[Сравнение человеческой и компьютерной памяти]

http://www.computerra.ru/101383/mozg-i-chip-bratya-po-pamyati/

 

ЧТО-ТО С ПАМЯТЬЮ МОЕЙ СТАЛО

Ну и, наконец, вспомним о главном биче человеческой памяти — о том, что она неизбежно слабеет. Старые воспоминания утрачивают подробности, обесцвечиваются, подобно старым фотографиям, и для этого вовсе не нужно болеть ни синдромом Альцгеймера, ни чем-то похожим. Связано это, по мнению учёных, с тем, что при каждом обращении к долговременной памяти информация поднимается из «хранилища» в рабочую память, а потом снова перекодируется в долговременную. И вот при таком перекодировании в нейронной механике происходит отбор нейронов, которые будут продолжать кодировать эту информацию; часть нейронов при этом замолкает, и это модифицирует само воспоминание. То есть получается, что память работает по принципу «испорченного телефона», когда после каждого воспоминания у нас в голове откладывается не первоначальная информация, а воспоминание о воспоминании о воспоминании…

 

[Разложение бертолетовой соли - возможна ли цепная реакция (самоускорение)?]

Как это "горит" даже без восстановителей?

Настолько бурная эта реакция разложения на практике?

[Разложение бертолетовой соли - возможна ли цепная реакция (самоускорение)?]

Речь не только про экономию энергии (процесс энергетически оправдан только при использовании нетопливного электричества), но и про избежание повреждения электросети и электроприборов у себя и соседей, а то говорят что сварочные аппараты этим опасны.

[Разложение бертолетовой соли - возможна ли цепная реакция (самоускорение)?]

Разве бытовая сеть электроснабжения для этих экспериметов пригодна?

По мне так только изолированная сеть годится. И только при условии, что использует возобновляемую энергию, например рядом есть ручей а в нём стоит бесплотинная микроГЭС.

[Разложение бертолетовой соли - возможна ли цепная реакция (самоускорение)?]

Конечно. Весьма чувствительный сабж. А насчёт цепной реакции - так чистая бертолетка, без всяких восстановителей, но в смеси с катализатором вроде диоксида марганца при поджигании "сгорает" бело-фиолетовым, выделяя при реакции кислород - наверное то, что Вы и хотели.

Да, спасибо, именно этого я и хотел от данной темы.

Чтобы было куда "пристроить" хлор от электролиза всяких хлоридов (хлорирование гашеной извести без охлаждения - пусть образует хлорат кальция за счёт саморазогрева - далее обменная реакция с хлоридом калия и в конце концов фейерверк из хлората калия).

[Разложение бертолетовой соли - возможна ли цепная реакция (самоускорение)?]

Хлорат+аммоний=крайне нестабильный хлорат аммония (по описаниям куда активнее чем перхлорат аммония).

[CaO+Cl2->CaCl2+O2 возможно? быстро?]

а какими электродами делают электролиз расплавов хлоридов?

По мне так инертных анодов не бывает, причём не только для расплавов, но даже для растворов.

Электролиз, потребляющий такой же "электрохимический эквивалент" анодов, как и производимый "эквивалент" металла или углерода - просто меняет шило на мыло.

 

Электролиз, пртребщяющий такой же "электрохимический эквивалент" материала катода (хоть металла, хоть углерода), как и производимый "электрохимический эквивалент" металла или водорода - всего лишь меняет шило на мыло.

[CaO+Cl2->CaCl2+O2 возможно? быстро?]

И вы хотите чтобы Са жил в водном растворе?, Может лучше проведете электролиз расплава  CaCl₂)))

Зачем тут вообще водный раствор? Безводный оксид кальция реагирует (якобы) с безводным хлором, а получающийся безводный хлорид кальция идёт на электролиз расплава.

[CaO+Cl2->CaCl2+O2 возможно? быстро?]

Реакция интересная, ибо в сочетании с электролизом CaCl₂ она позволяет добиться разложения CaO на Ca и O₂.

[Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?]

Существование FeO₃ (оксид железа (VI), триоксид железа, железный ангидрид) невозможно в принципе?

Или возможно, но требует жидкого азота для хранения? Или вообще твёрдого азота?

[Самый крупный случай вандализма в мире заявленный СМИ]

Путешествовать относительно несложно.

Но если нужно, чтобы от окружающих видов что-нибудь осталось, то нужен гуглмобиль.

Как мне кажется, в Германии можно сдать такой гуглмобиль в полицию - все HDD, SSD, SD устройства обязательно нашли бы и "очистили".   Даже если не по закону, то просто из мании портить.

А оптоволокно это такая среда, по которой можно передавать эту манию портить в другие страны.

Чудеса да и только. Вандализм теперь вообще не расценивается как злодеяние. 

C'est la vie.

[Разложение бертолетовой соли - возможна ли цепная реакция (самоускорение)?]

Ну такова научная фантастика - что нужны "нестандартные вопросы".

[Сравнение человеческой и компьютерной памяти]

Повреждение имущества отныне поощряется что ли? 

[Разложение бертолетовой соли - возможна ли цепная реакция (самоускорение)?]

Какое место таки лишено всевозможных окисляющихся веществ? Для чистоты эксперимента.

[Получение синглетного кислорода?]

Даже перекись с добавкой MnO₂?

А что насчёт такой же реакции, как и на том сайте, но с бромом вместо хлора?

Говорят что жидкий кислород как раз голубой, потому что поглощает красный свет и даёт тот же синглетный кислород?

[Разложение бертолетовой соли - возможна ли цепная реакция (самоускорение)?]

Не видно ответа на вопрос "можно ли повторить сегодня то же самое на полигоне с целью съёмки и публикации?".

[Разложение бертолетовой соли - возможна ли цепная реакция (самоускорение)?]

А повторить никто не в силах?

Интересен взрыв без горючих веществ поблизости.

Можно ли поджечь бертолетову соль реакцией взрыва Mn₂O₇?

[Получение синглетного кислорода?]

На одном сайте показан такой опыт. Используется гидроксид натрия, пероксид водорода и хлор.

Вопрос - можно ли заменить хлор на другие окислители?

http://www.periodictable.ru/008O/O_exp.html

[Разложение бертолетовой соли - возможна ли цепная реакция (самоускорение)?]

Вот тут пишут:

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=11781

 

Просто странно, что такого не найти на Ютубе.

 

[Восстановительные свойства пероксида водорода - просто забавный факт или используются на практике?]

Кроме как для титрования - больше никак?

[Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?]

Как можно себе представить гипотетический оксид шестивалентного железа FeO₃?

Полученный неведомым образом, может храниться только в жидком азоте, а при более высоких температурах взрывается, разлагаясь на Fe₂O₃ и O₂? 

[Утилизация ненужных химикатов и альтернативной энергии одновременно]

"Ненужный химикат" - это например накипь или ржавчина (вместе с продуктами их химического растворения), а "альтернативная энергия" - думаю, понятно всем.

Электричество можно использовать на электролиз (только ни в коем случае не полученное сжиганием топлива. Ветровое, если уж местность ветренная, подойдёт, только нужен электролизёр, терпящий колебания мощности от "нуля" до "в разы больше средней"). Оказывается, что водород очень неудобен для хранения ибо у него при не слишком высоком давлении очень низкая плотность.

 

Что можно придумать?

1. Водород соединяется с углекислым газом, что превращает его в органические соединения. Простейшая реакция CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O создаёт по-прежнему газ (да ещё и более активный парниковый газ чем исходный углекислый газ!), но хотя бы более плотный. Лучше бы всякие спирты, альдегиды, карбоновые кислоты. Но непонятно как.

2. Ацетат кальция (получающийся при растворении накипи уксусной кислотой) прокаливается до карбоната кальция, ацетон (и всякие побочные продукты) улавливается и гидрируется полученным водородом. Например ацетон до изопропанола.

3. Ржавчина прокаливается в токе водорода для превращения в железо.

4. Электролиз расплава всяких солей кальция при непостоянной мощности мне кажется нереальным.

 

[Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?]

Если Mn₂O₇ такой неустойчивый, то каким можно себе представить гипотетическое соединение FeO₃?

Даже H₂FeO₄ крайне неустойчивое соединение.

[Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?]

http://xarhive.narod.ru/Online/opt/margnet.html 

Вот и готов раствор феррата калия - K₂FeO₄. Но эта соль слишком хорошо растворима, и выделить ее в чистом виде не удастся: при выпаривании раствора она распадется. Поэтому поступим иначе - превратим ее в плохо растворимую соль. Для этого нужно в отдельном стакане растворить в 20 мл теплой воды 7 г BaCl₂·2Н₂О. Этот раствор сразу же прилейте к нашему, фиолетовому, и выпадет осадок феррата бария.

 

[Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?]

бария феррат хорошо описан в журнале химия и жизнь за 1975 год.Его и разлагали и пихали взад и вперед по всякому,получали продукты разложения и применения. Короче существует вполне нормально

Тема однако про феррат калия.

Вещество судя по описанию куда менее устойчивое чем например оксид золота.