SupFanat

Получив больше иода, чем нужно самому, избыток можно было бы и продать, однако.

Уже давно знаю наизусть это уравнение реакции: MnO2+2FeSO4+2H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O Теоретически всё понятно, потенциалы MnO2+4H++2e-↔Mn2++2H2O ≡ +1.24 V Fe3++e-↔Fe2+ ≡ +0.77 V Но всё-таки захотелось спросить форумчан, а проводил ли хоть кто-нибудь именно эту химическую реакцию на практике?

Лучше платная электроэнергия+бесплатная морская вода чем платная электроэнергия+платная морская вода.

По-моему, сурьма, цезий и лантан более распространены чем иод.

Морская вода пока к счастью бесплатна.

1. Может быть медным купоросом? 2CuSO4+4NaI→2CuI+I2↓+2Na2SO4 Половина иодид-ионов будет осаждена в виде иодида меди (I), другая половина будет потеряна в виде гораздо более растворимого элементарного иода I2, добавлять восстановители нельзя, иначе осядут и CuCl и CuBr. 2. Может быть окислителем и последующей экстракцией органическим растворителем? 3. Может быть электролизом и последующей экстракцией органическим растворителем? Нужны килограммы продукта в пересчёте на I2.

Вчера провёл ещё один эксперимент: 6. Взаимодействие продуктов реакции SO2, I2 и H2O с раствором KMnO4: 2KMnO4+10HI+3H2SO4->K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O 2KMnO2+3MnSO4+2H2O->5MnO2+K2SO4+2H2SO4 MnO2+2HI+H2SO4->MnSO4+I2+2H2O

Вроде бы с фосфатами такая реакция идёт.

...форум журнала "Химия и химики" не работает. 1. Сжигание серы в сосуде с ограниченным доступом воздуха (чтобы сернистый газ меньше улетучивался), на дне которого налита разбавленная водой иодная настойка. Коричневый раствор обесцвечивается. При добавлении в него порошка питьевой соды заметно шипение. S+O2→SO2 SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI H2SO4+2NaHCO3→Na2SO4+2CO2+2H2O HI+NaHCO3→NaI+CO2+H2O Интересная особненость: дома удалось синтезировать редкую иодоводородную кислоту, хоть и в смеси с серной кислотой. 2. Сжигание серы в сосуде с ограниченным доступом воздуха (чтобы сернистый газ меньше улетучивался), на дне которого налит раствор медного купороса. Ничего, кроме горения серы заметить не удалось. Никакого порошка меди. Хотел бы ещё провести эксперименты: 3. Сжигание серы в сосуде с ограниченным доступом воздуха (чтобы сернистый газ меньше улетучивался), на дне которого налит раствор хлорного железа. Т. е. по сути химическую реакцию: 2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+ Молекулярное уравнение красивее получилось бы так: 2FeCl3+SO2+2H2O→2FeCl2+H2SO4+2HCl а реалистичнее всё же: 2FeCl3+SO2+2H2O→FeCl2+FeSO4+24HCl 4. Окисление Fe2+ до Fe3+ с помошью MnO4-, последующий возврат железа в двухвалентное состояние с помощью сернистого газа. MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++2H2O 2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+ Самые красивые молекулярные уравнения: 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O Fe2(SO4}3+SO2+2H2O→2FeSO4+2H2SO4 Но я боюсь работать с серной кислотой. Можно ли использовать уксусную кислоту или ацетат железа (III) не получится восстановить до ацетата железа (II), ибо это прочный комплекс? 5. Взаимодействие в фосфорнокислой среде Cu2++2Fe2+→Cu+2Fe3+ Cu3(PO4)2+2Fe3(PO4)2→3Cu+6FePO4

Как я понял, формула жжёных квасцов KAlSO42. Как получить из жжёных квасцов фторид алюминия? Можно ли просто растворить их в воде и добавить фторид натрия: 2KAlSO42+6NaF→2AlF3↓+K2SO4+3Na2SO4 ? или неизбежно получение криолита: 2KAlSO42+12NaF→2Na3[AlF6]↓+K2SO4+3Na2SO4 ? Если получается фторид алюминия, то можно обойтись квасцами и фторидом натрия. Если же получается криолит, то придётся идти обходным путём и использовать плавиковую кислоту: 2KAlSO42+6NaHCO3→2Al(OH)3↓+K2SO4+3Na2SO4 Al(OH)3+3HF→AlF3+3H2O Восстаналивается ли фторид алюминия натрием полностью: AlF3+3Na→Al+3NaF ? или половина алюминия связывается в криолит (фторидный комплекс) и вовсе не вытесняется натрием: 2AlF3+3Na→Al+[Na3AlF6] ? Если и криолит восстанавливается натрием до алюминия, то можно и не обращать внимание на состав осадка - фторид алюминия или гексафтороалюминат натрия: Na3[AlF6]+3Na→Al+6NaF Всё это нужно лишь как любопытный химический эксперимент, а не способ промышленного производства алюминия.

Спасибо всем за ценную информацию! Больше всего мне понравился следующий метод получения K[bF4]: H3BO3+4HF→H[bF4]+3H2O H[bF4]+KCl→K[bF4]↓+HCl Борной кислоты у меня полно. Но из-за опасности работы с плавиковой кислотой делать этот эксперимент можно только в хорошей химической лаборатории. Дальше достаточно взять прокалить полученный тетрафтороборат калия с металлическим натрием и элементарный бор готов: K[bF4]+3Na→B+KF+3NaF Потом с помощью воды можно растворить фториды натрия и калия и останется только лишь порошок элементарного бора. (это тоже можно делать только в хорошей химической лаборатории, ибо натрий тоже небезопасен)

Мне кажется, что оксид осмия (IV) и соли железа (III): OsO4+4Fe2++4H+->OsO2+4Fe3++2H2O

Энтальпия образования SnO2 составляет -577,63 кДж/моль; в пересчёте на 1 моль O2 это равно -577,63 кДж. Энтальпия образования Fe2O3 составляет -822.156±4.184 кДж/моль или -548,104 кДж в пересчёте на моль O2. Получается что реакция 2Fe2O3+3Sn↔4Fe+3SnO2 была бы экзотермической слева направо и эндотермической справа налево

Получил Fe2O3, теперь думаю что с ним делать.

Знал бы я где это скачать. В Германии (я живу в Мюнхене, Германия) искать б/у русские книги безнадёжно.

Я читал про химическую реакцию в водном растворе: H3BO3+4KF→K[bF4]+3KOH Можно ли потом выделить K[bF4] из полученного раствора? Или при увеличении концентрации реакция пойдёт в обратном направлении?

Можно ли добавить химикаты вместо замораживания? А то утечки веществ можно предотвратить герметизацией сосудов, а учетки тепла - нельзя.

Замораживание мне не очень нравится, ибо недостаточно один раз охладить и герметично закрыть сосуд, а нужна постоянная работа холодильника.

Очень надеюсь что да. Соли цинка удобнее солей меди (II) и железа (III) тем что не такие едкие для металлов.

Бор образует с галогенами тригалогениды BF3, BCl3, BBr3, BI3. А известны ли моно- и дигалогениды бора?

Не знаю точно, рассмотрите лучше оба случая.

Вообще-то меня интересует хранение образцов ДНК. Есть ни один из вышеупомянутых катионов или борную кислоту не собираюсь.

А что насчёт борной кислоты H3BO3?

[Fe(H2O)6]2+, [Fe(H2O)6]3+], [Co(H2O)4]2+, [Ni(H2O)4]2+, [Cu(H2O)4]2+, [Zn(H2O)4]2+, [Ag(H2O)2]+

Встречал по-моему у Некрасова уравнение реакции получения бромноватой кислоты: 5AgBrO3+3Br2+3H2O→5AgBr↓+6HBrO3 Реакция эта хороша, только вот бромат серебра взять негде. Но может быть его можно получить по реакции 3Ag2O+3Br2→5AgBr+AgBrO3 ? А суммарное уравнение реакции было бы: 5Ag2O+6Br2+H2O→10AgBr↓+2HBrO3 Пойдут ли те же реакции с иодом? 5AgIO3+3I2+3H2O→5AgI↓+6HIO3 3Ag2O+3I2→5AgI+AgIO3 5Ag2O+6I2+H2O→10AgI↓+2HIO3