mypucm

Проносимых гражданами по улице мимо камеры наружного наблюдения?

Мицелла-то, конечно, написана вроде вполне логично. Но хлорид магния хорошо растворим, чего ему, казалось, из раствора сорбироваться на мицеллу? Может, конечно. А не выглядит ли более логичным замена хлорида на ОН-? То есть, получаем на поверхности некий частично продиссоциировавший гидроксид магния.

Там была еще более информативная ветка. Скорее всего, отправлена в архив за утерей актуальности. Хотя, может, что-то путаю.

Эта тема обсуждалась на www.chemport.ru. К сожалению, сейчас не ловится поисковиком. Я высказывался в том духе, что граждане, в подтверждение своих выводов о диспропорционировании шестивалентного железа на четырехвалентное и восьмивалентное, ссылающиеся только на свои собственные работы, особого внимания не заслуживают. Там, кстати, обсуждалась их английская статья - ее найти проще. Может, ошибаюсь, но эта она: N. S. Kopelev, Yu. D. Perfiliev, Yu. M. Kiselev. Mössbauer spectroscopy of iron oxocompounds in higher oxidation states. Journal of Radioanalytical and Nuclear Сhemistry. March 1992, Volume 157, Issue 2, pp 401-414. Еще возможно заинтересует: S. K. Dedushenko, Yu. D. Perfil’ev, M. A. Chuev, A. M. Afanas’ev. Identification of iron oxidation states in the products of interaction of Na2O2 and Fe2O3by Mössbauer absorption spectroscopy. Russian Journal of Inorganic Chemistry. June 2010, Volume 55, Issue 6, pp 942-949. Понятно, что есть русский вариант, только, скорее всего, не с такими страницами. Но номер должен быть тот же.

До манганата! Вы уверены, что описанный ТС опыт дает перманганат, а не какие-то промежуточные степени окисления?

Ёлы-палы, не одна хрень, так другая! Вот прямое скачивание без всяких летитбитов.

Это довольно любопытно, но в чем вопрос-то?

А что? Я сам в свое время делал алюмоаммонийные квасцы (для себя) из стащенных на кафедре сульфата алюминия, серной кислоты, частично нейтрализованной аммиаком. Все прекрасно закристаллизовалось, но остатки серной кислоты напрочь разъели фильтр при фильтровании и высушивании. А из готовых сульфатов - проблем не будет. Алюмокалиевые квасцы, кстати, при хранении не выветриваются, в отличие от хромокалиевых. Так что полученные кристаллы сможете хранить просто десятилетиями.

Взаимодействие чего? В этом чем-то точно должен быть азот!

Аллен Даллес был в единственном экземпляре, почему "аллены"?

В том, что эти эффекты в корне отличаются от эффктов заместителей третьего, четвертого и пятого рода :ce: (если, конечно, таковые существуют). Вы хоть означьте, что это за род такой, в количестве двух штук, а то на память приходят только мужской и женский... :dp:

Темна вода во облацех! Все эти электронные переходы, да еще на таком не самом крутом уровне трактуемые... Вы учтите, что те два атома кислорода, к которым у Вас к одному двойная связь, а к другому стрелочка, они на самом деле друг от друга не отличимы. То есть между ними практически все выравнивается, за счет резонансных структур. И Вы при рассмотрении того кислорода, к которому стрелочка, не можете не учитывать электронной конфигурации того кислорода, к которому двойная связь. Что? Стало еще непонятней? Вы же нарисовали этим кислородам разную конфигурацию! Вот! Я и говорю: темна вода во облацех!

Да, это факт. Тогда, добавляем уравнение уже третьей реакции...

Пытался эту "церразу" гуглить на инглише, ни один удобоваримый вариант не опознан. Похоже, очередной академик Петрик. То есть, будущий академик, пока только профессор.

Я не копенгаген в этой области, но то, что я смотрел по электрохимическому фторированию, трактовалось в смысле образования неких поверхностных комплексов фтора с фторидом никеля (тоже образовавшемся на поверхности никелевого электрода), которые потом и крушили все подряд в прилегающем растворе. Действовать на серу, не находящуюся в растворе, эти поверхностные комплексы точно не будут. А "атомарный фтор", пардон, это такая жуть, что уничтожит все вокруг без разбору. Электрод точно попадает под раздачу.

Выделение аммиака - эффект высаливания. Менее растворимое соединение вытесняется из раствора более растворимым. Только аммиак-то в воде растворим хорошо, и чтобы его из воды вытеснить, нужно использовать какое-то соединение с еще лучшей растворимостью. Щелочь вполне подходит. Там, фактически, два эффекта: эффект высаливания и эффект от нагревания, поскольку при растворении больших количеств щелочи раствор заметно нагревается. А растворимость всех газов (и аммиака тоже) при нагревании падает.

Да методика известная, и не моя! :cy: Попробуйте посмотреть выложенный в сети документик, там не только хромокалиевые, там еще и алюмокалиевые квасцы получают. Но лучше всего посмотреть методику в Карякине, или, скажем, здесь - тот же Карякин, но переписанный на сайте. Посмотрите еще тут: ужасное качество распознавания текста химических формул, но есть любопытные указания по температурному режиму.

А почему там справа кислород? 2KI + H2O2 = 2KOH + I2 Теперь напишите реакцию самопроизвольного разложения перекиси водорода: 2Н2О2 = 2Н2О + О2 и мешайте их в любых соотношениях. Всегда получите абсолютно правильные уравнения! :ce: Но все же они будут описывать две реакции сразу, а не одну.

Это не кислота. Нашенские (СНГ-шные) продавцы приписывают ему такую структуру, неправильную, ибо на сере очевидно должен быть положительный заряд. А тогда и карбоксильная группа продиссоциирует за раз. На иноземных сайтах химию знают лучше, и приводят корректную структуру: Называйте как хотите: хоть цвиттер-ионом, хоть тиобетаином. Это внутримолекулярная соль. А вот какой кислоты, это я затрудняюсь сказать.

Hy-ну! Почему же до сих пор не просекли, не подвинули и не выставили на первое место более доступный натрий, для использования в батарейках и аккумуляторах?

1. Сера - не проводник, сама работать анодом не будет. 2. При таком электролизе вся надежда будет именно на то, чтобы получился молекулярный фтор и прореагировал с серой. Растворить серу в материале, инертном к фтору, вроде не реально. Стало быть, имеем гетерогенную реакцию, медленную и капризную. Так что при проведении оной есть все шансы надышаться фтором (если, конечно, анод подобран правильно - иначе и фтора никакого не будет). А как говорил один мой однокурсник, фтор пахнет фтором только четыре секунды.

Принимая, что растворимость селената серебра примерно соответствует растворимости сульфата, должно быть следующее: Ag2SeO3 + Br2 +Н2О = Н2SeO4 + 2AgBr

Что за зверь - "натробензойная кислота"?

Извините, задача производит впечатление уполовиненной. 1. Был 13.6% раствор некой соли, его успешно разделили на две части. 2. К первой половине добавили щелочь. Зачем это сделали, абсолютно не ясно, ибо никакими количественными данными это ритуальное действо не сопровождается. Просто обработали щелочью, и все. 3. Исходный раствор (то есть без воздействия щелочи) потом обрабатывают хлоридом бария, получив при этом 2.87 грамм осадка, практически нерастворимого в соляной кислоте. Нерастворимость осадка в кислоте очень радует, но, поскольку пункт 2 (из упомянутых тут) выглядит чисто виртуальным (ибо по нему данных никаких нет), то "исходный раствор" в данном пункте - это весь раствор, или все же половина? Да, все равно - фигня!

Да, скорее всего, у Вас действительно не сероводород, а что-то вроде меркаптанов. Практически все тиольные соединения легко окисляются с образованием дисульфидов. Например, можно в общем виде написать такое уравнение реакции с иодом: 2RSH +I2 = RS-SR + 2HI Но получающийся HI, а также остатки непрореагировавшего иода - это совсем не подарок для двигателя. Готовьтесь к неадекватной реакции со стороны потребителей Вашего топлива! Диоксид марганца выглядит куда менее агрессивным (тем более что он нерастворим), его можно извлечь (в смеси с графитовым порошком) из старых батареек.