mypucm

Если с триэтаноламином полировали, то он, кажись, вполне должен одновалентную медь стабилизировать. Как собрат его аммиак.

Одновалентная медь затесалась в больших количествах?

Cu2+ + Br- + e = CuBr↓ ; E = 0.64 B Hg2Br2↓ + 2e = 2Hg + 2 Br- ; E = 0.139 B Так что, вполне бромид меди окислит ртуть, т.к. потенциал у этой системы на полвольта положительнее: 2CuBr2 + 2Hg = 2CuBr↓ + Hg2Br2↓

Мой однокурсник тараканов в эпоксидку заливал. Но тараканов надо сначала лаком покрыть, иначе эпоксидка растворит хитин.

Кажись, здесь идет речь не об образовании комплексов с органикой, а просто об экстракции комплекса Fe(SCN)3 в слой органического растворителя. То есть, реакции как таковой тут нет. Есть распределение вещества между контактирующими фазами.

Ой! Ну если учебник не всилах прочитать, то хоть Википедию посмотрите.

И как это читать прикажете? На бок ложиться? Что-то у меня дивана перед монитором нет, а на кресле лежать на боку не фонтан совсем...

Так в чем проблема? Слабая кислота с концентрацией 1 М продиссоциировала на 0.1%, стало быть, в растворе получилось 10-3 М ионов водорода. Дальше понятно?

Так реакция не пойдет, берлинская лазурь достаточно устойчива к действию кислот. А вот в щелочах действительно легко разлагается. Видимо, в щелочной среде все же получится цинкат, да и гексацианоферрат тоже лучше в виде соли написать, как в случае с берлинской лазурью. А не в виде каких-то странных ионов без зарядов. Откуда у Вас справа магний появился?

Hy ecть объективные факторы, которые учитываются при составлении электролита, например: натриевые соли обычно дешевле. В некоторых случаях замена натрия на калий (или наоборот) позволяет повысить растворимость комплексов, тем самым появляется возможность поддерживать более высокие токи. Но для электролитов серебрения, судя по литературе, традиционно берут соли калия, потому что качества осадка лучше. Я не специалист в гальванотехнике, я не знаю, из-за чего оно лучше. Подозреваю, что и специалисты не знают.

Безусловно, изменение размеров атома в пределах одного периода идет одинаково для всех элементов. И франций действительно несомненный кандидат на первое место по размерам атома.

Мой одноклассник так пытался получить хлороводород. Выделяющиеся при электролизе газы он собирал в воздушном шарике, и для того, чтобы запустить между ними реакцию, он тула проводочки от батарейки провел. Если их закоротить, они заискрят, будет то что надо. В общем, он закоротил, все взорвалось, ему расплавленной резиной от шарика все лицо забрызгало.

По поводу Всероссийского журнала научных публикаций, на вид солидно. Вписывается в новомодную тенденцию платных (для автора) журналов с открытым доступом для всех читателей. На Западе таких журналов не так уж мало. К сожалению, при попытке просмотреть последний (августовский) выпуск выдается только февральский, и первая же статья неприятно поражает своей пунктуацией. Точнее, ее отсутствием в нужных местах. Ну, идея журнала вроде правильная, но с реализацией, похоже, некоторые проблемы. Хотя попробовать можно. А вот идея ВАКиздата лично мне не ясна. Просто лишнее звено в цепочке автор - российский журнал, которая и так работает как улитка. А с еще одним звеном будет работать только медленнее.

Калий и натрий - близнецы-братья, пока не заходит речь об органических реакциях. Там они себя ведут немного по-разному. Электролит серебрения на основе цианидов, он тоже почему-то выявляет различия этих металлов. С калием все получается намного лучше. И черт его знает, почему. Практики-гальваники как-то не занимаются вопросом, с чего бы это вдруг, а просто всегда делают цианидный электролит серебрения на основе солей калия. Так что дело темное. В каких-то случаях выгоднее брать соли калия, в каких-то - натрия. Это чисто эмпирический факт, которому практически не реально отыскать какое-то теоретическое обоснование.

Немного покипятить надо. Серебро из тиосульфатного комплекса выпадет в виде сульфида. С некоторыми количествами элементарной серы. Как из этого осадка выделить серебро - это уже следующий вопрос.

Ecли там рН 14, т.е. концентрированная щелочь, то что на катодных, что на анодных участках цвет фенолфталеина будет одинаковым - малиновым.

На веб-странице со странным названием "Главаэлектролиз" сказано буквально следующее: Но что это за справочник, там почему-то не говорится... :dp:

Какое там усиление гидролиза? Ионы бария не гидролизуются. Как и цезия. Плюс к тому, сульфат бария - весьма малорастворимое соединение.

Черт его знает, может, там метильная группа, приделанная к сере, лихо скачет со своего места в нужное, как раз в цикле. Но возникает вопрос: а с чего?

И меди - тоже

За позднее пожалуйста! Предполагается, что в данном случае серебро в виде ионов свяжется в осадок нерастворимого бромида серебра. Концентрацию (эффективную) ионов серебра в растворе потом придется считать, исходя из ПР нерастворимого бромида. И потом подставлять в уравнение Нернста.

He в свинце дело. В цинк гады-производители добавляют (точно добавляли, может, и теперь кладут, только не признаются) ртуть и кадмий, для снижения коррозии цинка и повышения срока хранения батареек. Такие добавки повышают перенапряжение выделения водорода на сплаве с цинком (пусть цинка там и почти 100%), тем самым снижают коррозию. Я не копенгаген, возможно, в нынешние времена эти металлы действительно в тех же целях заменили свинцом. Тоже не сахар, хотя уже и не ртуть.

Ох, похоже, будет во втором случае нитрозильный комплекс двухвалентного железа!

При добавлении буквально нескольких капель к хлориду меди все же должен получаться хлоридный комплекс, точнее, аквахлоридный. Оба уравнения не уравняны как следует

Просто при комнатной температуре и свободном доступе воздуха, и весьма охотно.