59595959
-
Постов
692 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные 59595959
-
-
Все сильные электролиты распадаются нацело.
Не думаю, что гидрокарбонат натрия к ним относится.
-
В вашей реакции хлор окисляется, а что же здесь окислитель, а?
Он же и окислитель. Я забыл хлорид калия в реакции дописать, извините.
И в коэффициентах ошибка. Совсем невнимательным стал.
-
"При этом происходит реакция:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2.
Если бы мы растворили в воде поваренную соль и углекислый газ и стали бы нагревать эту сместь, то у нас пошли бы обратные реакции - из молекул, которые справа, стали бы образовываться молекулы NaHCO3, Na2CO3, и HCl?"
Дело в том, полагаю, что образуется малодиссоциирующее соединение (вода), плюс к этому углекислый газ удаляется из сферы реакции.
Вывод: реакция идти не будет.
"Но там ещё аммиак пристутсвует, так что это не совсем то же самое"
Чтобы получился бикарбонат натрия, нужно куда-то деть хлорид-ионы из хлорида натрия)
Этим и отличается) Иначе попросту реакция не пойдёт, а почему не пойдёт - я написал в начале сообщения...
-
Учитывая диссоциацию реагирующих в-в, лучше использовать гидроксид натрия.
Если я не ошибаюсь, в таком случае нитрат натрия будет более чистым.
-
Большое всем спасибо за помощь.
При пропускании в воду газа А зеленоватого цвета,с резким запахом,образуются 2 кислоты - Б и В. В результате нейтрализации смеси едким калием образуется смесь солей Г и Д. Если эту смесь высушить и прокалить,выделится газ Е, в котором тлеющая лучинка воспламеняется.После реакции остается только соль Г.Если же на ее воздействуем раствором нитрата серебра,выпадает осадок Ж.
Какие это соединения?
Я знаю только 1 газ зеленого цвета и с резким запахом - хлор.
Cl2+H2O=НСl + НОСl
HCl+KOH=KCl+H2O
НОСl+KOH=KOCl+H2O(затрудняюсь)
„газ Е, в котором тлеющая лучинка воспламеняется“ я знаю только 1 такой газ - О2(если ли еще газы,где воспламеняется лучинка?)
2KOCl==t=>2KCl+O2( затрудняюсь тут)
AgNO3+KCl=AgCl+KNO3
А - Cl2
Б- НСl
В-НОСl
Г-KCl
Д-KOCl
Е-О2
Ж-AgCl
Всё верно, задачка простая.
Реакцию НОСl + KOH --> KOCl+H2O
можно заменить следующей:
Cl2 + 2KOH --> KCl + KClO + H2O
Хотя это не так уж важно, на мой взгляд.
-
Отлично... а вообще какая цена за грамм этого чуда, и реально ли купить с рук?
Я лишь сделал предположение. Дальше надо копать в и-нете.
http://forum.xumuk.r...showtopic=18090
http://www.ati.com.u...15_0_0_0_0.html
Сама технология не простая. Так что даже о возможности нанесения этого вещества на изделие я с уверенностью сказать не могу.
Если и возможно, то надо ещё поискать того, кто за это возьмётся.
-
-
-
Имхо, цинком точно нет - никель сплавом сядет. Весьма склонен он сплавами садится (впрочем, иногда это и неплохо).
Ладно.
Мне давно пора освоить электролиз. Им и займусь.
-
-
-
Но тогда получается, что так химию изучать вообще не возможно, особенно в школе, так как никакой своей логики нет и каждый раз надо за квантовую механику браться.
Мне это не для работы какой-то нужно, не для сдачи чего-то там, а просто для нормального понимания химии. Ответьте, пожалуйста. Заранее спасибо.
Я Вас прекрасно понимаю.
В школе всё сводится к запоминанию принципов, по которым идут реакции.
Например:
- "кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, гидроксидами";
- "более активный металл замещает менее активный".
В некоторых случаях дают на запоминание отдельные факты, как например взаимодействие азотной кислоты с металлами:
и тот не совсем верный факт, что при взаимодействии с ними никогда не выделяется водород, и образование оксилов в зависимости от концентрации азотной кислоты и активности металла.
Просто запомните - и всё. В большинстве случаев никаких обоснований не приводится.
Сам начал интересоваться этим вопросом...
-
Маленький вопросик. Серная кислота замерзает при -10°, насколько мне известно. Можно ли "выморозить" воду из электролита, если охладить его до температуры, чуть меньшей нуля? С одной стороны, вода заледенеет, а кислота нет. С другой, молекулы кислоты равномерно распределены между молекулами воды, а значит и в ледяной воде должно быть то же самое и они будут скованы молекулами воды.
Исходя из моих школьных знаний, большая часть воды (а м.б. и вся) останется из-за того, что ионы кислоты гидратируются, то есть соединяются с водой.
-
Я вот тоже заинтересовался получением никеля, но лишь для обретения дополнительного опыта.
Как выделить никель из сплава в связанном виде - моя задача, это и будет проверкой моих скудных знаний на практике.
Вопрос в другом: как потом из какого-либо соединения никеля выделить металлический никель?
Википедия предлагает три варианта:
- Силикатную руду восстанавливают угольной пылью во вращающихся трубчатых печах до железо-никелевых окатышей (5—8 % Ni), которые затем очищают от серы, прокаливают и обрабатывают раствором аммиака. После подкисления раствора из него электролитически получают металл.
- Карбонильный способ (метод Монда). Вначале из сульфидной руды получают медно-никелевый штейн, над которым пропускают СО под высоким давлением. Образуется легколетучий тетракарбонилникель [Ni(CO)4], термическим разложением которого выделяют особо чистый металл.
- Алюминотермический способ восстановления никеля из оксидной руды: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al2O3
Пытаться получить никель вторым методом - самоубийство.
Первый метод интересен, а потому хотелось бы узнать, как такое можно устроить "в кустарных условиях".
Впрочем, такая возможность маловероятна, лучше просто бы узнать в подробностях данный процесс.
Что касается третьего метода: никель при этой реакции сильно улетучивается или нет?
Как лучше проводить эту аллюмотермию?
Спасибо.
------------------------------------------------------------------------------------------
Вот ещё насчёт электролиза думаю...
- Силикатную руду восстанавливают угольной пылью во вращающихся трубчатых печах до железо-никелевых окатышей (5—8 % Ni), которые затем очищают от серы, прокаливают и обрабатывают раствором аммиака. После подкисления раствора из него электролитически получают металл.
-
Другого решения не вижу.
Главное, что результат правильный.
-
-
Опечатка.
"Теплый раствор нашатыря наливают в чашку, и в нее опрокидывают сосуд (колбу или стеклянный цилиндр), наполненный хлором. По мере поглощения хлора жидкость поднимается в опрокинутом сосуде, и на ее поверхности мало-помалу образуются маслянистые капли X. азота, которые затем падают и собираются на дне чашки."
Кажется, забыли дописать "безопасностью пренебречь".
-
Это то же , что SO2 переводить в SO3 и растворять в воде у себя на кухне
Согласен. А судя по нику, ему ещё рано подобным заниматься.
-
без катализатора - не знаю, но читал, что кроме платины катализатором может быть и оксид хрома 3
2NO + O2 → 2NO2
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
или 2NO2 + H2O2 → 2HNO3
У вас для этого лабораторное оборудование есть?
-
Вопрос -а зачем мне по вашему монооксид азота ? Ответ - получать азотную кислоту.
Из монооксида? Как?
-
"А что делать тому,кто не знает о аммиаке?"
Учиться.
-
ну смотря какие девочки. я вот люблю пиротехнику
. а еще радиоуправляемые вертолетики и стрелялки) но я всегда отличалась хорошими мозгами и развитым логическим мышлением, а им обычно парни славятся, так что мне в компании с ними всегда классно и они меня держат за свою и почти всегда приглашают пойти с ними :DВидимо, Вы - исключение, а исключения редки)
-
"Если надо нормальные количества чистого фосфора попробуйте смесь фосфата кальция, угля и песка."
Откуда там чистый возьмётся? О_о
Очистке будет подлежать.
А как его улавливать, если возгоняется при столь высокой температуре? Да и окисление надо при этом предотвратить.
Вообще, было бы интересно взглянуть на методику получения фосфора таким способом.
"Можно, в принципе, взять длинный кусок стальной трубы"
"1600 градусов"
А ваша сталь не расплавится?
-
"Я то знаю принцип Паули, правило Клечковского и правило Хунда (Гунда) :D"
Ох... Я из этого только правило Хунда и знаю О_о
. а еще радиоуправляемые вертолетики и стрелялки) но я всегда отличалась хорошими мозгами и развитым логическим мышлением, а им обычно парни славятся, так что мне в компании с ними всегда классно и они меня держат за свою и почти всегда приглашают пойти с ними :D
Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем
в Общий
Опубликовано
А кто говорил, что она не пойдёт?
Я о том, что реакция, по мере прохождения, замедляется. Ближе к концу реакции её скорость ничтожна, а потому останутся примеси нитрата аммония и карбоната натрия.
В реакции с гидроксидом натрия аммиак ничем не связывается, а потому удаляется легче. Сам гидроксид натрия хорошо растворим и диссоциирует практически нацело, поэтому реакция должна идти и быстрее, и "дальше". В итоге примеси минимальны.
Я не прав?