SupFanat
-
Постов
1451 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
2
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные SupFanat
-
-
-
Кто-нибудь проводил химические реакции
BF3+3Na→B+3NaF
K[bF4]+3Na→B+KF+3NaF
AlF3+3Na→Al+3NaF (или 2AlF3+3Na→Al+Na3[AlF6]
AlCl3+3Na→Al+3NaCl (или Na[AlCl4]+3Na→Al+4NaCl)
???
Как-то мне кажется что лучше мочь работать со фторидами - ибо безводные фториды бора/алюминия вроде бы получить не сложно, а хлориды - целое дело.
Хлорид бора даже не рассматриваю - ибо его восстанавливают с помощью водорода.
-
Кто-нибудь задумывался о соединении
(VO)2[Fe(CN)6]
состаящем из катинов VO2+ и [Fe(CN)6]4-
?
2VOSO4+K4[Fe(CN)6]=(VO)2[Fe(CN)6]+2K2SO4
?
Степень окисления ванадия в этом соединении была бы равна +4, а железа +2.
-
-
SO42-+4H++2e-=SO2(г)+2H2O 0.159 V
SO42-+4H++2e-=SO2(в)+2H2O 0.161 V
Fe3++e- = Fe2+ 0.771 V
При стандратных условиях по-моему идёт реакция
2Fe3++SO2+2H2O->2Fe2++SO42-+4H+
-
Хочу продемонстрировать модель пульверизатора.
Нужно получить следы от разбрызгиваемого раствора на специально подготовленной поверхности. Разбрызгиваемый раствор должен быть как можно менее токсичным. А следы - заментными.
Можно взять чем-то пропитанную бумагу (для пропитки выбрать более токсичный реактив, для разбрызгивания менее токсичный, ведь абсолютно нетоксичных веществ не бывает).
Сегодня купил чернила и растворил их в воде (всё-таки они недешёвые - 2,45 евро за 30 миллилитров).
Предварительные эксперименты показали что следы от водного раствора чернил на обычной бумаге достаточно заметно.
-
А откуда Вы решили, что данная реакция будет протекать и при каких условиях?
Везде читал что при взаимодействии железа с горячей концентрированной серной кислотой получается именно сульфат железа (III), а не сульфат железа (II).
И подумал что может быть можно исходить и из сульфата железа (II).
Да, цель реакции - получение сернистого газа в лаборатории. В промышленности нужен обратный процесс - преобразование сернистого газа в серную кислоту.
-
Хочу продемонстрировать модель пульверизатора.
Нужно получить следы от разбрызгиваемого раствора на специально подготовленной поверхности. Разбрызгиваемый раствор должен быть как можно менее токсичным. А следы - заментными.
Можно взять чем-то пропитанную бумагу (для пропитки выбрать более токсичный реактив, для разбрызгивания менее токсичный, ведь абсолютно нетоксичных веществ не бывает).
-
2FeSO4+2H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O
-
-
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы:
SO42- + 4H+ + 2e- <-> SO2(г) + 2H2O +0.159 V
SO42- + 4H+ + 2e- <-> SO2(в) + 2H2O +0.161 V
-
Подойдёт ли для этого сероводород? А оксид серы (IV)?
-
Учитель географии утверждал что это есть главная экологическая проблема полиэтилентерефталата.
Но насколько мне известно, в составе полиэтилентерефталата нет атомов хлора, а вот в составе диоксина атомы хлора есть.
Откуда могут взяться атомы хлора необходимые для получения диоксина???
Это моё домашнее задание, хотелось бы его успешно выполнить.
http://ru.wikipedia.org/wiki/Полиэтилентерефталат
http://ru.wikipedia.org/wiki/Диоксин
"Обработка
Для склеивания применяется дихлорметан."
Так что получается? Пищевой ПЭТ склеивают дихлорметаном?
-
Пошёл в местную аптеку, хотел купить бромид калия и/или иодид калия. Аптекарь ответил что эти вещества требуют рецепта, правда соответствующий документ искать отказался.
Я мог ему совсем не дать заработать на мне, но пожалел его и купил банку со 100 граммами порошка аскорбиновой кислоты (витамин C) за 2,45 евро.
Попробовал на вкус - в чистом виде витамин C имеет кислый вкус сравнимый со вкусом лимонной кислоты.
Затем начал химические эксперименты.
Жёлтый раствор хлорного железа зеленеет и затем обесцвечивается при добавлении аскорбиновой кислоты. Наверное трёхвалетное железо восстанавливается до двухвалентного:
C6H8O6+2FeCl3->C6H6O6+2FeCl2+2HCl
Голубой раствор медного купороса при добавлении аскорбиновой кислоты становится светло-зелёным (что это значит?), потом на дне обнаружививается красный осадок (медь, оксид меди (I)?)
При добавлении гашёной извести к раствору медного купороса и аскорбиновой кислоты выпадает сначала тёмно-красный осадок, который потом становится светло-жёлтым. Что это значит?
-
Попробуйте вытеснить железо из его солей цинком.
Цинк находится в ряду активности металлов левее железа (стандартные потенциалы Zn2+/Zn=-0.76 V, Fe2+/Fe=-0.44 V
-
А вы сами этот опыт делали перед тем как советовать? Каким боком там медь получиться?
Увы я не пробовал, т.к. нет железного купороса и фосфорной кислоты.
Однако редактор форума Химия и Химики Vladimir
http://chemistry-chemists.com/forum/index.php
пробовал и у меня есть основания ему доверять.
Не думаю что кто-либо в этой теме догадается как получается медь поэтому сам объясню. В фосфорнокислой среде железо (II) настолько сильный восстановитель что восстанавливает медь (II) до металла переходя в железо (III).
Зелёная окраска и последующая смена окраски на фиолетовую окраску перманганата (чем ниже pH тем быстрее) в результате реакции дисмутации марганца (VI) на марганец (IV) и марганец (VII).
-
Это скорее о хлорате калия (KClO3), его разложение экзотермично (8 ккал/моль), разложение же перхлората калия, это всего лишь 0.6 ккал/моль.
А при (очень) высоком давлении кислорода разложение перхлората калия пойдёт справа налево?
-
Спасибо за отзыв и уравнения.
Самый главный опыт на мой взгляд - это получение осадка меди.
Вы можете это сделать сегодня?
Ещё можно попробовать получить манганат натрия сплавлением диоксида марганца с едким натром:
2MnO2+O2+4NaOH→2Na2MnO4+2H2O
-
Какие опыты можно провести с такими химреактивами :Красная кровяная соль,жолтая кровяная соль,оксид марганца,FeCl3 девятиводный,дихромат калия,железный купорос, медный купорос,Азотная кислота,едкий натр,глицерин %85,сульфит натрия,
сера,алюминий,железо,гашеная известь,селитра амиачьная,селитра калиевая,H3PO4,перекись водорода.
Попробуйте смешать железный купорос, медный купорос и H3PO4.
Если ничего не произойдёт, нагрейте смесь на водяной бане.
Должен получиться осадок меди.
Попробуйте растворить оксид марганца (если это только не оксид марганца (II) MnO) в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Должны получиться нитрат марганца (II), вода и кислород:
2MnO2+4HNO3→2Mn(NO3)2+2H2O+O2
В случае MnO растворение в HNO3 не даст ничего интересного:
MnO+2HNO3→Mn(NO3)2+H2O
Попробуйте смешать жёлтую кровяную соль с хлорным железом или красную кровяную соль с железным купоросом:
FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]+3KCl
FeSO4+K3[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]+K2SO4
-
Неужели эта тема вообще никого не интересует?
-
Например 2Cr2(SO4)3+2H2O->4CrSO4+2H2SO4+O2
-
Кто-нибудь пробовал например реакцию медного купороса с раствором солей хрома (II)?
-
Прошлую тему я по ошибке назвал "Химическая активность Гали".
Прошу её не удалять, а сохранить в списке приколов равно как и тему "Диоксид крема".
Здесь задам те же вопросы повторно, т.к. редактирование той темы невозможно.
1. Насколько сложно восстановить оксид галлия (III) до металлического галлия?
Надеюсь что это не сложно:
Ga2O3+3H2→2Ga+3H2O
Ga2O3+3CO→2Ga+3CO2
Правильно?
2. Насколько активен металлический галлий в водных растворах?
Использую уже привычную мне таблицу.
Ga - 3e- = Ga3+ -0.560 V
Fe - 2e- = Fe2+ -0.441 V
Кто-нибудь проверял, вытесняет ли галлий железо из солей железа (II)?
-
1. Насколько сложно восстановить оксид галлия (III) до металлического галлия?
Надеюсь что это не сложно:
Ga2O3+3H2→2Ga+3H2O
Ga2O3+3CO→2Ga+3CO2
2. Насколько активен металлический галлий в водных растворах?
Использую уже привычную мне таблицу.
Ga - 3e- = Ga3+ -0.560 V
Fe - 2e- = Fe2+ -0.441 V
Кто-нибудь проверял, вытесняет ли галлий железо из солей железа (II)?
Восстановление фторида бора/фторида алюминия/хлорида алюминия натрием?
в Неорганическая химия
Опубликовано
Адюминий хотелось бы получить просто для развлечения, а вот бор... похоже иначе как самостоятельно его не получить, ибо покупать очень дорого. Покупной бор будет наверное чище самодельного, но например я не собираюсь самостоятельно делать полупроводники и думаю что никто с этого форума не собирается самостоятельно делать полупроводники.