qerik

Быстрый поиск дал следующее: There is a few of them developed by Shandong Dongyue Chemicals DYR-1: A long-term alternative to R134a(Special used in Automotive A/C) DYR-2: Substitute for R500 in industrial process refrigeration, cold storage etc. DYR-3: Substitute for R22 and R410a in household A/c(heat pump), Industrial Refrigeration etc. DYR-4: Substitute for R12, R134a and 406a in Automotive A/C, Refrigerator, Freezer etc.(Applicable to R134 mechanical systems) DYR-5: A long-term alternative to R22, R417 and R422 in household A/C(Heat pump), Industrial refrigeration and cold storage etc. DYR-7: A new enviroment-friendly refrigerant, to replace R12 and R134a in refrigerator, freezer, ice-maker, mobile air conditioning in service etc. Однако обзор официального сайта ни к чему не привел: http://www.dongyuechem.com/Products.asp?MID=42 Дальнейший поиск ничего не дал. Похоже на то, что это фтор-углеводород или смесь оных. Меняют одни названия на другие и все.

Скорость пропорциональна квадратам концентраций.

Эфиры и прочие растворители (как правило) инертные вещества в таких случаях. По поводу этой биодоступности у меня большие сомнения, главное - чтобы не было потери товарного вида (расслоение, выделение воды, комкообразование и проч...), народ "схавает". P.S. Совершенно без разницы, откуда вытянут металл, хоть из природного минерала, который формировался миллионы лет где-то в горах Алтая, хоть из только что сваренного на "Северстали", к примеру, листа железа. Как правило, хелаты разрушаются при низких значениях Ph (н-р соли молочной кислоты), их просто вытесняет другая кислота. Если Ph в креме близок к нейтральному, то разрушения хелатов быть не должно, они довольно устойчивые соединения.

А) Далее аммонийная соль -> при нагревании - амид. б)

А может конкуренция - это термодинамическая устойчивость, например, диеновых и ацетиленовых систем связей. Что устойчивее - то более конкурентноспособно. Пр-р бутадиен-1,3 устойчивее бутина за счет сопряженной системы π-связей.

А какая цель у косметического средства? Хелаты они на то и хелаты от слова "клешня", что ион металла зажимается соединением в клещи и теряет бОльшую часть своей активности. Вот хотя бы такой хелат: Поэтому хелатные вытяжки не очень-то имеют смысл, хоть из какого металла их вытягивай, если после этого их не перевести в усваиваемый вид.

CH3 + HNO3 (10-25%, 140C, P) = CH3-NO2 + H2O CH3-NO2 + 6[H] = CH3-NH2 + 2H2O CH3-NH2 + HCl = [CH3-NH3+]Cl-

Очнитесь, враг не США! Вернее не только она. КНР представляет гораздо более серьёзную угрозу чем эти ваши штаты.

Окисление толуола кислым раствором перманганата калия. C6H5CN C6H5CONH2 С6H5COCl C6H5COOCH(CH3)2

Посмотрим, как результат будет

Если учитывать что темпаратура была где-то 450К, то это уже можно посчитать раскаленным (я так думаю). Тогда и образование монооксида реально.

Раскаленный порошок.

Спасибо! Никогда не знаешь, где иностранный пригодится) Наверняка гугл перевел бы китайской грамотой. А источников там аж 61!

Перевод необходим? 400К - это раскаленный цинк? ads - adsorbed, поглощен - прим. переводчика. Ну и в конце говорится, что при низких температурах образуются нитраты и нитриты, а при высоких - только оксид. Можно идти со статьей на аппеляцию!

Ияяху! Переведу некоторые участки, вообще сам текст посвещен удалению оксида азота (IV): Взаимодействовал NO2 с металлическим цинком и оксидом цинка после адсорбции NO2 (цинком: прим .авт) были обнаружены азот, кислород, NO, NO2 и NO3 (в виде соли с Zn:прим авт, ибо NO3 как газа не существует, а NO как аниона тоже) при комнатной температуре NO2 в основном диссоциирует (?) на NO и O2 не было следов полного превращения (т.е. NO2 → N + 2O). вот как-то так. но это при комнатной температуре.

Цинк - восстановитель, йодоводород - восстановитель. HI восстанавливает до NO. Zn восстанавливает до N2. Кстати, нашел статью: http://www.chem.msu.su/Zn/Zn/print-ZnO.html Упоминается данная реакция, но мой мозг не смог осилить эту статью. Вот ещё статья: http://lib.semi.ac.cn:8080/tsh/dzzy/wsqk/selected%20papers/journal%20of%20physical%20chemistry%20b/104-319.pdf но на англ, сейчас поразбираюсь :cg:

Есть же такая реакция: 2HI + NO2 = I2 + NO + H2O Чем существенно отличается поведение NO2 с восстановителями? Или тут температура меньше? Тогда тем более. (в оригинале йод падает в осадок).

2NO + O2 = 2NO2 в принципе, общеизвестная реакция. 2NO2 = O2 + 2NO термическое разложение

Получается, идет обратная реакция?

В таких учебниках единственный вариант - до азота.

Я однозначно помню, что в моем варианте была конц азотка, медь -> NO2 -> его пропускали над цинком.

Разложение происходит с образованием синглетного кислорода? Можно ли рассмотреть процесс как: Zn + NO2 = ZnO + NO 2Zn + 2NO = 2ZnO + N2

Эх, нашел в умной книжке, что диоксид азота восстанавливается до азота. А NO2 NO + O2 при 135 - 635 С

Цинк вроде не настолько сильный восстановитель, чтобы сразу до N2 восстановить, или я заблуждаюсь?

По идее - у бория, но учитывая его радиоактивность и недолгоживучесть - у Рения, т.к. ядро большое и может удержать вокруг себя много кислородов (точнее наоборот: кислороды легче вокруг него удерживаются).