mypucm

Где и кто такие растворы получил, а потом еще и намешал от щедрости душевной? Больно уникальные реактивы! Комплекс [Mo(CN)6]3- был получен всего лишь в 2002 г.: А тут в задаче еще и двухвалентный молибден приплели...

Вопрос сложный. Мезомерный эффект точно есть.

Нельзя. С чего у Вас железо окислилось до трехвалентного? Где окислитель?

Анилин тоже не является ароматическим соединением, потому что у него есть аминогруппа с sp3-гибридизацией?

Объем раствора не задан (может быть и полстакана, и половина бочки), следовательно, масса свинца в растворе определению не поддается.

Не существуют они, ни карбонат, ни тем более гидрокарбонат алюминия.

Что универсального в белке? Ничего! Живет в крайне узком диапазоне температур. Чуток погреешь - денатурируется, погреешь побольше - он уже жжеными перьями завонял. То ли дело - силикаты! Тоже ведь не при любой температуре их раскочегаришь на активную химическую деятельность, но при температуре Венеры - наверняка. Почему бы там не возникнуть силикатной жизни?

Ну, тут грань тонкая и малопонятная. Но все производные угольной кислоты (кроме эфиров со спиртами, еще кое-чего по мелочи) относятся обычно к неорганическим соединениям. За исключением разве что мочевины, традиционно почитаемой как первое искусственно синтезированное органическое соединение. Хотя, что там в ней органического?

Да елки-палки, тут на форуме задача пробегала с вопросом про равновесие реакции горения некого углеводорода. Хватает, хватает таких авторов.

Бензальдегид

Вопрос на засыпку, что называется! Вы знаете, сколько огранических веществ дают реакцию серебряного зеркала? Я вот не знаю. Несть им числа. Имечко может быть любым из очень длинного списка.

Что за бред? С каких пор кадмий из почти нейтральных растворов перестал осаждаться электролитически с практически количественным выходом, а вместо него на катоде выделяется некое газообразное вещество?

При отсутствии окислителя (атмосферного кислорода, к примеру), не будет реакции абсолютно нигде.

Вполне похоже по описанию на старую фрицевскую мину от миномета. Так что вопрос более чем уместен.

Кто они такие, один белый другой серый? Два веселых гуся?

Для водородного электрода Е0 принят равным нулю.

Функциональной группой альдегидов является альдегидная группа.

Реакции не будет на школьном уровне. Но вроде там получаются разные полиядерные гидроксо-формиатные комплексы, примерно как в случае ацетата.

Я методичку эту не читал, но тоже не совсем понял. Для решения этого вопроса катастрофически не хватает исходных данных. Можете написать любые значения, взятые с потолка, лишь бы СС*СD = 16. Автор задачи Вас никогда не сможет опровергнуть. Без знаний об объеме реакционной системы ответить на этот вопрос абсолютно не реально.

Тут народ на сайте недавно жаловался, что всю теорию кристаллического поля объясняют на двух кобальтовых комплексах, [CoF6]3- [Co(NH3)6]3+. Судя по всему, составители Вашей задачи тоже учились на этих примерах (из старого анекдота: "А, так Вы тоже изучали английский в Советском Союзе?"), но решили стать оригинальными, и поменять кобальт на железо. Несмотря на то, что гексааммиакат железа в природе не существует. Рекомендацией в данном случае может быть разве что нагуглить исходные случаи комплексов кобальта (скажем, по фразе "Из-за различного числа неспаренных электронов в данных структурах ион [Co(NH3)6]3+ называется низкоспиновым, а ион [CoF6]3- – высокоспиновым.") Тут вот, к примеру. А потом плавно перенести это на железо, с несколько иным количеством электронов на орбиталях. Типа, дисклаймер: я не гарантирую правильность полученного перенесения. Как и правильность исходных предпосылок.

Что будет, что будет... Объемы растворов равные, а концентрации - равные, нет? "Разбавленные" - это ничего не говорит. Как говорил Кролик в мультике про Винни-Пуха, "Я бывают разные!" Разбавленные растворы - тем более. В любом случае без подкисления растворов среда в результате реакции подщелачивается. До двухвалентного марганца дело просто не дойдет. Смешивание "без избытка" (насколько это возможно без указания концентраций) даст MnO2 без вариантов. С избытком марганцовки в реальности будет то же самое. Типа, дисклаймер. Есть подозрения, что авторы задачи уверены, что при избытке марганцовки получится манганат. Это совсем не так. Манганат неустойчив к диспропорционированию, и относительно стабилен только в весьма щелочной среде. Поскольку количество щелочи определяется изначально присутствующим в растворе калием, а его далеко не вагон (марганцовка не так уж хорошо растворима), стабильного манганата мы тут никогда не получим. Избыток марганцовки так и останется плавать над поверженным в прах MnO2.

Предположительно реакции такие: 1. На аноде - выделение кислорода 2. На катоде - восстановление перманганата первоначально до манганата (так как среда в конце концов станет явно щелочной). Затем манганат калия диспропорционирует до двуокиси и перманганата, нагревание, по идее, должно способствовать. Либо прямо восстанавливается до двуокиси марганца на катоде. В результате имеем раствор КОН с взвесью MnO2 (ну, конечно, в гидратированной форме). Плюс непрореагировавшая марганцовка. Того же эффекта можно добиться без электричества, восстановив марганцовку перекисью водорода. Два больших плюса: все очень быстро, и избытка марганцовки не будет.

Вот что говорит Википедия: Я всегда подозревал, что Петруха Первый был полным гадом. Теперь я в этом полностью убедился, благодаря Википедии. Надо же: надумал внедрять в сельхозкультуру такое опасное растение! Не зря крестьяне в свое время картофельные бунты устраивали: они боролись за целостность своих эритроцитов! Да что Википедия! Вот интернет-страничка с мирным на вид названием Советы огороднику: Дальше вообще идет ужас, летящий на крыльях ночи: Ужос, ужос! Но то ли еще будет? В 25-м путешествии Ийона Тихого С. Лем пророчески описал ситуацию, в которой картошка, мутировав и став хищной, стала нападать на космические корабли.

Один мой старший коллега обратил мое внимание на то, что стекло разрушается растворами перхлоратов. Хотя вроде и не со счего им стекло разрушать. Но действительно: если сравнительно концентрированный раствор перхлората натрия (около 1 М) долго стоит в колбочке, на ее дне начинают образовываться мелкие кристаллики непонятно чего (кремниевой кислоты?), получающиеся явно из стекла. А вот в хлорной кислоте кристалликов не образуется.

Cколько эти 50 мг составляют от масы изделия, и какова была погрешность взвешивания? Может, просто все в пределах погрешности? По крайней мере, отличия между 50 и 40 мг?