SupFanat

Реагирует ли например Au с ReCl6?

Мне нравится поглощение сероводорода раствором медного купороса: CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4 Марганцовка тоже для этого годится, только приобрести это вещество гораздо труднее. И что-то мне кажется, что медный купорос дешевле.

Мне приходит в голову осаждение иодида меди (I) CuI.

По-моему в Германии за выкладывание не своих картинок могут жестоко наказать. :( Страшно, ведь и так хватает расходов, например на фототехнику. :(

Все знают реакцию оксида меди с этанолом и никто не знает реакцию оксида железа с этанолом.

Все знают реакцию оксида меди с этанолом и никто не знает реакцию оксида железа с этанолом.

Я попробовал раскалить добела ржавую стальную проволоку, подобранную на ближайшей стройке. При погружении в воду цвет металла становится тёмно-серым. При погружении в этанол цвет металла становится серебристым. И ощущается запах ацетальдегида.

По идее такой реакции не нашёл. Однако... при очень высокой температуре (более высокой чем температура реакции с оксидом меди) этанол разлагается на ацетальдегид и водород? А водород вроде бы (пусть и обратимо) реагирует с оксидами железа?

FP как я понял означает fission products - продукты деления

Страшно... :aq: Что ещё придумать? Утопление карт памяти в каких-то легкоплавких сплавах? Мои съёмки на данный момент НЕ ПРЕСТУПНЫЕ, но всё равно уметь скрываться приятнее чем не уметь.

Потому что это нужно успеть сделать пока полиция ещё не приехала!

Да, они все такие плохие! :aq: Я боюсь указывать сколько кадров я делаю ежедневно. Потому что однозначно предложат Canon EOS 1D(s) Mark II/III/IV независимо от доходов! :aq:

...качество фото как у дешёвых зеркалок. Как такое сделать? А то меня лично очень затронул износ дешёвых зеркалок.

Мне что-то кажется что в этом контексте под "цезием" подразумевается не стабильный природный цезий-133, а смесь искусственных радионуклидов цезий-134, цезий-135, цезий-137.

Или любой другой хлорат до перхлората?

Странно почему тогда указанный состав именно смесь тетрахлороаурата (III) водорода и гексацианоферрата (II) калия? Может быть тогда порошок или раствор гидроксида натрия это смесь оксида натрия с водой? Или осадок хлорида серебра надпод раствором нитрата натрия имеет "состав" нитрат серебра+хлорид натрия?

Жаль. Продавали бы чистую кислоту H[AuCl4] - можно было бы получить золото намного проще - хватило бы выпаривания и прокаливания, а хлор пошёл бы на другой опыт. Или окуривание серой.

Да, только почему все получают белый фосфор, тратя уголь и большее количество тепловой (фактически электрической) энергии чтобы потом сжигать фосфор и получать фосфорный ангидрид как осушитель?

Хорошо, значит удалось открыть способ получения фосфорного ангидрида без сжигания фосфора.

Хотелось бы узнать внешний вид астата и его соединений, а сверхвысокая радиоактивность этого не позволяет. В случае с францием интереснее не внешний вид, а возможное существование соединений франция (III). Известные обычные атомные ядра слишком нестабильны. Может быть есть другие, доселе неизвестные, частицы с зарядом +85 или +87, более стабильные чем обычные протонно-нейтронные ядра? Или только компьютерное моделирование может как-то помочь?

Знаете ли, если этот совет спасёт какого-то "фотографа" от крупного штрафа и тем самым этому "фотографу" не придётся совершать ещё одно преступление чтобы добыть деньги отданные на штраф и в результате произойдёт на один грабёж меньше, то пусть рецепт будет.

Нет возможности. Потому что нужно чистое золото, а не сплав золота с материалом электрода (а графитовые электроды задалбывают - зажим "крокодил" их ломает). Чистое золото нужно потом куда-то упаковать, хотя оно и не окисляется. Алюминий с цианидами ничего особого не даёт, однако мне кажется что возможно образование осадка с гексацианоферратом (II) калия: AlCl3+K4[Fe(CN)6]→KAl[Fe(CN)6]↓+3KCl Если кислую среду нельзя, значит окуривание серой недопустимо. :( Может быть поможет смесь сульфита натрия и гидроксида натрия?

Обычно рассматривают термохимические циклы, дающие как конечные продукты водород и кислород. А если конечные продукты неважны? То может получиться много чего интересного. 1. Fe2O3+6HCl→2FeCl2+Cl2+3H2O (при прокаливании) FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2+2NaCl 2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O NaCl+H2O→NaOH+HCl (высокотемпературный гидролиз) итог: NaCl+Fe2O3+2H2O→NaClO+2Fe(OH)2 2. Fe3O4+6HCl→2FeCl2+Cl2+3H2O (при прокаливании) FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2+2NaCl 2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O NaCl+H2O→NaOH+HCl (высокотемпературный гидролиз) итог: NaCl+Fe3O4+3H2O→NaClO+3Fe(OH)2 3. NaCl+H2O→NaOH+HCl (высокотемпературный гидролиз) Fe2O3+6HCl→2FeCl2+Cl2+3H2O FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2+2NaCl 2MnO2+3Cl2+8NaOH→2NaMnO4+6NaCl+4H2O итог: 2NaCl+2MnO2+3Fe2O3+7H2O→2NaMnO4+6Fe(OH)2+2HCl

1. Церий говорят горит не хуже магния. Образуется оксид церия (IV), который в кислой среде - сильный окислитель. 2. Железо горит в кислороде образуя отчасти оксид железа (III), а соединения железа (III) - довольно сильные окислители (вспоминаем хлорное железо для травления меди). 3. Иодоводород горит в кислороде, а получающийся при этом иод окисляет даже золото. 4. В случаях 1 и 2 наверное ничего не получится, потому что прокалённые оксиды церия (IV) CeO2 и железа (III) Fe2O3, а тем более оксид железа (II,III) Fe3O4 химически довольно инертны. Но такие факты поражают воображение. А факт 3 вообще не вызывает сомнений, во всяком случае инертная прокалённая форма иода мне неизвестна.

Формула двойного суперфосфата Ca(H2PO4)2•H2O Что будет при его прокаливании? Мне приходят в голову реакции. Ca(H2PO4)2•H2O→Ca(H2PO4)2+H2O↑ Ca(H2PO4)2→Ca(PO3)2+2H2O↑ но самое интересно с теоретической точки зрения: 3Ca(PO3)2→Ca3(PO4)2+P4O10 неужели реакция не идёт вообще ни в каких условиях? Хорошо, а что насчёт реакции 2Ca3(PO4)2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10 или (выгоднее) 2Ca(PO3)2+2SiO2→2CaSiO3+P4O10 тоже в принципе невозможно? (при виде формул P2O5, P4O10 представляю себе такую сухость как в жарких пустынях, если не ещё суше. Хотя уверен что такое чувство жажды мне даже приблизительно не знакомо - самое сухое место на Земле где я когда-то был - Одесса, Украина.)