Rage

Это мнение разделяют далеко не все диетологи. Одни считают что нужно следовать так называемой пирамиде питания ( это ещё в учебниках биологии для школы есть), кто то считает, что следует питаться преимущественно белковыми продуктами (в основном мясом) как наши древние предки, когда не было ещё земледелия...есть предложения питаться по своей группе крови....сколько диетологов, столько и рецептов здорового питания. Белок мы едим уже денатурированный, а вот кислота на мой взгляд скорее полезна, особенно людям с пониженной кислотностью желудочного сока - улучшает пищеварение.

вы не верно считаете - там где у вас вода и нагрев идёт гидролиз феррита ....думайте сами феррит натрия - соль сильного основания и слабейшей железистой кислоты, которую не выделили в свободном виде. Вот мыслить вас как раз и не научили.

ферриты эти образуются при сплавлении....избыток воды и нагрев ведёт к обратной реакции гидролиза феррита натрия на гидроксид натрия и оксид железа III. Вы же как учителя с педагогическим образованием обыкновенные теоретики, вот они и засчитали. а уравнение без воды элементарно - Fe2O3 + Na2O = 2NaFeO2 (при сплавлении твёрдых веществ) привёл пример простейшей формулы феррита натрия - скорее всего в школьных учебниках он так и пишется.

Я особо не расстроился)...решил пройти тест, посмотреть чем сейчас школяров мучают. Всё достаточно элементарно на мой взгляд. А кто эти задания составлял, или это варианты прошлогоднего ЕГЭ?

А водород там откуда?

кстати, та же ерунда и у меня.

прореагирует, но это делу не мешает

Книга может быть и интересная, но за такую ссылку руки оторвать надо)

на мой взгляд вообще бредовое уравнение

С закрытой крышкой - да, это уже серьёзно)) тряпочкой может ещё крышку обернули) Шприц подойдёт если у вас малое количество раствора - если много, сами понимаете замучаетесь фильтровать.....хотя есть шприцы и на пол литра (видел такие) то вариант. Вата в качестве фильтра подойдёт если раствор щелочи разбавленный. Лучше всего фильтровать вашу смесь вакуумным фильтрованием на мелкопористом фильтре Шотта. Необходимо иметь фильтр Шотта, водоструйник, колбу бунзена, пробки, шланги. Если щелочь сильно разбавлена, то и воронка бунзена с фильтровальной бумагой сойдёт. Вы всё таки не скупитесь - приобретайте/доставайте лаб оборудование....даже у алхимиков реторты были))...без лаб оборудования заниматься химией мучение ещё то.

Вы оставили кастрюлю с раствором щелочи на 12 часов с доступом воздуха? поздравляю вас)) funny, а у вас что нибудь есть из лабораторного оборудования - водоструйник, колбы там всякие, трубки, пробки, шланги?

Напишу про РХТУ, возможно вас заинтересует. Структура предметов в РХТУ практически одинакова для всех основных хим.факультетов на первом и втором курсе - матан и все его разновидности, инженерная графика, физика, неорганическая, органическая, аналитическая химия и прочие предметы закладывающие основы. Никто этого не избежит ни органик, ни полимерщик, ни ИХТ-шник и так далее. Со 2 - 4 курса для всех добавятся такие прелести как физхимия, ПАХТ, ОХТ, СУХТП, коллоидная химия. Разница в факультетах только в спецкурсах (обычно начинаются с 3-го курса обучения), которые будут вести преподаватели с выбранного вами факультета и кафедры. Собственно это и есть ваша специализация, где вы подробно будете изучать выбранную вами специальность со всеми тонкостями. Написал я это к тому чтобы вы не думали - поступлю на органику и будет мне там легче учиться, потому что орг химия мне больше нравиться. Сложность обучения на всех основных хим. факультетах примерно одинакова - большая часть изучаемых предметов в универе общая для всех.

76 баллов по русскому + 98 по химии = 174 и это за 2 экзамена.....математика на сколько сдана? Посмотрите на проходной балл на оф. сайте РХТУ - в Менделеевку поступите 100%...вопрос только на какой факультет. В 2010 году поступали в Менделеевку и со 160 - 170 баллами за 3 экзамена. Страшные люди)) Кстати, на какой факультет собираетесь поступать?

Много оксида алюминия нужно? может проще купить? Есть несколько вариантов получения Совсем из подручных средств - купить чистящее средство КРОТ в гранулах (технический едкий натр с добавками) и растворить его в воде (осторожно, разогрев смеси) до концентрации 20 - 30%. В полученном растворе растворять алюминий (провода и т.д.) до того момента, пока реакция алюминия и щелочи практически прекратится ( прекращение выделения водорода). Алюминий неплохо взвесить до начала реакции и после, чтобы посчитать сколько растворилось его. далее в раствор алюмината натрия небольшими дозами добавляете раствор любой кислоты (электролит свинцового аккумулятора вполне сойдёт)до начала появления студенистого осадка гидроокиси алюминия. Этот момент обозначает, что избыток щелочи прореагировал полностью с кислотой. при дальнейшем добавлении раствора кислоты будет выпадать всё больше гидроксида алюминия. Но, самое важное, когда закончится реакция алюмината натрия с кислотой выпавший гидроксид алюминия снова начнёт растворятся в избытке кислоты, что нам уменьшит выход продукта и приведёт к большему расходу кислот. Мы знаем сколько алюминия растворилось в щелочи, поэтому можно посчитать сколько кислоты нужно добавить чтобы выпал почти весь гидроксид алюминия и он не растворился в избытке кислоты. уравнения 2Al + 2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ - растворение алюминия 2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + H2O - осаждение гидроксида серной кислотой Если есть познания в химии на уровне более или менее неглупого школьника, прикинете сколько веществ необходимо взять по уравнениям. если не можете посчитать - лучше купить готовый оксид алюминия Гидроксид алюминия отфильтровать (кстати, очень объёмный осадок - готовьте фильтр побольше), просушить и прокалить при как можно более высокой температуре (я бы рекомендовал за 1000 град в идеальном случае... тогда получите устойчивую альфа модификацию - корунд) Сами видите, что получение больших количеств оксида алюминия дело муторное - я бы купил его всё таки, тем более, что вам скорее всего понадобиться около килограмм сего добра или более. Совсем забыл - если у вас есть обилие углекислоты в баллонах, можете барботировать её в раствор алюмината до полного насыщения (понятно, что электролит добавлять уже не нужно). Получается гидроксид алюминия из алюмината. нет опасности растворения избытка гидроксида алюминия и уменьшения выхода.

Тут практика только покажет - но закономерно будет то, чем ниже температура получения меди, тем меньшие по размеру частицы получаются. Чем меньше частицы металла тем больше шансов получить пирофорное вещество. Тоесть надо вести реакцию разложения формиата при как можно более низкой, но достаточной для полного разложения, в общем рекомендации - не перегревать, чтобы не допустить спекания. Пирофорную медь сам никогда не пробовал получать, но наблюдал, что медь полученная реакцией хлорида меди и алюминия, будучи промытой и быстро высушенной загоралась при температуре около 300-400 град (точнее раскалялась и переходила в чёрную окись).

Вы не читаете мои сообщения внимательно ещё раз напишу - скорость лимитируется диффузией кислорода воздуха к поверхности металла. одно лишь НАГРЕВАНИЕ мало что даст нужно ещё БАРБОТИРОВАНИЕ ВОЗДУХОМ.

Не позорьтесь, теоретик. Откройте книгу Позина "Технология минеральных солей 1 ч." и посмотрите условия получения медного купороса. А именно использование меди в виде пустотелых шариков с большой удельной поверхностью, продувка смеси кислоты и меди паровоздушной смесью, высокая температура....вот на что идут для интенсификации процесса. Понимаете, скорость растворения меди в разб серной кислоте лимитирована доступом воздуха - поэтому в промышленности и проводят барботирование паровоздушной смесью. Ещё раз повторяю если просто загрузить медь в разб серную кислоту, то скорее вы состаритесь, чем компактный металл полностью раствориться - диффузия кислорода к металл весьма затруднена, поэтому во всех учебниках и пишут что медь нерастворима с заметной скоростью в разб серной кислоте.

Автор темы писал что надо выделить никель, есть 2 кило монет. Сразу же последовала ваша рекомендация растворять в электролите при нагревании. Речь про свою монетку вы завели на 2-й странице обсуждения. По - моему хороший способ выделить медь предложил юзер 1111111 - цементация железом ( можно и другие металлы подобрать). Ещё раз тему перечитайте ....если ваше это сообщение - попытка троллинга то весьма неудачная...сами себя глупо выставляете.

Автор темы сам писал - мол, 2 кило у него этого добра (монет), как выделить никель? А вы ему в электролите растворять советовали. Потом ещё осаждать хлорид меди совет был)). Понимаете для переработки большого количества материала нужно подбирать наиболее простые, экономичные способы и достаточно простые в исполнении. Вы действительно невнимательны или пытаетесь просто выкрутится как можете. А вот 1111111 действительно полезные рекомендации даёт, как, например, тут использование цементации для выделения меди.

Знаете, не выдумывайте, растворять 2 кило медно-никелевых монет в серной или соляной кислоте весьма долго - самый дельный ваш же совет - азотная кислота. Отменная скорость растворения. Если уже вам хочется немного сэкономить растворяйте монеты в смеси серной и азотной кислоты - на выходе преимущественно сульфаты меди и никеля. Нравятся хлориды - царская водка тоже очень хорошая вещь.

Трудно сказать на вскидку - всё зависит от структуры сплава и от того образуются при сплавлении какие либо интерметаллические соединения. По идее может быть избирательное растворение одного из компонентов сплава - в вашем случае железа. Да и то если платина преобладает в сплаве - выщелачивание железа с поверхностного слоя сплава. Здесь мы ведём речь действительно о заметном растворении а не о нескольких миллиграмм с 1 м2 в день.

Где-то....когда-то...точно не припомню...зачем тогда автору темы советуешь? Медно-никелевые сплавы достаточно корозийно стойкие - как пример сплава медь+никель - Монель-металл. Знаете где он применяется? И как вообще медь (входящая в состав сплава) будет растворяться в электролите, т.е. разбавленной серной кислоте? Про растворение в присутствии кислорода воздуха рассказывать не надо - скорость реакции весьма низкая....состаритесь скорее чем монетку растворите.

И что действительно медно никелевый сплав растворяется в электролите с заметной скорость, что можно рекомендовать этот способ ?

Спасибо, конечно, но Вы мне нового ничего не сказали - это всё прекрасно известно, электрохимия была моим любимым разделом в физхимии, хотя по образованию я и не электрохимик. И я считаю что предложенный элемент не будет работать, но antabu, видимо, считает подругому...то есть уже 2 человека уверены в том что этот элемент будет работать - вот мне интересно стало, может я чего то не понимаю, какие то серьёзные пробелы в знаниях. Сюда бы какого нибудь матёрого электрохимика, чтобы расставил все точки над i.))

Вот не ясно как в этом элементе будет возникать ЭДС. Можете пояснить? может я чего то действительно не понимаю.