qerik

Вы хотите в разбавленной серной кислоте реакцией взаимодействия SO3 + H2SO4 получить пиросерную кислоту? Увы, реакция так не идёт. SO3 + H2О = H2SO4 http://ru.wikipedia.org/wiki/Олеум

По поводу сверхнизких температур: квантовый компьютер D-Wave работает при температуре 20 мкК. Как можно измерить такую температуру? А самое главное - каким веществом поддерживать? Предполагаю, что там сжиженный водород или гелий, будут мысли по этому поводу?

Все-таки, думается мне, от отравления хлором никакая прана не спасет. От ВИЧа - да, сколько угодно (например укол инфицированным шприцом в мышцу в 90%+ случаев не приводит к заражению). Заразит малярийный плазмодий, или, например, трипаносома - тут, думаю, прана тоже мало чем поможет, а от автоимунных и внешних симптомов - почему бы и нет? Только хорошая ли это будет помощь организма? P.S. По поводу икоты: помогает задерживание воздуха секунд на 30-40 и несколько глотков воды, если уж на то пошло.

Карбонат кальция нерастворим.

n(CH3COOH) = n(KOH) - n(C6H5OH) = 0.05 моль m (CH3COOH) = 3г Щелочи больше не стало.

Если совсем нечетко (пара единиц +-), то возможно происходит бромирование уксусной кислоты до трибромуксусной. Значит не происходит. Понятно почему, кроме кислоты щелочь ещё и с фенолом взаимодействует.

M(C6H5OH(Br)3) = 334 n(C6H5OH(Br)3) = 33.1/334 = 0.099 моль m(C6H5OH) = 9,32 г n(KOH) = 0.15 n(CH3COOH) = n(KOH) - n(C6H5OH) = 0.05 моль m (CH3COOH) = 3г

Извиняюсь, спутал со спиртами.

Если красивое... Раложение дихромата аммония. А вообще тема раскрыта где-то на форуме, поищите. Можно ещё бертолетову соль с фосфором смешать (но немного!)

C6H5OH+KOH реакция идет

Будет образовываться нить волокна. Раньше похожий способ применяли для изготовления нитей.

Растворить целлюлозу в гидроксиде тетраамминмеди, затем образовавшуюся массу тонкой струйкой вливать в раствор соляной кислоты.

Да, именно это вещество действует на кожу, остальные - лишь парфюмерная композиция и немного помогают сохранить здоровье кожи.

Ацетат серебра, растворимая соль уксусной кислоты. Можно нитратом заменить. Гальваника нужна для нанесения толстого слоя (в несколько микрон - уже довольно таки толстый слой). Если при спекании не нарушится строение его молекул - то должен работать как катализатор. Кстати, можно посчитать, сколько нитрата уйдет, например, на 10м2 поверхности серебряной пластины. Возьмём толщину 0.5мкм Объём серебра будет 5*10^-7*10м2 = 5*10^-6м3. Табличная плотность серебра = 10500кг/м3. Масса такой пленки будет равна 1.05*10^4 * 5*10^-6 = 52.5г Возьмём потери на производстве пленки, например, 60% (катастрофические потери) итого 131.25г 1.227 моль Нужно нитрата серебра 200 с копейками грамм. Цена на нитрат серебра 1400р за 50 г, смотрите, устраивает Вас или нет. 10 квадратов - это не так уж и мало)

Есть ряд электроотрицательности неметаллов, по нему в таких случаях проще смотреть. Например, азот обладает большей электроотрицательностью, а значит и большей полярностью в соединениях, чем, например, хлор. H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F Слева направо усиление электроотрицательности.

А вы нарисуйте реакцию - сразу все поймете. Реакция Вюрца.

По-моему реакции гидролиза эфиров идут в щелочной среде, разве нет?

Способность благородных газов к образованию хим. соед. понижается от Хе к Аг (самым активным должен быть Rn, однако из-за высокой радиоактивности его св-ва изучены мало; известны лишь фториды). наиб. число соед. получено для Хе (фториды, хлориды, оксиды, оксофториды, фосфаты, перхлораты, фторсульфонаты, ксенаты, перксенаты и др.) В присут. катализаторов (к-т Льюиса) Хе энергично взаимод. уже при нормальных условиях с F2. Криптон реагирует только с элементарным фтором при низких т-рах. Различная реакционная способность благородных газов по отношению к F2 и нек-рым фторсодержащим окислителям м. б. использована для их разделения, утилизации радиоактивных изотопов и очистки. Напр., Хе с SbO2F6 взаимод. с образованием твердого нелетучего соед. XeF2*2SbF5, а Кr такого в-ва не образует. Аналогичную р-цию с Rn предложено использовать для очистки атмосферы урановых рудников. Газы Rn и Хе окисляются также с помощью К2 [NiF6], Cs2 [CoF6], К3 [CuF6] и др. Для улавливания радиоактивных изотопов благородных газов, в основном 133Хе и 85Кr - продуктов деления U в ядерных реакторах, наряду с наиб. эффективными методами криогенной дистилляции и адсорбции на активном угле перспективны также избирательное поглощение хладонами, диффузионные методы, образование клатратов и других химических соединений. Благородные газы образуют эксимеры под действием пучка электронов, УФ-излучения или электрич. разряда на их смеси с галогенами, О2, фторсодержащими соед. Молекулы эксимеров существуют только в электронно-возбужденном состоянии. Переход из возбужденного состояния в несвязанное сопровождается когерентным излучением в широкой области спектра (100-600 нм), что используется для генерации лазерного излучения. Лазерное действие получено для KrF* (248 нм), Kr2F* (420 нм), ХеС1* (308 нм), KrCl* (222 нм) и др.

Ан нет, я ошибался. Разные значения. Асимметрический атом углерода, атом углерода в органических соединениях, связанный с четырьмя различными заместителями. Асимметричный [от гр.; см. асимметрия] – несоразмерный Лишенный симметрии, несимметричный; то же, что асимметрический.

Потому что индукционный эффект основан на ЭМИ. Тут не та "индукция". Вы же не говорите слова "симметрический"? Асиметричный.

Привел выдержки из википедии. Ну так нитрат же тоже можно съесть, только какому дураку оригиналу это придёт в голову? Мышьяк в бинарных соединениях довольно опасен, также и в некоторых солях. А кто его знает? Кто подпишется съесть дихромат аммония? оО

Я имел в виду, чтобы Вы написали уравнения, которые были в условии сами. Тогда хотя бы поймёте, какие процессы происходят, тут выучить нельзя, надо понять. л=кг для единственного вещества - воды. Формула для объёма: n=V/Vm. где Vm при н.у. =22.4 л/моль а объёмная часть - φ =100%* V(в-ва)/V(смеси)

Нитраты, нитриты. Поступают в организм с переудобренными азотом овощами, например парниковыми. В желудочно-кишечном тракте нитраты могут превращаться в нитриты. Нитриты, вступая в реакцию с аминами, образуют канцерогенные нитрозамины. Нитриты добавляют также в колбасы и консервы. Бензопирены. Образуются при жарке и при приготовлении пищи на гриле. Их много в табачном дыме. Продукты белкового пиролиза образуются при длительном нагреве мяса в духовке. Найдены также в продуктах пиролиза древесины и некоторых других органических продуктов. Пероксиды. Образуются в прогорклых жирах и при сильном нагреве растительных масел. Афлатоксины. Смертельно опасные микотоксины, относящиеся к классу поликетидов. Производящие токсин грибы нескольких видов рода аспергилл растут на зёрнах, семенах и плодах растений с высоким содержанием масла (например, на семенах арахиса) и других субстратах. Из всех биологически производимых ядов афлатоксины являются самыми сильными гепатоканцерогенами из обнаруженных на сегодняшний день. При попадании в организм высокой дозы яда смерть наступает в течение нескольких суток из-за необратимых поражений печени. Диоксины. Хлорорганические соединения, образующиеся при сжигании бытового мусора. Винилхлорид. Вещество является чрезвычайно огнеопасным и взрывоопасным, выделяет при горении токсичные вещества. Оказывает на организм человека канцерогенное, мутагенное и тератогенное действие. Бензол. Токсичное и канцерогенное вещество. Пары бензола могут проникать через неповрежденную кожу. Если организм человека подвергается длительному воздействию бензола в малых количествах, последствия также могут быть очень серьёзными. В этом случае хроническое отравление бензолом может стать причиной лейкемии (рака крови) и анемии (недостатка гемоглобина в крови). Бензол входит в состав бензина, широко применяется в промышленности, является исходным сырьём для производства различных пластмасс, синтетической резины, красителей. Формальдегид. Обладает токсичностью и оказывает сильное негативное воздействие на центральную нервную систему. Формальдегид внесён в список канцерогенных веществ ГН 1.1.725-98 в разделе «вероятно канцерогенные для человека», при этом доказана его канцерогенность для животных. Кадмий. Кумулятивный яд (способен накапливаться в организме). Является канцерогеном. Соединения кадмия ядовиты. Мышьяк. Ядовитое и канцерогенное вещество. Все соединения мышьяка ядовиты. Шестивалентный хром. Шестивалентный хром является признанным канцерогеном при вдыхании. Асбест. Некоторым особняком среди канцерогенов стоит асбест. Его сложно отнести к химическим канцерогенам, которые, как правило, являются химически активными веществами. Канцерогенность асбеста напротив выражается в том, что живой организм не в состоянии вывести микроскопические, крайне химически инертные, частицы этого вещества. В общем, ничего нельзя трогать, как этот список почитаешь.

А вдруг какой-нибудь незадачливый водитель глотнет незамерзайку? По поводу отравления парами - я даже не говорю, слишком велика отравляющая доза для метанола. Кстати, лекарство есть (относительное, конечно) - напиться коньяком, тогда последствия отравления метанолом будут менее печальными. Но помогает не всегда и не всем.

СН≡CH+H2 = CH2=CH2 Вероятно, спутали двойную связь с тройной. CH≡CH + 2H2 = CH3-CH3 И тут то же самое. Суть в чем - у углерода валентность = 4, т.е. в органике он образует 4 связи. Если не хватает водорода на все связи, то он образует "дополнительные" π-связи с другим атомом углерода. В CH3-CH3 π-связей нет, например. А в CH≡CH их аж две. А - 1 (если второе HCl убрать) Б - 3 В - 4 Г - 5 CH≡CH + 2H2 = CH3-CH3 1 + 2 + 1 = 4. Напишите все оставшиеся уравнения, тема на этом наверное не кончается.