mypucm

В силу практически полной неустойчивости тиосерной кислоты реакция в любом случае является сферическим конем в вакууме.

Википедия пишет:

Это что, Магдебургские полушария?

Именно с эффектами и ориентацией... но не той, против которой Милонов...

Неее, водород сжигаем в сопле! Ну, не в той, которая в носу, а в том, которое в двигателе!

По идее, если найдено количество молей адсорбированного вещества, то его надо бы относить к площади поверхности границы раздела. Но она часто не известна. Тогда делят на массу адсорбента, получают удельную адсорбцию в молях/единицу массы. Единицы у нее будут, очевидно, моль/кг или вроде того, и она будет пропорциональна "правильной" величине, которая в термодинамике, и которая в моль/м2. Коэффициент пересчета - удельная поверхность адсорбента (на единицу массы), которая обычно не известна. Не важно, что у нас раствор, вместо давления ставим концентрацию. Это уравнение приводится к линейному виду, если его прологарифмировать. Вот если логарифмическая зависимость между адсорбированными количествами и концентрацией будет линейной, значит, уравнение выполняется.

Не понял. У Вас только два значения, одно - до адсорбции, другое - после? Так можно определить количество адсорбированной в данном случае кислоты (одна штука). А в уравнении Бедекера-Фрейндлиха аж два параметра. Даже два экспериментальных значения для процесса адсорбции (если они достаточно разумные) всегда можно подогнать под зависимость, включающую два параметра, нужным подбором их значений. То есть для проверки необходимо иметь значений этак с десяток. Ну, может, поменьше.

Есть такой бородатый анекдот. На военной кафедре преподаватель объясняет планетарную модель атома. Один студент тянет руку: - Скажите пожалуйста, а что находится между ядром и электронами? - Как что? Конечно, воздух!

Ну, на счет "равновесного" окисления... Представим себе, что мы его как-то учинили, и рядом с железным электродом в растворе плавают ионы Fe3+. Будет тут наблюдаться равновесие? Нет, эти ионы будут окислять железо. Так что обратимый процесс с получением Fe3+ из железа отметаем.

Еще древние греки (согласно английской Википедии) получали квасцы из алунита, добываемого на острове Лезбос. Кто там был первым, не понятно.

Вот что Википедия говорит: Вот еще нашлось :cg: :

Ну здесь на сайте пишут: Как видно из приведенной схемы, синтез инозиновой кислоты начинается с D-рибозо-5-фосфата, который, как известно, является продуктом пентозофосфатного цикла и на который переносится в необычной реакции пирофосфатная группа АТФ. Образовавшийся 5-фосфорибозил-1-пирофос-фат (ФРПФ) взаимодействует с глутамином, являющимся донором NH2-группы, в результате чего образуется β-5-фосфорибозил-амин, причем в процессе реакции наряду с освобождением пирофосфата и свободной глутаминовой кислоты происходит изменение его конфигурации (из α- в β-). Таким образом, данная стадия становится ключевой реакцией в синтезе пуринов. На следующей стадии присоединяется вся молекула глицина к свободной NH2-группе β-5-фосфорибозил-амина (реакция нуждается в доставке энергии АТФ) с образованием глицинамидрибонуклеотида. Затем, на следующей стадии, цепь удлиняется за счет присоединения формильной группы из N5,N10-метенил-ТГФК с образованием формилглицинамид-рибонуклеотида. На формильную группу последнего переносится далее амидная группа глутамина и синтезируется формилглицинамидинрибо-нуклеотид (реакция также идет с потреблением энергии АТФ). На следующей стадии замыкается пятичленное имидазольное кольцо и образуется 5-аминоимидазолрибонуклеотид, который способен акцептировать СО2 с образованием рибонуклеотида 5-аминоимидазол-4-карбоновой кислоты. Но это, вроде, еще не конец сего представления. Всех заинтересовавшихся просят смотреть по вышеприведенной ссылке.

Сильно подозреваю, что более половины этих комплексов существуют только на бумаге. И ОН- - довольно непопулярный лиганд для Co(III). Ищите в статьях на тему его гидролиза :cg: . Или посмотрите в книжечке: В.А.Назаренко, В.П.Антонович, Е.М.Невская. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах. Москва, Атомиздат, 1979. Там сводка данных по разным катионам, Co(III) наверняка должен быть. Но только до гидроокиси. Хотя, там даются ссылки на исходные работы, и можно посмотреть: вдруг авторы выпендрились и посмотрели константы и для анионных гидроксокомплексов.

A где находитесь-то?

В реальности все же скорее всего будут смешанные гидроксо-аммиачные комплексы.

Cложно назвать сильным основанием вещество, совершенно нерастворимое в воде. Они там все такие. Хотя пишут, что гидроксид скандия слегка амфотерен.

Сколько-сколько там у алюминия с хромом? :cg: Серебро с золотом тоже порадовали. Проблема в том, что это, скорее всего, не равновесные потенциалы, а потенциалы коррозии. Алюминий и хром дают прочную пассивную пленку, при измерениях получится, фактически, потенциал пассивации. Тогда все логично.

Существенно - никак.

Откуда Вы взяли эти значения? Потенциал железа в кислой среде - это -0.441 В. В щелочи должно быть еще отрицательнее, поскольку окисленная форма (ионы железа) связывается в нерастворимый осадок, и по уравнению Нернста потенциал должен смещаться в отрицательную сторону.

Кто такие "молярные маммы"?

Водород от бензольного кольца разве не будет препятствовать хелатной координации? А такая штука вроде может быть хелатным лигандом, но наверняка слабым. Основные свойства пиразола плохо выражены, значит, и лиганд он не ахти какой. Попробуйте комплексы с платиноидами, они, гады, координируются просто со всем подряд!

Водород имеет очень малый размер молекулы, поэтому хорошо диффундирует, скажем, через тонкий стальной лист. Надо только давление задать побольше. А углеводороды, понятно, диффундировать не будут. Палладиевая мембрана (при известной способности этого металла сорбировать водород) была бы идеальным средством разделения, но зело дорого стоит. Ванадий, кажись, будет экономичнее, и не намного хуже по свойствам.

Тут на сайте написано: Ну вот, циклобутадиен вполне пойдет в качестве ответа на вопрос.

По количеству убитых лошадей? :dp: Ну там известно: одна капля убивает одну лошадь...

Вопросик задали, что называется, на засыпку... "Избыток" натрия, оставшийся в водном растворе, он что, не будет реагировать с водой? Так и будет спокойно на дне лежать, не булькая водородом?