SupFanat
-
Постов
1451 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
2
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные SupFanat
-
-
-
-
Все знают реакцию оксида меди с этанолом и никто не знает реакцию оксида железа с этанолом.
-
Все знают реакцию оксида меди с этанолом и никто не знает реакцию оксида железа с этанолом.
-
Если вы будите пропускать пары этанола над оксидами железа при достаточно высокой температуре (>800°), то будет, вне зависимости на что он разлагается.
Я попробовал раскалить добела ржавую стальную проволоку, подобранную на ближайшей стройке.
При погружении в воду цвет металла становится тёмно-серым.
При погружении в этанол цвет металла становится серебристым. И ощущается запах ацетальдегида.
-
По идее такой реакции не нашёл.
Однако... при очень высокой температуре (более высокой чем температура реакции с оксидом меди) этанол разлагается на ацетальдегид и водород?
А водород вроде бы (пусть и обратимо) реагирует с оксидами железа?
-
FP как я понял означает fission products - продукты деления
-
Я думаю, что в Германии в полиции не дураки, и портить контакты бесполезно. Они спокойно могут забрать подозрительную карту и спокойно в лаборатории прочитать. Думаю, что они прочитают ее, даже если вы зашифруете.
Страшно... :aq:
Что ещё придумать? Утопление карт памяти в каких-то легкоплавких сплавах?
Мои съёмки на данный момент НЕ ПРЕСТУПНЫЕ, но всё равно уметь скрываться приятнее чем не уметь.
-
А почему вы не можете просто форматировать всю флешку (разумеется, предварительно скопировав фото на другую)?
Потому что это нужно успеть сделать пока полиция ещё не приехала!
-
Какой смысл делать дешевый "вечный" фотоаппарат? Яндекс-маркет предлагает в этой ценовой категории 51 модель зеркалок, неужели они все такие плохие?
Если делать по 500 снимков в день вы как раз уложитесь в 1 млн за 5 лет, думаю это и есть средний возраст службы таких фотоаппаратов, но делать столько снимков совершенно не реально..
Да, они все такие плохие! :aq:
Я боюсь указывать сколько кадров я делаю ежедневно. Потому что однозначно предложат Canon EOS 1D(s) Mark II/III/IV независимо от доходов! :aq:
-
...качество фото как у дешёвых зеркалок.
Как такое сделать? А то меня лично очень затронул износ дешёвых зеркалок.
-
Мне что-то кажется что в этом контексте под "цезием" подразумевается не стабильный природный цезий-133, а смесь искусственных радионуклидов цезий-134, цезий-135, цезий-137.
-
Или любой другой хлорат до перхлората?
-
Странно почему тогда указанный состав именно смесь тетрахлороаурата (III) водорода и гексацианоферрата (II) калия?
Может быть тогда порошок или раствор гидроксида натрия это смесь оксида натрия с водой?
Или осадок хлорида серебра надпод раствором нитрата натрия имеет "состав" нитрат серебра+хлорид натрия?
-
В названном Вами растворе, особенно если он простоял некоторое время, маловероятно нахождение тетрахлораурат иона! там цианидный комплекс золота.
Выделить золото из этого раствора все же лучше электролизом, подщелочив раствор карбонатом калия. Катод - титан, анод - титан, нержавеющая сталь. При потенциале не больше 1,5 В кроме золота на катоде ничего не осядет.
Либо засыпать в раствор цинка - дешево и сердито
Алюминий тоже сработает.Жаль.
Продавали бы чистую кислоту H[AuCl4] - можно было бы получить золото намного проще - хватило бы выпаривания и прокаливания, а хлор пошёл бы на другой опыт. Или окуривание серой.
-
По сути, эта реакция и идет при получении белого фосфора, только фосфорный ангидрид восстанавливается углем.
Да, только почему все получают белый фосфор, тратя уголь и большее количество тепловой (фактически электрической) энергии чтобы потом сжигать фосфор и получать фосфорный ангидрид как осушитель?
-
2Ca(PO3)2+2SiO2→2CaSiO3+P4O10
эта реакция пойдет, потому что P2O5 достаточно летуч, а SiO2 нет.
Хорошо, значит удалось открыть способ получения фосфорного ангидрида без сжигания фосфора.
-
Хотелось бы узнать внешний вид астата и его соединений, а сверхвысокая радиоактивность этого не позволяет.
В случае с францием интереснее не внешний вид, а возможное существование соединений франция (III).
Известные обычные атомные ядра слишком нестабильны.
Может быть есть другие, доселе неизвестные, частицы с зарядом +85 или +87, более стабильные чем обычные протонно-нейтронные ядра?
Или только компьютерное моделирование может как-то помочь?
-
А попробуйте не делать фото за которые посадить могут...
Знаете ли, если этот совет спасёт какого-то "фотографа" от крупного штрафа и тем самым этому "фотографу" не придётся совершать ещё одно преступление чтобы добыть деньги отданные на штраф и в результате произойдёт на один грабёж меньше, то пусть рецепт будет.
-
Лучше пудру. Алюминий не будет реагировать с цианидами(если там они, так и останутся). Золото сядет нормально, только кислую среду не надо - полетит синильная кислота.
А если это электролит золочения, то проще осадить золото электролизом(если есть возможность).
Нет возможности. Потому что нужно чистое золото, а не сплав золота с материалом электрода (а графитовые электроды задалбывают - зажим "крокодил" их ломает).
Чистое золото нужно потом куда-то упаковать, хотя оно и не окисляется.
Алюминий с цианидами ничего особого не даёт, однако мне кажется что возможно образование осадка с гексацианоферратом (II) калия: AlCl3+K4[Fe(CN)6]→KAl[Fe(CN)6]↓+3KCl
Если кислую среду нельзя, значит окуривание серой недопустимо. :(
Может быть поможет смесь сульфита натрия и гидроксида натрия?
-
Обычно рассматривают термохимические циклы, дающие как конечные продукты водород и кислород.
А если конечные продукты неважны?
То может получиться много чего интересного.
1. Fe2O3+6HCl→2FeCl2+Cl2+3H2O (при прокаливании)
FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2+2NaCl
2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O
NaCl+H2O→NaOH+HCl (высокотемпературный гидролиз)
итог: NaCl+Fe2O3+2H2O→NaClO+2Fe(OH)2
2. Fe3O4+6HCl→2FeCl2+Cl2+3H2O (при прокаливании)
FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2+2NaCl
2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O
NaCl+H2O→NaOH+HCl (высокотемпературный гидролиз)
итог: NaCl+Fe3O4+3H2O→NaClO+3Fe(OH)2
3. NaCl+H2O→NaOH+HCl (высокотемпературный гидролиз)
Fe2O3+6HCl→2FeCl2+Cl2+3H2O
FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2+2NaCl
2MnO2+3Cl2+8NaOH→2NaMnO4+6NaCl+4H2O
итог: 2NaCl+2MnO2+3Fe2O3+7H2O→2NaMnO4+6Fe(OH)2+2HCl
-
1. Церий говорят горит не хуже магния. Образуется оксид церия (IV), который в кислой среде - сильный окислитель.
2. Железо горит в кислороде образуя отчасти оксид железа (III), а соединения железа (III) - довольно сильные окислители (вспоминаем хлорное железо для травления меди).
3. Иодоводород горит в кислороде, а получающийся при этом иод окисляет даже золото.
4.
В случаях 1 и 2 наверное ничего не получится, потому что прокалённые оксиды церия (IV) CeO2 и железа (III) Fe2O3, а тем более оксид железа (II,III) Fe3O4 химически довольно инертны. Но такие факты поражают воображение. А факт 3 вообще не вызывает сомнений, во всяком случае инертная прокалённая форма иода мне неизвестна.
-
Формула двойного суперфосфата Ca(H2PO4)2•H2O
Что будет при его прокаливании?
Мне приходят в голову реакции.
Ca(H2PO4)2•H2O→Ca(H2PO4)2+H2O↑
Ca(H2PO4)2→Ca(PO3)2+2H2O↑
но самое интересно с теоретической точки зрения:
3Ca(PO3)2→Ca3(PO4)2+P4O10
неужели реакция не идёт вообще ни в каких условиях?
Хорошо, а что насчёт реакции
2Ca3(PO4)2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10
или (выгоднее)
2Ca(PO3)2+2SiO2→2CaSiO3+P4O10
тоже в принципе невозможно?
(при виде формул P2O5, P4O10 представляю себе такую сухость как в жарких пустынях, если не ещё суше. Хотя уверен что такое чувство жажды мне даже приблизительно не знакомо - самое сухое место на Земле где я когда-то был - Одесса, Украина.)
-
CrCl3•6H2O+6SOCl2→CrCl3+6SO2+12HCl
Больше их не существует и существовать не может?
Что насчёт прокаливания кристаллогидрата в токе безводного хлороводорода?
Вообще ничего не даёт?
Утилизация сероводорода в кустарных условиях?
в Неорганическая химия
Опубликовано
Мне нравится поглощение сероводорода раствором медного купороса:
CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4
Марганцовка тоже для этого годится, только приобрести это вещество гораздо труднее. И что-то мне кажется, что медный купорос дешевле.