mypucm

Уже где-то на форуме вещал, что электроды от солевых батареек использовал аж для научных статей. Ну, "Электрохимия", там многого не ждут, но обычно придираются по-полной!

Получили медно-ЭДТА кислоту? Никто не запрещал!

Со фторидами обычно большие вопросы. Можно с ходу кинуть, что совсем не так. Согласнётся с практикой, наверняка. Со фторидом бора проблемы как бы усугубляются. Бор и фтор - элементы одного периода, там связь круче крыши... Неизбежно возникает нехороший вопрос: а он вообще гидролизуется?

Атланты держат сферу на каменных руках, и эта сфера - координационная! А вот алмаз, гад, ну никак не координационный!

Да, есть классика необратимого гидролиза, вроде сульфида или карбоната алюминия. Я уже говорил, что я вполне с Вами согласен на счет того, что по первой стадии сульфид аммония гидролизуется нацело и безоговорочно. На счет второй стадии - тут надо считать, а мне лень!

По первой ступени (сульфида) нам, несомненно, полный гидролиз. Полный гидролиз по второй ступени несколько сомнителен.

Есть оксид графита. Есть похожие интеркаляты с кислотами, например серной. Возможно, их где-то и называют "солями графита" (я не встречал такого термина).

Пары серы при реакции с одеждой теоретически могут дать сероводород, и все в этом роде. Возможно, поможет действие окислителей вроде перекиси водорода, как сказал dmr. Одно только но: серная кислота (продукт) для тканей (особенно х/б) смертельна!

Все подобные вопросы - к составителю задачи!

Ну, поговорим о фитофторозе. Если это кому-то интересно, применительно к болячкам на древесине. Так вот. Против лома нет приема! Вы ничем не затормозите развитие фитофторы, если оно началось! Нельзя остановить бегущего бизона, поющего Кобзона, и начавшуюся фитофторную инфекцию на картошке! А в профилактику я тоже не верю.

Тогда для ответа на полную пятерку нужно нечто вроде сопоставления комплексообразующей способности цианида и осаждающей - сульфида, и все по отношению к кадмию. Вы извините, но даже пытаться решать не буду. Так как нет ни концентрации кадмия, ни чего вообще. Решите как сможете, по понятиям. Похоже, Ваш преподаватель не на много больше Вас тут сечет. Сойдет и так.

Треххлористое железо, в ту же степь...

Коэффициенты кто за Вас расставлять будет?

Я сильно боюсь, что в этом случае Вы получите некие полимерные основные соли, но отнюдь не гидроксид. Но кто мешает посчитать, если отогнать прочь тяжелые мысли? По плотности находим концентрацию аммиака (нужен справочник), переводим в моли на литр (если исходно в справочнике нету), по закону эквивалентов (или как проще) считаем... если успели написать основную реакцию...

Если катод и анод абсолютно инертные в этих адских условиях, то ответ Himik98 по поводу анодной реакции вполне правильный. Но на катоде все же пойдет восстановление нитрата (не зря же его составитель задачи написал! Давайте уж не будем его полным идиотом считать! ). Наверное - до нитрита.

Возьмите угольный стержень из батарейки Лекланше. Он там по центру стоит. Это - прессованный графит с каким-то наполнителем. Но - при электролизе достаточно устойчив! Проверял, даже опубликовал несколько статей с использованием такого электрода в журнале "Электрохимия". Правда, он в них тактично обозван графитовым электродом. Два важных момента. 1. Стержень сложно вынуть из батарейки, не повредив. Нужен опыт. Батарейка мнется плоскогубцами или пассатижами. Если при этом не поломали стержень, то он вынимается нормально. 2. Элементы Лекланше сейчас как бы вытесняются щелочными. У которых в центре не графит, а бронзовый стержень (обычно оцинкованный). Но если Вам в электричке впаривают "алкалиновые батарейки" (в отличие от щелочных), то будьте уверены: это традиционные элементы Лекланше, с ложной маркировкой. У них внутри - графит. Если денег не жалко, то можете купить чисто ради него.

Когда-то давно мне рассказывали такую историю люди с органики. У них начали активно воровать этанол, похоже, работяги вроде сантехников, которые приходят куда раньше научных сотрудников. Надписи на бутылях вроде "метилкарбинол" не помогли. Ну, что делать? Взяли и растворили в этом метилкарбиноле аптечный пурген. После этого всякие набеги на запасы оного вещества прекратились полностью!

Цианид - страшенный комплексообразователь! Думается, прокатит!

2) На счет насыпания твердого лития в воду - уж лучше промолчу! Вариант Д) - ничего не будет, из-за полной нерастворимости вещества! Составителю задачи надо было хотя бы написать, какую роль играет медный электрод: катода или анода. Без этого все вообще не понятно.

Как бы это.. Там еще пара протончиков присобачено к кислотному остатку. Оные протончики могут отщепляться, делая среду немножко кислой. Для полного ответа на вопрос необходимо хотя бы прикинуть теоретически, что пойдет круче: гидролиз фосфата по первой ступени, либо его кислотная диссоциация по второй.

Напалм?

Хлорид лития имеет весьма хорошую растворимость в неводных растворителях. Литий можно получить, если хлорид безводный. Мне удалось как-то из раствора в ацетонитриле. Нужен был как бы электрод для контроля потенциала в ацетонитрильных растворах с наличием солей лития. Конкретно эта часть не прошла, причины не вполне понятны. Но таки литий на платине из ацетонитрильного раствора LiCl выделяется. Проверено!

Недавно тут на форуме высказывался, нечто вроде, что задачка про электролиз расплава медного купороса - одна из дичайших, которые я только видел. Похоже, я видел еще не все...

Если комбинаторика, то где здесь окислитель, который окислил и серу, и азот?

А избыток - недостаток?