mypucm

Да какие трудности? Скажем, на счет объема? Система у нас замкнутая, в ней было 10 + 4 мл газов - это ее объем. После взрыва объем любого оставшегося газа будет 14 мл - газ всегда занимает весь предоставленный ему объем!

У Вас слева должно быть некое органическое соединение по крайней мере с 8 атомами углерода (бензольное кольцо + СООН, и еще СО2 выделяется), а там с 6! При таких условиях - не уравняете.

Взято отсюда, как понимаю, это надергано из соответчтвующей книжки из серии "Аналитическая химия элементов". До этого говорилось, что среда при титровании с метаниловым желтым должна быть слабокислой. Т.е. эти несколько капель 0,2 N HNO3 добавляют к нейтральному раствору.

Я не знаю, что там за хитрые координаты предполагались, но самый что ни на есть напрашивающийся калибровочный график выглядит так: Последняя точка отклоняется, экстраполируется по прямой действительно куда-то на 0.875. Не важно: она не нужна. И без нее количество никеля в исследуемом растворе определяется как примерно 16.8 мг. Далее считаете процентное содержание. Дауэкс-50 переводит обе соли в кислоты, их сумма титровалась щелочью. Тут для решения системку уравнений надо составлять.

А у Вас значения не напутаны? Последнее Ахотн действительно 0,675, а не, скажем, 0,875? Дауэкс-50 (Dowex 50) - сильнокислотный катионит

Димеризация под действием водно-аммиачного раствора CuCl: ЗЫ: опоздал!

3,86*10 -11 и 3,06*10-11 м. Дипольный момент выражен в неправильных единицах. Задачка в одно действие: посмотрите, что такое дипольный момент, и воспользуйтесь формулой

Это у Вас борная кислота??? Она по растворимости даже до 1М раствора не дотягивает, а у Вас 6N раствор!

Комплиментарные цвета. Но надо все же в нужной пропорции намешать умудриться!

Нитрат аргона???

Карбонат стронция нерастворим, и вряд ли способен усилить гидролиз нитрата свинца

Сульфацил - это стрептоцид с навешенным на атом азота сульфамидной группы ацетильным остатком. Из-за того, что с бедного азота тянут электронную плотность и ацетил, и сульфогруппа, его связь с оставшимся при нем водородом проявляет явно выраженные кислотные свойства. А у сульфамидной группы стрептоцида их нет. Кроме того, оба вещества имеют аминогруппу в бензольном кольце, которая обладает слабыми основными свойствами.

Тогда Вам должно помочь правило Шульце-Гарди (или тут)

МАЛОНОВЫЙ ЭФИР, диэтилмалонат

Некогда (почти лет 20 назад) пытался работать с мурексидом выпуска того же Шосткинского завода. Основная его составляющая была какой-то непригодной для дела дрянью, получить нормальный мурексид из него не удалось даже перекристаллизацией. И фотопленка у них была хуже Тасмовской. Возможно, это у них вообще все такое.

А почему в последнем уранении слева есть хлор, а справа его нет? :dp:

Сжечь - не годится?

Это очень сложно. Надо взять бумажку, написать на ней слово "оксибензол", и как следует приклеить к банке с фенолом. Все.

Как писал в свое время Артур Конан-Дойль, если рассудок и жизнь дороги вам, держитесь подальше от диметилртути! Ну он, кажись, немного не так написал... ЗЫ: А, ну Вы и так поняли! Поздравления с дочкой!

Xлорид меди таки белый, и в присутствии больших количеств хлоридов щелочных металлов он неплохо растворим из-за образования комплексов одновалентной меди, бесцветных. А вот когда эти комплексы встретятся в растворе со щелочью, образующейся у катода, тут они и дадут закись меди, оранжево-бурую

А зачем тут что-то делать с эквивалентами? Реакция протекает с мольным соотношением 1:1. Стало быть, 1.82*0.01078 = количеству миллимолей "условного лантана" в навеске. Находите, сколько это в граммах, делите на массу навески, выражаете в процентах.

Здесь написано:

Не, не опоздал, только не в ту тусовку ткнулся! Надо в это, как его, Склоково: Любопытны также комментарии к этой новости здесь, вроде таких:

Не может.

[H2] = [i2] = X [HI] = [HI]0 - 2Х Доля разложившегося HI: а = 2Х/[HI]0 [HI] = [HI]0 - 2Х = 2Х/а - 2Х = 2Х(1/а - 1) К = X2 / [HI]2 = 1/4 * а2/(1-а)2 = 6,25·10-2. Дальше - квадратное уравнение