mypucm

Раз есть протоны, то среда кислая. В моем справочнике я нашел потенциал системы NO3-/NO2- только для щелочной среды. Для кислой, понятно, все не однозначно: нитрит протонируется, азотистая кислота разлагается. Но вот здесь без всяких сомнений и угрызений совести для системы NO3– + 2H+ + 2ē ↔ NO2– + H2O дают значение Е0 = 0,84 В. Если пользоваться этим значением, и сравнить его с потенциалом системы I2/2I-, который равен 0.536 В, то, чисто согласно теории, реакция должна протекать справа налево.

А с чего это он окисляется, ежели, согласно уравнению, получается в виде металла из его нитрата? :blink:

Концентрация алюминия принимается равной 1. Точнее говоря, это активность алюминия = 1, поскольку это фаза постоянного состава, и мы всегда можем так нормировать активность (выбором μ0), чтобы она была = 1. Соответственно, потом это переносится на концентрацию. Следовательно, конц. алюминия (и других твердых фаз постоянного состава) в выражении для скорости гомогенной химической реакции никогда не пишут. Конечно, реакция-то гетерогенная, но в учебных целях на нее смотрят как на гомогенную.

Надо бы знать, какой реагент взят в избытке: его ионы адсорбируются снаружи и определяют заряд мицеллы.

А что за зверь этот "гексехлор"? :blink:

4) Вроде так: 5) Такой:

5.6 - чего? Грамм, килограммов, литров?

Вычислить - на основании чего? :blink: Если концентрации MnO4- и Mn2+ равны, а [H+] = 1 M, то там ничего считать не надо - это просто стандартный потенциал!

За один период полупревращения исходное количество уменьшится в 2 раза, после еще одного - еще в 2 раза (а всего - в 4), после третьего - еще в 2 раза (всего - в 8 раз). Вот и всё!

γ = 4

I2 + 2e = 2I- NO2 + H2O - e = NO3- + 2H+ |2 Складываем: I2 + 2NO2 + 2H2O = 2I- + 2NO3- + 4H+ Теперь слева и справа добавляем по 2 иона калия и одному SO42-, и увязываем все в молекулярную форму: I2 + 2NO2 + 2H2O + K2SO4 = 2KI + 2HNO3 + H2SO4 PS: уже написали! На счет справа налево - это при рН 0, для стандартных потенциалов. При снижении кислотности это не так. Уже при рН 3, теоретически, иод должен окислять NO2

Что-то Вы не так понимаете. Изоэлектрическая точка альбумина - 4.8, у Вас рН 5.5. Т.е. для белка это как бы уже слегка щелочная среда (более щелочная, чем ИЭТ), он будет диссоциировать как кислота (полимерная), приобретая отрицательный заряд. Как это записать - тоже не знаю.

Там все-таки дикатион! Причем уже заранее нарисованый под ароматику... :unsure:

В таких координатах - фига с два. Дайте уж хоть сами исходные данные.

Свинец

А что не работает? 16*0.75 = 12 - элемент = углерод (газ - метан). Дальше уже можно не смотреть.

Там фишка в лишнем атоме углерода... Его вроде можно убрать так: 1. Циклогексен + озон = адипиновая кислота 2. Пиролиз адипиновой к-ты в присутствии солей бария или кальция (реакция Ружички) = циклопентанон 3. Окисление циклопентанона 50% HNO3 в присутствии V2O5 = глутаровая к-та 4. Греем глутаровую к-ту, получаем ангидрид

Если исходить из таблицы потенциалов, хлорид цинка и хлорид железа(II), по крайней мере, в первую очередь. Образование железа возможно, но только после того, как практически весь FeCl3 восстановится до хлорида железа(II). В общем, если цинка на это хватит, то реакция восстановления до металлического железа пойдет как строго двухстадийный процесс.

Если розовая окраска сохраняется, значит, перманганат ни с чем не прореагировал. Стало быть, никакой реакции тут нет в принципе.

А соединение в), оно, типа, реально? Вроде, циклы с тройной связью должны иметь не менее восьми атомов...

... он себе лоб расшибет!

Это что, водный раствор гидрида натрия?

а) нагреть б) измельчить цинк в) привести в контакт с цинком более электроположительный металл. Желательно, такой, на котором процесс восстановления водорода протекает достаточно быстро (платина, никель).

Эти все ступенчатые "константы" - лажа полная. Гидролиз - штука сложная и мало понятная. Которую традиционно принято безуспешно описывать простенькими уравненьицами.