Rage

Чистые химические вещества. Карякин Ангелов - читайте узнавайте

У меня в конц серной литий сразу загорался...чего там у вас раскалилось?))

нестоек сульфид этот - скорее всего правда...кислая соль должна быть более устойчива. нет, простой реакцией синтезировать нельзя.

если взять кусок побольше и плиту поменьше может и прожжет) поджечь литий можно спичкой - я из него ленту делал - брал кусок лития и лёгкими ударами молотка плющил ленту, которая замечательно поджигается спичкой.....натрий, например, тяжелее поджечь.

Незнаю насколько верно - можно попробовать замазать шамотной глиной.

Вам возможно знакома книга Карякин Ангелов. Чистые химические вещества....вот методика получения персульфата натрия из персульфата аммония и гидроксида натрия. получение персульфата калия в этой книге тоже есть.

Вытерать не стоит, если только аккуратно не растирая....для начала если нет воды под рукой лучше кислоту попытаться стряхнуть с тела. а без воды всё равно не обойтись если на вас попало много кислоты.

Эта вакансия много раз размещалась ещё до 7 декабря и после тоже размещали - просто выложил ссылку на то что на глаза первое попалось.....напиши резюме им на почту - если ты им не подойдешь, тогда уже можешь шататься по Руси без работы, ну или пипиську отрезать если не жалко)

Пробовал решать билеты ЕГЭ 2009 года чтобы посмотреть насколько сейчас сложно школьникам...даже с учётом того школу закончил в 2003 году (ЕГЭ не было тогда)решал практически на максимум всё. Так что всё возможно. Но всё же стоит отметить раньше было намного проще сдавать химию в школе - в общем мне её вообще нахаляву практически ставили за призовые места на областных олимпиадах)

Попробуй тут посмотреть - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=63998 ...как вариант можешь сменить пол))

В промышленности соляную кислоту из серной и соли уже давно не получают, поэтому выпуск соляной кислоты не связан с производством серной.....и серной и соляной кислот в год производят миллионы тонн, так что их всегда завались.

В догонку - избыток кислты 3-х...4-х кратный по сравнению со стехиометрией желательно.....напишите как сделаете очень интересен результат. И обязательно наличие хорошей вытяжки и опущенное стекло тяги и перчатки по локоть - всё таки пары серной кислоты вещь весьма неприятная.

Пару часов механическая мешалка работала, иногда вручную перемешивал, по мере загустевания смеси пришлось руками мешать - хорошенько перемешивал раз в 10 минут где то так, потом вообще всё скоксовалось - в таком виде грел ещё около часа. По плотности кислота, которую я использовал была 95%. И это при том что брал порошок рутила, а вот монолитный кусок этого материала я даже предположить не могу как долго растворять. После обработки кислотой титаната бария по идее должна получиться смесь кислого сульфата бария и титанил сульфата. при выщелачивании водой в растворе будет титан, сульфат бария выпадет в виде осадка....если хотите отфильтруйте его и растворите в большом избытке концентрированной серной кислоты, только концентрация её должна быть больше 93%. Но это всё опять же теория - надо пробовать...а вот титаната бария у меня нет

Я когда рутил растворял думал что вообще ничего не растворяется, но всё равно следовал методике, толко на 4 часу перемешивания смесь загустела, что мешать в ручную стало невозможно....а выщелачивание водой приятно удивило - диоксида титана осталось совсем не много. может и вам усердия не хватило, просто подобные реакции очень туго идут и весьма долго. По поводу книги - вы же сами на неё сослались, мол читайте...а теперь вот кур доят)

Ради интереса ознакомился В солянке говорят растворяется...

А я думал для вас нет ничего невозможного - вы и ледяную уксусную кислоту из эсенции за одну перегонку с дефлегматором получаете)) Приходилось только рутил растворять таким методом - 5 часов спекал 100 г рутила при 230 град и перемешивании - почти всё в титанил сульфат перевёл. Неужели титанат бария покрепче орешек будет? А желать мне удачи не стоит - мне же этот титанат не растворять)

Странно, а спекание с конц. серной кислотой в течении нескольких часов не поможет? сульфат бария растворим в концентрированной серной кислоте, титан в титанил сульфат перейдёт. Да и тут указаны реагенты которые с ним взаимодействуют http://www.xumuk.ru/encyklopedia/473.html

Не растворяется да и ладно, это было лишь предположение - пользуйтесь кислотами. Со щелочью при отмывке и реагирует - отмывать тогда большим количеством воды.

Да много чего можно сделать особенно с персульфатом, только при твоём опыте лучше с ним не связываться....вот попало тебе в руки вещество новое - не поленись посмотри его свойства, для чего оно применяется - вот и сделаешь выводы что с ним можно сделать.

Даже и не знаю что тут можно предположить...может китайцы для России делали чтобы так название перекаверкать)

Может персульфат аммония? (NH4)2S2O8 - очень сильный окислитель. Водный - значит кристаллогидрат, да как вы написали всё верно - правельно понимаете. только единственное хлорид железа скорее всего у вас 3-х валентный FeCl3*6H2O. если цвет хлорида красно - коричневый то так и есть. хлорид железа 2-х валентный - зеленоватые кристаллы.

Попробуй - отпишешься потом)

Да мне то вообще побоку всё это..я недостатка реактивов не испытываю....я думаю выход порошка цинка больше будет - всё равно кислота даже разбавленная будет неплохо жрать цинк тем более в порошке. А так конечно в аммиаке моментально не раствориться - сутки скоре нужно подержать чтобы сделать выводы. Нагрев небольшой и перемешивание только на пользу.

90% кислота - водоотнимающее средство вполне нормальное, а то что вам ответили два доцента - не показатель....доцент доценту рознь и вопрос очень специфический без справочного материала можно легко ошибиться. Вот вам ссылка - http://www.schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm там есть таблица - Давление водяного пара над растворами H2SO4 различной концентрации при разных температурах. как раз она и характеризует растворы серной кислоты как осушающее средство. Посмотри внимательно - при концентрации кислоты уже 80% давлени паров воды над раствором стремиться к 0, теоретически БОЛЬШОЙ ОБЪЁМ такой кислоты вполне пригоден для осушки газов например. Ты интересовался по поводу получения эфира дегидратацией спирта серной кислотой. обрати внимание что при реакции 2C2H5OH = C2H5-O-C2H5 + H2O выделяется вода, которую связывает концентрированная серная кислота....естественно по здравому смыслу вода удерживается в серняге и разбавляет её - иными словами в ходе синтеза концентрация кислоты уменьшается тк разбавляется водой. Попробуй найди методику синтеза эфира и посчитай какова конечная концентрация серной кислоты по окончании реакции...сделаем выводы тогда. PS: извини что грубовато с тобой общался.

Есть вариант попробовать растворить оксид цинка в водном растворе аммиака...сам не пробовал, но возможно получиться, только реакция если и пойдёт то медленно.