Termoyad

Такой бор всегда содержит примеси магния. никакого "ХЧ". Полный бред. Представьте, что будет с гидридром магния в атмосфере фтора. да еще и при нагревании. Представили? Не получается? Тогда не пишите бредятину. Получить таким методом сколько-нибудь ощутимое количесво металла невозможно. Калий активно реагирует с расплавом, а уж с воздухом и того лучше. Еще одна бредятина. Учите химию. Из сплава цинк(95%)- медь делают дешевую сантехнику. можно спросить в пунктах приемки или на рынке, где продают такую сантехнику. Обычно бракованные/поцарапанные/сколотые изделия выкидывают или продают за сущие копейки. Покрывали электроды смесью оксидов, в число которых был и оксид тория. Из металлического тория ничего не делали и не делают. Добавлю: если не "шарите" - не добавляйте посты.

Тонны штоле? На катоде у вас получился свинец, когда вы его начали переплавлять -он окислился воздухом до желтого оксида свинца. Все просто, надо только учить матчасть. Думаю, с такими знаниями по химии вы отравитесь раствором или вас долбанет током от бпшника. особенно если в смеси есть мышъяк. Бросайте это дело, оно того не стоит.

Простто покрылся тонким слоем продуктов окисления. У меня весь литий серо-черный.

Надо брать графит как можно чище. Грифели от карандашей не пойдут, в них от 20 до 80% глины, да и электропроводность низкая. Берите щетки от движков, угольный стержни от батареек, куски металлургического кокса. И будет вам щасье.

А если анод взять графитовый??? Он, конечно, разрушается со временем, но не так уж и быстро... Я свой первый хлор получил именно на кухне, без всяких лабораторий и приборов, с помощью обычной 9в батарейки... Как говорится, если сильно чего-то захотеть, то....

Да, чуть не забыл со всей этой демагогией. Газ - смесь различных предельных ( метан, возможно этан ), непредельных ( тот же пропин, ацетилен, этилен и прочая органическая дрянь ), аммиака ( магний и марганец охотно реагируют с азотом воздуха в раскаленном сотоянии, а если вспомнить, какого газа в воздухе больше всего, то.... ), водорода ( мелкораздробленный марганец реагирует с водой с разогревом ).... Вот вам и "ароматы франции"

тут дело такое.... Для начала порошок из батареек нужно хорошо растереть, почти в пыль. Потом прокаливать - при этом летит много всякой дряни, нюхать которую я категорически не советую. Когда станет коричневым - охладить и перетереть еще раз, потом еще прокалить. Все равно там остается довольно много углерода. Теперь насчет восстановления магнием. если цель - просто "понаблюдать" - то вполне можно такое проделать. Если цель - получить чистый ( относительно ) марганец - метод неприменим в принципе. Поясню: как вы уже успели заметить и ощутить - в продуктах реакции содержится значительное количество карбидов, как магния, так и марганца - при высокой температуре марганец очень активен. Да и карбиды того же марганца могут гидролизоваться с выделением всего, чего угодно. Затем: как вы собрались разделять полученную смесь? Как выделить из смеси оксида магния, марганца, процентных примесей магния и оксидов марганца чистьый марганец??? Возогнать в вакууме если только - да и то магний полетит вместе с марганцем, да и аппаратурой такой вы скорее всего не располагаете. Совет на будущее: полнее выжигайте углерод, восстанавливайте полученный порошок водородом ( температура большая не требуется 300-400гр вполне хватит ), без доступа воздуха растворяйте полученный продукт в серке - и электролизом его, с алюминиевым анодом, что б среда не закислялась сильно. А уж что делать с полученными дендритами и порошком - дело второе, промойте его спиртом и запаяйте в ампулку. PS: можно , конечно, добыть металл моим любимым методом ( восстановить алюминием ), но делать такое дома, даже на балконе - не советую. Много металла испаряется, а аэрозоль марганцевых соединений токсичен. если уж захотите - используйте флюсы ( фторид кальция ), это снизит температуру реакции.

Долбанные нарки.... Ходовой реактив не достать, как плутоний в 56 году....

Именно так.

Это если свежеполученный - то переходит сравнительно быстро. Пол-часа кипячения - и вот у вас почти 80% (!) карбонат. Если препарат "из банки" - то никакая сода его почти не берет, слишком крупные кристаллы, реагируют только с поверхности. Для того, что б полностью перевести в карбонат ( точнее, в растворимую соль ) нужно несколько раз обрабатывать: расвтор соды ( кипячение ) - промывка водой - промывка кислотой ( получение собственно растворимой бариевой соли ) - промывка водой - кипячение с содой. Поглядите на эту схему и подумайте, насколько большим будет выход, насколько чистым будет продукт и насколько хватит вашего терпения

Это сделано для того, что б некоторые "особоумные" не смогли наполучать конц. азотки - она довольно агрессивна, либо что б повторить "промышленный" способ получения азотки из NO2. Суть там в том, что при реакции железяки с азоткой ( которая образуется в пробирке из серной и нитрата ) выделяется диоксид и монооксид азота, которые поглощаются водой. Серка там наверняка не концентрированная, конц азотка пассивирует железо.

Нафига вам этот сульфат бария? С ним вообще делать нечего, только водородом восстанавливать....

А про разделение катодного и анодного пространств слышали? тем более, что используется не вода, а насыщенный раствор соли, в котором хлор плохо растворим. так что небольшие кол-ва хлора можно собрать и без разделения диафрагмой.

Галогены легко диффундируют через п/э пробку, разрушают ее. От керосина и прочего она тоже набухает, хоть и мало. Купите газовый баллончик с насадкой для турбогорелки и потренируйтесь запаивать пробирки - это не сложно, особенно тоненькие, а не стандартные. Сохранить блестящий вид металлов и галогены можно только в стекле.

Нет, не будет Ближе к лету попробую восстановить фторборат калия натрием, калием и алюминием - по сути один из промышленных методов получения чистейшего бора. Сейчас заниматься этим нет возможности, жалко зубы свои

Почему не получаются? Все нормально... выглядит это таким образом: сростки кристаллов в растворе меняют свое строение и дальше накристаллизовываются по другой системе, т. е получается так, как будто отколотый кристалл поместить в раствор - он будет нарастать до соотв. формы . Это не страшно, если растить долго - то форма кристалла будет хорошей.

именно такой. По сути это уже будет комплексное соединение, как соль Мора. Везде только упоминание о возможности образования, а конкретных данных нет. Буду еще искать.

Вот нашел про магниетермический бор: http://unichim.ru/back/tmp_file/667039036.pdf

Борная кислота хорошо летит с паром, вот и чувствуется. при магниетермии летит всё, что угодно. Дым от органики ( прримеси ), аэрозоль оксида магния и бора. У них специфический, ни с чем не сравнимый, но не резкий запах. Нюхать вообще не советую, пожалейте свои легкие.

Ну, могу с 99% вероятности вам сказать, что вы получили требуемый продукт. Хочу еще сам попробовать, магний надо искать, валяется где-то он далеко... А магний использовали в виде порошка или мелкой стружки? Да, а в калийную селитру добавляли карбонат или щелочь? Бор не летуч, поэтому он пахнуть не может.

Да нафига? Делаете как обычно горячий раствор, потом охлаждаете. Выпадают кристаллы, их убираете. Они могут изменить форму и перейти в другой гидрат. А потом уж как всегда - ниточку и накрыть для медленного испарения. Вот температуру надо постоянной держать, это да.

Ацетат меди имеет глубокий зелено-синеватый цвет, кристаллы легко выветриваются и пахнут уксусом Вообще у меня не очень хорошие с ними отношения были, плохо растут ( занимался давно, очень давно ). Но можно попробовать Нитраты в основном сильно гигроскопичны, тянут воду, плавятся в кристаллизационной воде при незначительном нагреве. Мерзость в общем. Пробовал вырастить кристалл хромата натрия. Получилось не очень, иглы тонкие, упираются в стенку сосуда. Но цвет порадовал Та же проблема с хлоридом меди. А другую экзотику вряд-ли можно достать в приемлемых количествах за приемлемую цену.

Ясен крендель. А то прям "термоядерные реакции в растворе"... Безводный? А с чего ему дымитт при нагреве? Разве только от испарения при достаточном нагреве. Дымит безводный хлорид алюминия только во влажном воздухе, выделяя HCl из-за гидролиза парами воды. Хлороводород идет в атмосферу только потому, что образующаяся основная соль является твердой и в ней хлороводород нерастворим. Именно поэтому дымит он не долго - образуется сначала кристаллогидрат, а потом он тянет воду с образованием раствора, в котором хлороводород уже растворим. Получать таким методом солянку - извращенство, мягко говоря. А реакция что, проходит в абсолютном эфире? Попробуйте обезводить хлорид алюминия, вот удивитесь! Если опустить всякие "припоны" с сульфатами меди и алюминием - получите реакцию вытеснения хлороводорода серной кислотой при нагревании. Без припонов, согласитесь, оно проще... Зеленый - это основные соли меди, если выпаривалось на воздухе без нагревания - в основном оксихлорид. Оранжевый - та же медь, только в виде мелкодисперсного неокисленного порошка, да еще разбавленная осадками алюминиевых основных солей. Хлорид алюминия бесцветен, хоть кристаллогидрат, хоть безводный. Именно. Но и при этом методе одной фольги маловато.

Зеленые - сульфат никеля, светлозеленые - сульфат железа, красные - красная кровяная соль, красно-оранженые - бихромат калия или аммония.

Народ, подскажите пожалуйста растворимость сульфата аммония - марганца в воде при различных температурах. А то в интернетовской "помойке" ничего путного нет. Спасибо заранее.