Termoyad

При комнатной температуре стекло - практически изолятор. Достаточная пожвижность ионов натрия достигается при хорошем нагреве ( температуры расплава нитрата натрия вполне хватит для заметной ионной проводимости). Из водного раствора натрий можно получить только в виде амальгамы.

Скорее всего, он разваливается в момент образования, особенно в водной среде - гидролизуется...

Оксалатный комплекс железа (III)? У меня вываливается железо, вилдимо, мало добавил пероксида ( осталось двухвалентное ).Вообще, идею с гидроксидами я только проверял. На очереди как раз был оксалатный метод: железо маскируется фторидом ( что б оксалат не переводить зря ), кобальт осаждается оксалатом при рН=2, никель в растворе

Где-то видел подобную таблицу. Огромную!

тут дело в усилиях, которые человек хочет приложить для достижения цели. Если хочет минимум усилий при минимуме знаний - получит отрицательную прибыль. Я сейчас вожусь с выделением кобальта из постоянного магнита ( 50г где-то... )... Эти мерзкие осадки гидроксида железа я уже проклял и они мне сниться начали.... А теперб представьте, что будет с 40 кг сплава.....

Народ, у кого-нибудь есть литература/ссылки на таблицы растворимости галогенидов ( неорганических ) в ССl4? Спасибо заранее.

В случае с большими количествами нитрата аммония вещества могут испортить вас самих.

А не проще ли сдать их в ближайший пункт приёма цветмета?

В принципе дело-то не особо хитрое. Можно, как выше уже было сказано, применить электролитические методы.Для рентабельного проекта нужна рассчетная стоимость. Есть у вас место, куда можно сбыть соединения кобальта/металлический кобальт?

Поверхностные - значит практически нулевые. Работать с такими знаниями с данным сплавом сродни исследованию самолета австралопитеками. P.S. Обычно в трасформаторах применяется сплав железа и кремния ( 4% кремния ), но что бы с кобальтом... Кобальт весьма дефицитен, сдавать его в качестве чермета - довольно расточительно. Много у вас таких пластин?

Хм. Эта писанина - сивый бред. Карбонат натрия испаряется практически без разложения. Да и если разложится 10%, как их извлечь из смеси с 90% карбоната?Не пишите глупостей.

Спор, я вижу, разгорается неплохой Ну, в нем истина-то и рождается.Сейчас, кстати, занимаюсь выделением меди из своих отработанных раствров, именно алюминием. Поэтому приведу некоторые свои наблюдения и размышления на данную тему.Вариант первый. Имеется раствор хлорида натрия и куски алюминиевой проволоки. Алюминий медленно реагирует, очень медленно, но выделяющийся водород заметен, через несколько дней стояния можно наблюдать муть гидроксида алюминия на дне посудины. Тут всё ясно и просто - алюминий, хоть и активный, но покрыт оксидной пленкой, которая мешает протеканию реакции. В чистой воде реакции не будет вообще, а засчет депассивирующего действия хлорида она идет потихоньку.Вариант второй. Имеется раствор сульфата меди и куски алюминиевой проволоки. Тут тоже всё просто. Алюминий медленно вытесняет медь, раствор обесцвечивается, но очень и очень медленно. Нагревание ускоряет реакцию, а так же приводит к небольшому выделению водорода, в основном на конечном этапе, когда практически вся медь уже осаждена ( по вашим словам - такого быть не может, но тут уже нужно учитывать гидролиз алюминиевых солей, причем образуются основные соли алюминия, а образующаяся кислота реагирует с алюминием с образованием тех же основных солей; эти соли можно легко обнаружить - они образуют муть ). Образование гальванопары алюминий-медь в данном случае ни к чему интересному не приводит.Совершенно иная ситуация возникает при реакции хлорида меди и куска алюминиевой проволоки - сначала вытесняется медь, затем алюминий начинает реагировать с водой, при этом образуется куча гидроксида/оксида с переменным содержанием воды и выделяется водород. Причем такой процесс идет только в довольно концентрированном растворе хлорида меди ( зеленого цвета ), в разбавленном растворе ( синего цвета ) алюминий ведет себя "как положено" и водород не выделяет. Аналогично действует на алюминий и смесь хлорида натрия и сульфата меди ( результат описан выше ), причем раствор должен быть зеленым ( образование хлоридных комплексов), иначе - всё идет по "нормальному" сценарию.Кстати, алюминий в данных условиях реагирует далеко не весь - реакция останавливается со временем.Сделаем вывод: для того, что бы добиться эффекта с выделением водорода нужно одновременное действие различных факторов - высокой концентрации раствора ( читай - высокой конц. хлоридных комплексов меди ), нагрева ( раствор греется автоматически ), наличия гальванопары с медью ( видимо, получается нечто вроде того-же амальгамированного алюминия, только тут действует не один фактор, а два - гальванопара и депассивация хлорид-ионами ).Насчет основных солей - вы тоже правы. Алюминий резво реагирует с конц. раствором хлорида алюминия, при этом осаждаются те самые основные соли. Значит гидролиз имеет место и в системе хлорид натрия- сульфат меди-алюминий.Кстпати, сульфат алюминия гидролизуется в меньшей степени, т. к с его раствором алюминий даже при нагревании практически не реагирует ( а может тут просто нет хлорид-ионов?? ).Надо бы как-нибудь померять количество образующегося водорода - может его объем зависит от количества солей алюминия, образующихся в растворе ( гидролиз не полный, а, скажем, до Al(OH)2Cl ).А для полной уверенности в моих теоретических выкладках - проведите эксперимент сами, это ведь не очень сложно. Да, в результате моих экспериментов с отработанными растворами я сделал несколько довольно нетривиальных наблюдений: характер реакции алюминия с такими растворами сильно зависит от их состава, в частности от содержания в растворах хлоридов и нитратов. При высоком содержании нитратов образуется более крупнокристаллический осадок меди, но часто он загрязнен продуктами гидролиза.

Поток говна, изливающийся из телевизора нельзя называть "официальной медициной".

В простом растворе соли данный процесс не наблюдается. Нужно участие солей меди на начальной стадии. Когда в растворе кончаются ионы меди - то он уже кипит. Дальнейшая реакция алюминия с водой идет благодаря постоянно кислой среде ( гидролиз алюминиевых солей до гидроксида ), присутствию депассивирующих хлорид-ионов, образующейся гальванопарой алюминий-медь ( контакт с металлической медью, а она получается весьма дисперсной ).Вы попробуйте ради интереса - медный купорос, хлоид натрия и кусок алюминия 0 не такие уж и редкие реактивы.Я таким методом получал водород, много водорода Очень удобно, правда раствор сильно греется, а охлаждать его нельзя - реакция останавливается.Кстати, при реакции алюминия с раствором щелочи так же можно добиться "каталитического" влияния щелочи. Тут всё дело так же в неустойчивости соединений алюминия к гидролизу ( в данном случае - гидроксоалюминатов). В неконц. раствор щелочи помещается алюминиевая фольга. естественно, начинается реакция с выделением водорода. раствор постепенно нагревается и в какой-то момент закипает. И тут начинается так же самое интересное - можно добавить гораздо больше алюминия, чем рассчитано по уравнению. Фольга имеет большую поверхность и незначительную толщину, поэтому пленка оксида и гидроксида будет не очень прочной ( особенно в условиях реакции - щелочная среда и повышенная температура). При нагреве алюминат натрия гидролизуется полностью - гидроксид алюминия покидает зону реакции и выпадает в осадок ( идет его рекристаллизация и обезвоживание, поэтому он становится нерастворим в неконц. растворе щелочи ). Выделивщаяся щелочь снова реагирует с новыми порциями алюминия. Таким макаром давно наполучал много оксида алюминия ( тогда увлекался хроматографией ), удавалось даже проволоку полностью перевести в оксид данным методом. Одно плохо - врода из раствора выкипает, добавление новых порций приостанавливает реакцию, много летит пыли из раствора. Но метод работает, и суть его сводится к реакции алюминия с водой.

Образуется, да еще как!!! Сначала всё идет по описаному сценарию - медь выделяется на кусках алюминия, раствор при этом чуть нагревается. А дальше начинается самое интересное: хлориды в кислой среде разрушают оксидную пленку на алюминии. Алюминий с медью образует гальванопару и начинает реагировать напрямую с водой, при этом образуется рыхлый слой гидроксида алюминия ( из-за хлоридов!!! ), который легко срывается выделяющимся водородом. Температура раствора повышается, усиливается гидролиз, среда становится более кислой. Из-за разогрева раствор закипает, гидролиз алюминиевых солей идет по полной программе. Алюминий реагирует с водой и образующейся кислотой. Далее - на исходную позицию.При всем этом выделяется куча водорода, причем наличие солей меди нужно только в саммо начале процесса, дальше реакция идет без их участия.

Прокаливание в токе водорода при 700-800гр вам поможет. Нг примеси углерода останутся.

Народ!!! У меня не копирует текст на форуме!!! Выделять - выделяет, но потом все выделенное ( синим выделяет ) становится снова невыделенным ( синий фон пропадает ). У меня опера, но довольно древняя.

Пишите в личку, город какой?

Из батареек солевых можно получить цинк ( стаканчик ) и марганец ( описано в теме Алюмотермия : http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=14382Полистайте, там ессть методика именно для активной массы из батареек.

Дендриты кадмия получаются легко при электролизе с небольшой начальной поверхностью катода. Лучше растворять оксид кадмия в серной кислоте, при электролизе не будут выделяться ядовитые газы ( хлор ).Ванадий так же может быть получен электролитически, но вот условий такого процесса я не помню.Водородом оксид кадмия восстанавливается легко - даже при небольшом нагревании.оксиды ванадия водородом восстанавливаются до низших оксидов, металл получить таким образом оченб сложно, мешает образование фаз внедрения водорода/гидридов.

такая добавка так же понизит теплотворную способность топлива/брикетов.

Пишите так, как написано в самом тупом учебнике. Т.е. ваш нитрат кальция разложится сразу до оксида. естественно, на деле это не так, но у вас же не экспериментальную часть принимают, а смотрят, насколько "послушно" вы выучили учебник. А в учебнике написано 1А подгруппа - до нитритов, все остальное до меди вклюсчительно - до оксидов, остальные до металлов, исключения - аммоний, марганец, литий.Думать в егэ не надо, надо тупо зубрить. Оставьте размышления для олимпиад.Теперь у нас так....

Запретили его давно, вместе с бертолеткой. естественно, всё пошло от "жуткой опасности", а скорее всего отпрыск какого-нибудь чиновника спер кусок калия и по тупости своей положил в карман. А потеть людям свойственно....

Очень похож на карбонат кобальта. Имел с ним дело пару раз. В растворе сульфата алюминия образуется сульфат кобальта + СО2, в растворе остаются основные сульфаты алюминия.

Хорошо, что не натриид серы... А то и такое бывает...