mypucm

А в чем смысл сей процедуры? Нужен слой свинца на алюминии? Предположим, как-то изощрились, хоть по рецепту, который предложил aversun. Далеко не факт, что он (слой свинца) при этом будет устойчиво сидеть на алюминии. Как правило, любое покрытие, получающееся путем цементации (т.е. бестокового осаждения, за счет растворения металла-основы), держится просто отвратительно. Думаю, тут будет еще хуже общего правила, из-за неизбежной оксидной пленки на алюминии. Которая прорастет под рыхлые кристаллы свинца, кое-как образовавшиеся на алюминии (если, конечно, им сильно повезет). Хотите покрыть алюминий свинцом? Вот antabu предложил цинком электрохимически покрывать. Наверняка это делается из щелочи, из цинкатных электролитов, так что выглядит очень даже реально. А потом по подслою цинка можно и свинцом покрыть. ЗЫ: Отвечал, вывалившись на первую страницу обсуждения с титульной, где дают ссылки на новые сообщения. И не просек тогда, что тема многостраничная. Прочитал всю тему, так и не понял, в чем тут смысл. В силу чего сообщение мое не редактирую - на просмотренных страницах нет ничего противоречащего, хотя предложения с подслоем определенно были. Ну, еще один голос в пользу.

Предположительно, так: 2K2HPO4 = K4P2O7 + Н2О

Вы хоть для начала поясните, какая кристаллическая решетка имеется в виду. Если там и тетраедрические дырки, наверно, кубическая объемноцентрированная?

У Вас в решении уксусная кислота считается нацело диссоциированной, а это слабый электролит.

Ну да. Мой первый слог на дне морском, на дне морском второй мой слог... Только тут, похоже, не слоги, а буквы. Элемент с пятибуквенным аглицким имечком.

Не так! Электродный потенциал - это, в реальности, ЭДС гальванического элемента, составленного из данного редокс-электрода и нормального водородного электрода. По крайней мере, если говорить о тех потенциалах, которые указаны в таблицах. Очень и очень многие потенциалы электродов описанным выше образом не могут быть измерены на практике, поскольку в таком гальваническом элементе не устанавливается равновесие. Например, поскольку металл слишком активный и разлагается водой, или на нем образуется плотная оксидная пленка, или между атомами металла существуют очень прочные связи, что резко снижает скорости катодного и анодного процессов и не дает установиться равновесию. Последнее характерно для всех тугоплавких металлов: Fe, Ni, Pt и т.п. Как тогда получить значение электродного потенциала? Надо вспомнить, что упомянутый гальванический элемент - это всего лишь изощренный способ осуществления реакции 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 Проводим ее без всякого гальванического элемента, напрямую, определяем каким-то способом ΔG, а потом пересчитываем ΔG в ЭДС (т.е. в потенциал алюминиевого электрода) по известной формуле.

Да, пардон, это ангстремы были в размерности!

А количества этого раствора известны? А то ведь может быть и бочка раствора с рН 5.2, а может быть и пол миллилитра...

Это у кого такой радиус? И в каких единицах? Наверно, у йода (хотя для него мой справочник дает ионный радиус 2.2 нм). Но что тогда, параметры второго компонента в соли вообще на энергию химической связи не влияют? :unsure:

Из других процессов в данном случае возможно образование персульфата, но это, как бы, совсем не "школьный" вариант. А других возможностей нет вообще.

C каких пор свинец стал давать комплексы с аммиаком? :blink: С палладием не перепутали?

У человека есть полярограф? :blink: К тому же, сильно подозреваю, что его показания будут весьма отличаться от табличных.

- из Википедии

Алюминий в придачу - металлический? :blink: С чего бы?

Железо, никель, кобальт, хотя стоят в ряду напряжений после водорода, могут быть получены электролизом из водных растворов.Даже цинк электролизом осаждается. Но, понятно, при одновременном выделении водорода. Которое приводит к подщелачиванию прикатодного пространства и выпадению гидроокисей. Правда, гидроксид железа(II) очень легко окисляется кислородом воздуха до гидроксида железа(III). Который под определение желто-белого осадка не подпадает. Может, это были какие-то основные сульфаты железа(III)?

При рН 5 глицин находится в виде незаряженного цвиттер-иона и никуда двигаться в электрическом поле не будет, лизин имеет один положительный заряд и пойдет к катоду, аспарагиновая кислота - один отрицательный, пойдет к аноду.

Хлорид бария? Гексагональные пластинки! А вообще... Белый осадок с нитратом серебра - стало быть, есть хлорид. Осадок с сульфат-ионом - есть щелочноземельный металл. Но условие задачи мне не нравится, что-то неправильно переписали. 100 мл 0,1 М раствора нитрата серебра никак не хватит для образования 2.87 г осадка хлорида серебра.

2Н2О - 4е = О2 + 4Н+

Ecть у меня подозрения, что варианты а) и г) тоже должны прокатить... :unsure:

Возможно, ошибка в условии? В смысле, там не сульфат натрия, а сульфат никеля? Иначе масса раствора увеличилась бы, а не уменьшилась... Если сульфат никеля, то понимаете правильно.

На катоде - восстановление индия до металла, на аноде - выделение кислорода

Не-а! Надо гидролиз учитывать... :(

Сульфат никеля - такая сильная кислота?

Номер 3: скорость уменьшится ровно в 2.25 раза!

Ой! Вы хотите, чтобы Вам не только разжевали, но и в рот положили? А степуху тоже за Вас надо получать?