

Раз сульфид меди (II) выпадает в осадок, значит его можно отфильтровать, чтобы обратная реакция не могла идти.

[Демонстративное получение алюминия?]

Может ли быть, что в неводных растворителях натрий вытесняет алюминий из его солей, например

Al₂(SO₄)₃+6Na→2Al+3Na₂SO₄

?

 

Промышленный способ (электролиз расплава Al₂O₃+Na₃[AlF₆]) наиболее экономически оправдан. А нужен наиболее демонстративный способ.

["Холодный" огонь]

По-моему холодное пламя дают пары белого фосфора.

http://yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BF%D0%B0%D1%80%D1%8B+%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%B0+%D1%85%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D0%B5+%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%BC%D1%8F&lr=178

http://chemistry-chemists.com/N2/62-79a.htm

[Электролиз солей хрома (III)?]

...но также читал что хромовая кислота очень вредна (в том числе и пары).

Поэтому хотелось бы держаться от неё подальше и провести электролиз солей хрома (III).

Пусть не будет прочных хромовых покрытий - мне и не нужны устойчивые покрытия.

Мне нужен металлический хром сам по себе, а не с трудом отделимый от стальной основы.

 

Какие использовать электроды (особенно сложен вопрос выбора анода)?

Какие соединения хрома использовать - сульфат хрома (III) (в растворе будет оставаться серная кислота) или шестиводный хлорид хрома (III) (будет выделяться хлор)? Переводить безводный хлорид хрома (III) ради получения шестиводного не намерен - обратную бы задачу решить.

 

Мне кажется что сначала будут получаться соединения хрома (II) и лишь после полного перехода всех ионов Cr³⁺ в Cr²⁺ начнётся получение Cr.

[Молибден извлечённый из перегоревших ламп накаливания - материал для инертных электродов?]

в кислой возможно образование гидратированного оксида молибдена (молибденовая к-та)

Возможно или обязательно?

[Молибден извлечённый из перегоревших ламп накаливания - материал для инертных электродов?]

В щелочной среде молибден окисляется на аноде до молибдата. Но в кислой?

[Электролиз раствора содержащего ионы Mn(II) и Fe(II)?]

Можно ли использовать молибден из старой лампы накаливания?