qerik

из Na2SiO3 можно получить Na2O, а из того и NaOH, а вот как из H3PO4 получить Na2SIO3 - большой вопрос.

Честно говоря, не знаю. Нашел вырезку, когда интересовался получением фульмината ртути (II). По-моему, в теме о нитратах ртути на этом форуме. Если хотите - поищите. Хм, ошибся. Я к тому, что это не чистая ртуть и не бинарные соединения.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2957.html Тема сложная, лучше бы Вам прочитать статью для начала.

1.) Al2(SO4)3 + 12NaOH(изб) = 2Na3[Al(OH)6] + 3Na2SO4 Na3[Al(OH)6] + 3HCl = 3NaCl + Al(OH)3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2.) (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O Cr2O3 + 2NaOH (сплавл)= 2NaCrO2 + H2O

Самые лучшие мыла варятся из жира млекопитающих (как ни странно). В процессе приготовления обычного мыла берётся жир и щелочь и варятся. Не представляю, зачем для мыла нужен воск (он, в принципе, инертен, разве что для сохранения формы). Касторовое масло - тот же жир, непредельный. Фактически тут описан рецепт приготовления довольно мягкого мыла. Думаю, любой маргарин подойдёт. Трансгенные жиры, что за ужасное словосочетание, намекает на то, как будто жир - живой организм и у него есть собственное ДНК.

Δm=0.73 г ΔM=108-59=49 г/моль Δn=0.015 моль m(Ag) = Δn*M(Ag) = 1.61г

Посмотрите сами, Вам с Вашей колокольни лучше видно, чем мне отсюда. Вот информация к размышлению:

Извиняюсь. Sn(OH)2 + 2HCl + H2O = [sn(H2O)Cl2]*2H2O Оловянная соль. дихлоракваолова дигидрат.

Sn(OH)2 + 2HCl = SnCl2*2H2O Хлорид олова (II) дигидрат.

1. При гидрировании непредельных жиров не до конечной стадии - получим другие непредельные жиры, среди них могут быть как цис-, так и транс-изомеры. Если гидрировать до конечной стадии, то получим трипальмитин, в нем никаких цис- и транс-изомерий быть не может. 2. Все это бред, организму одинаково сжигать, жиры фактически участвуют только в окислительных процессах и образовании мембран клеток. Некоторые участвуют в процессе образования гормонов. Организм перерабатывает все жиры в свои собственные, так, например, у подсолнечника не будет человеческих жиров, а у человека рыбьих. 3. Потому что люди крепче спали. 4. Пальмовое масло - смесь различных непредельных жиров (преимущественно эфиры олеиновой и стеариновой кислот, которые являются непредельными). Там может быть как цис- так и транс-изомерия. P.S. какое отношение имеет название темы "трансгенные жиры" к цис- транс- изомерии? оО

Вероятно,Вы его в холодильник ставили горячим - поэтому и не заметили осадка. Hg - имеет металлический цвет HgO - черный, так что других вариантов нет.

В топливе используются газы, а они имеют короткую углеродную цепь. При высокой температуре сжатие с парами воды. Будет образовываться спирт - значит есть непредельные УВ. Это как предположение.

Но данные уравнения отражают суть электронных процессов. Или в данном случае писать полное ОВР?

Fe0 - 3e- = Fe+3 Zn0 - 2e- = Zn+2 O2 +4e- = 2O2-

CaO + 3C =(1900°C) CaC2 + CO CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 C2H2 + H2O =(Hg2+) CH3-COH CH3—COH + 2Cu(OH)2 → CH3—COOH + Cu2O + 2H2O

Особой чистоты в принципе и не надо, главное, чтобы была возможность проводить качественные реакции. В школьной лаборатории из реактивов только соединения аммония, калия, кальция, немного свинца, железо, медь, металлический натрий, магний, алюминий, абсолютированный спирт, нитраты, сульфаты, карбонаты, гидроксиды, оксиды, ну, в принципе, и все. Вот и приходится как-то помогать) А без опытов - сами понимаете, что за химия. Вот и приходится для реакции серебряного зеркала вместо формальдегида использовать гидролизованую сахарозу.

Вывод: после отделения хлорида свинца добавляем избыток щелочи, получаем осевший гидроксид железа (II), который отфильтровываем, в растворе остаются ионы Sn+4, Na+ и OH-. В принципе, дальше ничего отделять не надо.

1 + Cl2, hv; +K-OH(R-OH); + Cl2, hv; + KOH(R-OH); Cakt, 400°C 2 дегидрирование; + Br2, hv; + KOH(R-OH); + HCl, H2; + Na, t°, изомеризация. 3. + Br2, hv; +KOH(R-OH); + Br2, hv; + KOH(R-OH).

Значит надо брать восстановленное железо? Осаждать олово на гвозде - совсем не вариант. Если нагреть Sn(OH)2 + Fe(OH)3, будет происходить расслоение?

В таком случае, осадим мы хлорид свинца, остудим раствор, кристаллизовавшийся хлорид отложим в баночку - 1е дело сделано. Железо и олово можно разделить при помощи H2S + HCl, сульфид олова выпадет в осадок, железо останется в растворе, так?

Хм, тогда алгоритм такой: Добавляем к осадку гидроксидов сульфид аммония, получаем сульфиды свинца и железа, а тиосульфид олова растворяется? Потом его фильтруем, к жидкости добавляем соляную кислоту - и получаем хлорид олова (IV)? А с оставшимися что делать? Или свинец будет вести себя также?

Увы, там вопрос не в том "За кого вы проголосуете?" А вопрос "Кто победит".

по определению ω=100% * М(эл-та)/M(молекулы) M(B )=11 ω(B ) = 11Y/11Y+X = 78.1/100

Электролиз сплава Fe+Sn+Pb на аноде, катод Sn+Pb, покрылся черным слоем некого вещества (оксиды данных металлов?). Электролит - NaCl, добавлял для разрушения оксидного слоя на аноде (в связи с депассивирующим действием Cl2). Изначально электролизовал чистый Sn+Pb. Электролиз без диафрагмы. U=5В Будет образовывать SnCl2 и H2S↑, так?