mypucm

Кто такой Сa4+, которым тут все титровали?

Ниччего не понимаю! (цитата из мультика) У нас растворы разделены некой перегородкой, чтобы не смешивались. Ну, как две картинки выше. Только еще радикальней: они соединяются солевым мостиком, о чем говорит двойная черта в схеме элемента. Если эти двойные черточки поставлены правильно и на полном основании, то ЭДС обоих элементов должна быть совершенно одинакова.

Ужо нельзя: совсем вышел из употребления. Во-первых, получается в кислой среде, поэтому все ткани с синтетикой для крашения непригодны. Только чистая шерсть и х/б. Во-вторых, применение в ходе процесса бертолетовой соли, которую мешают с разной органикой и греют перегретым паром градусов за 200, привело к нескольким взрывам на производстве, и такие методы крашения забросили, вместе с красителем.

Li2O, судя по всему

А почему смеси - бурные? :dp:

Cкорость определяется медленной стадией (второй): d[O3]/dt = -k2*[O]*[O3] Первая стадия быстрая, т.е. можем считать, что она равновесная. Пишем для нее константу равновесия: К1 = [O2]*[О]/[O3] Мы не знаем концентрации промежуточной частицы [O], но можем выразить ее через константу равновесия (второе уравнение) и подставить в первое. Получим в итоге довольно странный результат: d[O3]/dt = -k2*К1 * [O3]2/[O2] То есть реакция 2-го порядка по озону, но еще и -1 порядка по продукту: кислороду.

Как говорил когда-то Аркадий Райкин, у нас 40 процЕнтов доцЕнтов, и 60 прОцентов дОцентов. Или что-то в этом роде.

Электролазер, работающий на водных растворах - это круто! :dz:

Видимо, тот, что никто не знает, что такое ИГЭ. Гугль выдает нечто вроде "Инженерно-геологический элемент" и "Идиопатические генерализованные эпилепсии". Думается, что ГЭ из состава ИГЭ - это все же графитовый электрод. На графите в отрицательной области потенциалов выделяется водород, и это, несомненно, ограничивает его применение.

Вот к этому способу у меня никаких претензий!

Вполне может быть.

Я не отрицаю, что демеркуризация - это очень сложное дело. И что реакция ртути с серой протекает гладко - я этого не говорил. Но стандартная заливка треххлористым железом - это точно не выход.

У буржуев посмотрите. Есть немало фирм, которые делают электролит для гальваники под нанесение покрытия сплава золото-медь с определенной пробой. Типа, чтобы потребитель не возбухал, что золотое покрытие не достаточно красное, как привычные ему "золотые" изделия (которые на самом деле сплавы в лучшем случае с серебром). И это имено цианидные электролиты. Если красный осадок (типа, как бы от наличия меди) мешает, посмотрите на сульфитные электролиты золочения. Сразу предупреждаю: растворы принципиально неустойчивы к атмосферному кислороду, но на практике вроде успешно используются. По понятным причинам время жизни таких растворов ограничено.

Хе-хе! Кристаллизуется - это одно, а вот что в растворе существует? И что знает о формах, существующих в растворе, составитель задачи, который потом оценивает ответ? И координационное число алюминия (в первом комплексе), равное 7, это как расценивать? Да, железо имеет КЧ 7 в комплексонатах... а тут с чего?

Я не знаю химии проходящих процессов (не копенгаген), но на вид не все кошерно. Обычно при восстановлении органики имеем равное число электронов и протонов, ибо и восстановленная, и окисленная форма органических соединений типично не заряжены. А у Вас по уравнениям электронов 2, а протон один. Не стыкуется. Хотя, не знаю специфику данной реакции, в чем открыто признаюсь.

Все не так просто, даже с классикой демеркуризации - "серным цветом". Соли ртути заметно фотоактивны, особенно хлориды. Получающиеся под действием хлорного железа. Потом опять могут дать ту же самую ртуть. Сульфид точно не разложится, но не так уж просто серой все что надо обработать. Реакция гетерогенная, протекает медленно.

На катоде в первую очередь будет выделяться тот металл, который имеет наиболее положительный стандартный потенциал. А чтобы представлять, что там будет происходить на аноде, надо знать, какие анионы есть в растворе.

Цианотипия подойдет? Учтите, что то, что изображено в качестве картинок в Википедии, это позавчерашний день. Цианотипные фотоизображения сейчас обычно тонируют, причем бытовыми "химикатами" - чаем. Я, правда, точил зубы, но так и не освоил. В сети полно рецептов и рекомендаций, вплоть до выбора подходящей бумаги для этого дела.

Если б знать еще, кто он такой, этот N2SO4... Соль диазония с отвалившимся фенилом?

"-Неделю, не меньше!"

Где Вы увидели там окислитель? Серная кислота играет совсем иную роль!

Там у Вас аж 3 откровенно кислотных гидроксида, а не 2. А вот Ti(OH)4 - сомнительная формула, наверняка будет TiО(OH)2. Потому что титан очень любит титанил образовывать. А что сложного с сокращенной ионной формой? Все кислоты можно считать сильными, хотя бы в первом приближении. Стало быть, у всех них будет одинаковая сокращенная форма ионных уравнений B)

А зачем вообще она нужна? Я вот не понимаю. Для большей устойчивости исходного комплекса никакой уксусной кислоты не надо вообще добавлять.

Насколько помню, классическая методика получения аммиачного комплекса трехвалентного кобальта подразумевает длительное пропускание воздуха через аммиачный раствор кобальта двухвалентного (окисление кислородом). Перекись вполне пойдет, но, кажется, возможно частичное образование пероксо-комплексов.

Комплексы 3-хвалентного комплекса сравнительно инертны. Значит, перекись добавлять надо только после того, как двухвалентный кобальт перешел в аммиачный комплекс. Иначе получите некий странный комплекс (может, и частично пероксидный), а он потом в аммиачный не захочет переходить.