mypucm

А почему бы и не необратимый гидролиз? Гидрид - солеобразный. Попадает в воду, где анион очень слабой кислоты Н- протонируется и дает исходную "кислоту" Н2, "кислота" улетает, а остается, естественно, другой продукт гидролиза - щелочь.

Может, приготовления?

Порядок реакции часто равен стехиометрическим коэффициентам при участниках процесса - но это если реакция протекает по совсем простому механизму. А тут твердое вещество участвует. На его поверхности может быть адсорбция второго компонента или еще какие фокусы. Ну вот экспериментально определенный прядок по веществу В оказался равен 2 и отличается от коэффициента в уравнении. Значит, механизм реакции достаточно сложен.

B [Fe(C2O4)3](OH)3 у Вас девятивалентное железо? :bi:

Ну как бы считается, что налили 2*10-3 М медного купороса, там продиссоциировало всего 40%, и в растворе находится только 8*10-4 М ионов меди. Каковое число и подставляется в уравнение Нернста. Если, конечно, я правильно понял, и 2*10-3 М - это концентрация именно купороса.

Никогда не видели старые фиксаналы с раствором щелочи? Это сопли в чистом виде! Из-за растворения стекла. Вашему раствору щелочи, наверно, года три, не меньше.

Kpoме нагрева, надо добавить еще кусочек Мерчисонского метеорита!

Со знаками потенциалов железа не напутали? Безусловно, будет протекать несколько процессов. В том числе и выделение водорода просто за счет реакции железа (или цинка) с кислотой. Плюс к тому, будет протекать восстановление олова до металла. И, несомненно, по ступенчатому механизму, т.е. все приведенные Вами реакции будут задействованы. Кроме, наверно, окисления железа до Fe3+ - для водорода потенциал не тот, для восстановления двухвалентного олова - тоже.

На катоде: 2Н+ + 2е = Н2 На аноде: Ni - 2e = Ni2+

А с какого перепугу?

Памперсы? :ce:

Ну, если предположить, что там находится чистый раствор хлорида никеля, рН которого определяется его гидролизом, то рассчитать можно.

Перенос абсолютно не реален. Сейчас некоторые лекции на младших курсах читаются в Питере. С заполучением здания Академии тыла и транспорта, надо полагать, их число возрастет. Когда-нибудь. Когда там ремонт сделают. Вот и все перспективы. Вроде отдают университету часть территории бывших Адмиралтейских верфей, и там хотят строить новые корпуса. Ну, это - через 104 года здесь будет город-сад! Получив диплом специалиста за 5 лет, поступив потом в магистратуру, Вы наоборот один год потеряете. Не поступая в магистратуру - сэкономите.

Кто сказал, что не протекает? Na2SO3+H2SO4=H2SO3+Na2SO4 Это все.

Вы задались целью вынести мозг читателям? Какое еще кипение газообразного вещества?

Sci-Hub.org работает! ЗЫ: Не могу прикрепить файл, вот он на файлообменнике: http://zalil.ru/33164684

Второй, не сомневайтесь!

Давно отлаженная форма обучения. Все знают что делать. Бакалавры тоже вроде в колею вошли, а вот с магистрами бедлам до сих пор продолжается.

Поскольку абсолютно не ясен рН, то не понятно, есть ли в растворе свободная кислота. Предположим, что есть, для определенности, соляная. Тогда элемент будет примерно такой: (-)Ni,H2 I NiCl2, HCl I Ni (+)

Конечно! Видимо, условие переписано неточно. На вид реакция второго порядка, наверно, так и надо считать, исходя из этого...

У Вас скорость реакции измеряется в единицах концентрации? А как же зависимость от времени? В смысле - что скорость - это изменение концентрации реагента в единицу времени?

Строите график, находите производную, например, графическим методом. Или: исходя из приведенных данных, lgK = -1380/T - 9.9194*lgT + 0.002285*T + 28,953 Производная правой части по 1/Т будет: -1380 -9.9194*d(lgT)/d(1/T) + 0.002285*dT/d(1/T) lgT = M*lnT = -M*ln(1/T), => d(lgT)/d(1/T) = -M*d{lg(1/T)}/d(1/T) = -M*T dT/d(1/T) = d{1/(1/T)}/d(1/T) = -T2 Boт и получается, что можно посчитать аналитически.

В соответствии с условием: по тому, который отвечает 400 градусам.

Водород, водород забыли!

Уравнение Вант-Гоффа. Обычно записывают так: Но вариант, более удобный для практической работы, такой: В смысле: строим зависимость lnK от 1/T, по наклону определяем изменение энтальпии