mypucm

Вы пробовали наносить каплю воды на стальной предмет? Ножик там какой дешевый китайский, или вроде того? Там образовывалось хоть какое-то пятно ржавчины? Если бы образовывалось, то поверхность этого предмета уже до проведения опыта вся была бы покрыта толстым слоем ржавчины, ибо всегда находится в сфере действия влажного воздуха. Нам это не важно, ибо мы пытаемся проникнуть в потаенные теоретические мысли авторов химических задач, которые временами находятся за пределами земного разума. И так, в силу снизошедшего на меня (временно) просветления (а может, протемнения), я проникся условием данной задачи и вещаю следующее: 1) У нас явно наличествует коррозия железа с кислородной деполяризацией. Кислород поступает в каплю из воздуха (что понятно). Стало быть, он восстанавливается на внешних сторонах капли, и на участках, близких к ним. Именно они служат катодом, на них восстанавливается кислород. 2) Анодом служат более отдаленные от поверхности участки капли (ее центр). Именно там железо растворяется, и там мы должны ожидать появления ржавчины. То есть дело в пространственном разделении катодных и анодных участков в ходе коррозии. 3) Как бы дисклаймер. Настигшее меня просветление (а может, протемнение) не распространяется на случаи гальванических элементов с участием магния, алюминия и других активных металлов. Для этого я еще не достаточно протемнился (может, просветлился).

Вы их еще не развели водой? Если успели, ВЫЛЕЙТЕ! Смысл реактива Фишера - определение воды в веществе. Развели водой - сделали непригодным. Титрование по Фишеру - это объемное титрование с кулонометрической (точнее, я бы сказал: амперометрической) индикацией. Нет внутреннего противоречия между этими двумя понятиями. По сути, одно и то же титрование. ЗЫ: Термин "кулонометрическое титрование", как он понимается в "правильных" книжульках, в данном случае абсолютно не к месту. Просто неуместный жаргон практиков, по сути дела.

Вы на практике пробовали растворить гидроксид хрома (или что там вместо него реально выпадает) в какой-то кислоте? Получается смесь зелененького желе с зелененьким же растворчиком, в котором наверняка полно полиядерных гидроксокомплексов. Конца реакции не дождался, вылил все это нафиг.

А какие объяснения нужны? Почему хинолиновое ядро является сопряженной системой? Это очевидно! Почему 8-оксигруппа находится в сопряжении с ядром? Менее очевидно, но я бы предпочел, чтобы на эту тему более знающие люди высказались.

Возникли сомнения в самом факте существования этого CuCO3. Посмотрел в Википедии - да, реален, получают из малахита.

Потенциометрия, она разная бывает. Скажем, рН-потенциометрия, ионометрия с ион-селективными электродами. Кроме того, потенциометрия дает активность ионов, а Вам определенно нужны концентрации. Вопрос о значениях коэффициентов активности здесь открыт, и он делает все эти системы в принципе непригодными для точного потенциометрического определения. Но если мы очень грубо приравняем активности концентрациям, то получим следующее: а) Концентрация ионов водорода определяется рН-потенциометрией, концентрация хлорида - по некому электроду, селективному к хлориду (скажем, хлорсеребряному). Этих данных хватит, чтобы найти все концентрации в системе. б) То же самое. в) Гиблое дело. Наличие сильной соляной кислоты подавляет диссоциацию борной, ее концентрацию (борной кислоты) определить невозможно. г) Аналогично случаю а). Получаем концентрацию кислоты и общую концентрацию хлорида, все решаемо.

Теоретически вроде - изопропиламин, ибо атом углерода, с которого тянет электроны азот, может подпитываться оными с двух своих собратьев, а в пропиламине - только от одного. Но, думаю, на практике Вы эту разницу вряд ли заметите.

Диагностическая - это как? Диагноз: химик, диагноз: не химик? :bi:

Судя по всему, предполагается построение графика в неких линейных координатах. Ваши обозначения отличаются от тех, что приведены в здешней энциклопедии, но я буду основываться на них (здешних), поскольку там прописано значение каждого параметра. При необходимости всегда сможете все переобозначить нужным образом. Из уравнения Дебая следует, что в самом простейшем случае Вы должны получить линейную зависимость в координатах с/RQ = f(с), которую Вам и надлежит построить. Наклон этой прямой определяется величиной 2b/К, отсекаемый на оси игреков отрезок равен 1/KMW. Дальнейшая обработка полученных значений должна вестись согласно их физическому смыслу. Если даны все остальные необходимые величины, в том числе и производные от показателя преломления по концентрации, и причем они должны быть постоянные по всему интервалу концентраций. Но я сильно подозреваю, что линейной зависимости в реальных условиях Вы не получите. Ибо многие величины должны зависеть от концентрации, в том числе и указанные производные. Если задача чисто расчетная, и не связана с результатами реальных измерений, и Вам даны вышеупомянутые производные и значения коэффициентов преломления, думается, график в указанных координатах решит все проблемы.

Там не усиление гидролиза, там много хуже. Заключение диссертации по теме "Неорганическая химия", Хадыкина, Елена Александровна

В такой формулировке задача не решаема, поскольку не ясно, с каким именно веществом вступает в реакцию глицин. Это могут быть гидроксиды калия или натрия (например), а может быть и серная кислота: у глицина ведь есть аминогруппа. Во всех случаях состав соли будет абсолютно разным.

Как Вы из аминоуксусной кислоты хотите соду сделать?

Пиррол галогенируется в мягких условиях, образуя тетрагалогенпирролы

A то уравнение, которое здесь на сайте, не подходит?

Даешь защиту от гамма-излучения, сделанную из урана! :ce:

Проводить не должен. На практике в перекись добавляют стабилизаторы, которые обеспечат ма-а-ленькую проводимость.

Логарифмируем уравнение Аррениуса: lnk1 = lnA - Ea/RT1 - для одной температуры lnk2 = lnA - Ea/RT2 - для второй (побольше на 10 К). Вычитаем из второго первое: ln(k2/k1) = Ea/R * (1/T1 - 1/T2) = Ea/R * (T2-T1)/T1T2 Ea = R * ln(k2/k1) * T1T2/(T2-T1) = R * ln(3) * T1T2/10 Выбираете некую подходящую температуру (в условии вроде не дана) и считаете.

Енолят получится (первое из уравнений):

Уравнение реакции с нитропруссидом вообще никто не знает, успокойтесь!

Из представленных данных можно построить зависимость из нее следует, что удельной электропроводности 0.2250 Ом-1*см-1 отвечает примерно 12.9 вес. %, осталось только % пересчитать в г/л

Кто такой СО3 в левой части? Откуда взялся SO3 в вопросе?

Да, с гидрофосфатом логично. А вот полный гидролиз по алюминию - не очень логично. Или пишите в три последовательные стадии (что всегда вроде лучше), или можно ограничиться первой ступенью.

В растворе цианида калия железо имеет теоретические шансы перейти в очень прочный гексацианоферратный комплекс, в растворах которого концентрация свободных ионов железа исчезающе мала. В соответствии с уравнением Нернста, столь малая концентрация окисленной формы дает (опять же теоретически) основания ожидать весьма отрицательных потенциалов для данной редокс-системы. А на практике при столь малых концентрациях одной из форм равновесие невозможно в принципе, тем более что это железо, на котором вообще никогда не устанавливается равновесный потенциал в растворах собственных ионов.

Ничего не путаете?