Rage

Вполне чистый продажный фенол. твёрдый естественно.

наоборот - неудачный пример.

Ещё чем плох - при комнатной температуре это уже газ а не жидкость...чрезвычайно летуч.

Как вариант можете попробовать провести испытания с водорастворимыми эфирами целлюлозы http://www.xumuk.ru/colloidchem/152.html - для водных растворов они прекрасные загустители. для водных растворов ацетона нужно провести или несколько испытаний или где то искать нормальную методику. Сам получал только водные растворы натриевой соли карбоксиметилцеллюлозы и если не ошибаюсь этилцеллюлозы - из оборудования - вода мешалка и небольшой нагрев.

Ну вы прям как алхимики - живая сила)) ага...флогистон ещё вспомните)) гугл в помощь АТФ в основном в виде динатриевой соли давно известный лекарственный препарат и цена не такая и уж большая. http://www.diy-sea.ru/vetgoods/medprep/index.php?gid=14488&p=

Падонок))) как не прискорбно - а наглость второе счастье))

написал же сульфатом он станет

в первом уравнение при полном протекании реакции должны быть сульфат и гидросульфат ион во втором - скорее всего бром, вода, сульфат ( или гидросульфат) ион....могут ли здесь образовываться соединения брома с положительной степенью окисления точно не скажу, хотя пероксомоносерная кислота весьма сильный окислитель.

Повеселило - представил ситуацию)) а что же тебя не нашли по горячим следам?) Воровать так миллионы)) что же ты бочку не стащил?)) А вообще я бы так не смог - совесть бы не позволила...ну может кило и прихватил бы, но целое ведро точно не стал бы брать))

успехов вам с продувкой горячего фосфора воздухом

Как замёрзли? это же твердые вещества....может долго на холоде были? тогда свойства не должны потерять - это лучше чем бы их специально грели.

Тербий получают металлотермией...водород и уголь видимо не годятся для этих целей

Немного не по теме - когда учил неорганику на первом курсе много преподавателей отрицательно высказывались о книге Лидина Молочко, мол некоторые реакции не соответствуют действительности. Насколько это правда не знаю - книгу эту я не читал. Помню что однокурснику влетело за какое то экзотическое уравнение из этой книги... Написал это к тому, потому как заметил что многие ссылаются на эту книгу

Фторос, вот подумай идёт реакция NH4NO3 + H2SO4 = NH4HSO4 + HNO3 - тут выделяется азотная кислота и температура нужна не очень большая, тк смесь будет жидкая в ходе реакции - выделяющийся гидросульфат аммония будет растворяться в остаточной серной кислоте. далее если у вас избыток аммиачной селитры, то идёт реакция между расплавленным гидросульфатом аммония и аммиачной селитрой NH4HSO4 + NH4NO3 = (NH4)2SO4 + HNO3 - по сути температура начала этой стадии будет приблизительно равна температуре плавления гидросульфата или аммиачной селитры (температуры плавления смотри в инете сам)- при этом условии идёт хороший массообмен а температура окончания реакции близка к температуре плавления сульфата аммония. Температуры найдешь сам и сделаешь выводы - начнёт ли нитрат аммония в этих условиях разлагаться, и будет ли при этих условиях азотка в стабильном состоянии.

что то я не понял - смешал этот Аспид компоненты в стальном сосуде и начал нагревать - получил белый фосфор.....интересно взглянуть на конструкцию и как пары фосфора конденсировал, предохранял от окисления.

Аммиак не выделится - у вас среда же сильно кислая будет. И реакцию надо вести тогда в избытке серной кислоты, чтобы образовывался кислый сульфат аммония. NH4NO3 + H2SO4 = HNO3 + NH4HSO4 скорее всего если проводить реакцию в недостатке серной кислоты потребуется большая температура окончания реакции и аммиачная селитра будет разлагаться.

А какие именно вещества у вас? тут может быть всё наоборот - скорее легкорастворимое вещество растворится хорошо как обычно, а вот растворимость мало растворимого будет ещё меньше....всё зависит от природы веществ, если это неорганические соли можно поразмышлять на эту тему а вот по поводу органики трудно сказать.

Как правило вещество будет меньше растворятся в растворе какого либо вещества, чем в чистой воде. Есть примеры, когда добавление одного вещества к раствору приводит к кристаллизации растворённого вещества - например прибавление конц соляной кислоты к насыщенному раствору повареной соли ведёт к кристаллизации NaCl. Нет ни каких закономерностей которые бы точно описывали эти процессы в широком интервале концентраций - обычно получают экспериментально диаграммы растворимости многокомпонентных систем. По ним уже и ориентируются где и сколько растворяется и тд. Пример таких диаграмм - P2O5-CaO-H2O используют при получения фосфорных удобрений., диаграмма KCl-NaCl-H2O - основная диаграмма переработки сильвинита.

судя по твоим постам и по обилию смайлов тебе бы голову починить стоит, может и не банили бы больше.

Юное дарование,ты даже не понял что имел ввиду plick. Кстати, тебя случай но не банили уже?)

хлороводород - газ HCl соляная кислота - раствор хлороводорода в воде ( ясвен пень жидкая). продают соляную кислоту в виде 37-38% раствора (хлороводорода в воде, чтоб яснее было), по причине того, что хлороводород не может раствориться в больших количествах в воде при норм условиях и близких к ним. чего не ясно?

Ну и цены - лохотрон какой то))

Почитай всё того же Ангелова Чистые химические вещества - там и перегонка солянки и получение хлороводорода добавлением серной кислоты к соляной. А можешь начать перегонять так - перегоняешь кислоту порциями, по литру наример или по пол литра. перегоняешь солянку- первым делом летит хлороводород - в приёмнике у тебя вода, причем столько, чтобы образовывалась азеотропная смесь с выделяющимся хлороводородом. Когда выделится хлороводород перегоняй в тот же приёмник азеотроп почти что полностью, оставляя прцентов 10 от первоначального объёма. далее кубовый остаток сливаешь и сново заполняешь перегонную колбу свежей технической кислотой, а в качестве поглотителя используешь ранее полученый азеотроп...доводишь кислоту до 37-38%....и так далее

Литий сильно прижимал к грануле аммиачной селитры и он воспламенялся...помоему это литий был...давно было правда......извиняюсь за оффтоп)

не вижу связи если честно))